Razlika između lokaliziranih i delokaliziranih kemijskih veza
Share
ključna razlika između lokaliziranih i delokaliziranih kemijskih veza je ta lokalizirana kemijska veza je specifična veza ili usamljeni par elektrona na određenom atomu, dok delokalizirana kemijska veza je specifična veza koja nije povezana s jednim atomom ili kovalentnom vezom.
Kemijska veza je veza dva atoma. Ova veza dolazi zbog preklapanja molekularnih orbitala. Postoje dva glavna oblika veza kao lokalizirane i delokalizirane kemijske veze. Lokalizirane kemijske veze normalne su molekularne orbitalne preklapanja poput sigma i pi veza. Međutim, djelokalizirane kemijske veze su različite. Te veze nastaju kada se nekoliko lokaliziranih veza međusobno miješa. Više detalja je u nastavku.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što su lokalizirane kemijske veze
3. Što su delokalizirane kemijske veze
4. Usporedna usporedba - Lokalizirane vs delokalizirane kemijske veze u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što su lokalizirane kemijske veze?
Lokalizirane kemijske veze normalne su sigma i pi veze ili usamljeni elektronski parovi koji postoje na jednom atomu. Te su veze koncentrirane na ograničeno područje molekule. Te regije imaju koncentriranu distribuciju elektrona. Drugim riječima, elektronska gustoća ove regije vrlo je velika.
Slika 01: Sigma veza - lokalizirana kemijska veza
Lokalna veza nastaje kada se dvije molekularne orbitale dva odvojena atoma preklapaju jedna s drugom. Sigma veze mogu nastati zbog preklapanja dvije s orbitale, dvije p orbitale ili s-p preklapanja.
Što su delokalizirane kemijske veze?
Delokalizirane kemijske veze kemijske su veze koje se ne vežu samo s jednim atomom, već s nekoliko atoma ili drugim kemijskim vezama. Elektrone u tim vezama nazivamo 'delokaliziranim elektronima'. Delokalizacija se događa u konjugiranom pi sustavu. Konjugirani pi sustav ima dvostruke veze i jednostruke veze u naizmjeničnom obrascu.
Slika 02: Delokalizacija elektrona
Na primjer, benzenski prsten ima tri jednostruke veze i tri dvostruke veze u naizmjeničnom uzorku. Svaki atom ugljika u ovom prstenu ima p orbitalu koja se ne pretvara u prednje preklapanje. Stoga ove p orbitale mogu imati bočno preklapanje. Ova vrsta preklapanja je delokalizacija. To možemo označiti kao dva kruga na vrhu prstena benzena i na dnu prstena. Ti se elektroni mogu slobodno kretati kroz molekulu, jer nemaju trajno vezivanje za jedan atom ili kovalentnu vezu.
Koja je razlika između lokaliziranih i delokaliziranih kemijskih veza?
Lokalizirane kemijske veze normalne su sigma i pi veze ili usamljeni elektronski parovi koji postoje na jednom atomu. Te veze nastaju uslijed frontalnog preklapanja između s orbitala, p orbitala ili s i p orbitala. Štoviše, ti su elektroni ograničeni na određeno područje između dva odvojena atoma. Delokalizirane kemijske veze kemijske su veze koje se ne vežu samo s jednim atomom, već s nekoliko atoma ili drugim kemijskim vezama. Ove veze imaju elektrone koji se šire u molekuli i koji se slobodno kreću. Te se veze formiraju zbog bočnog preklapanja p orbitala. To je glavna razlika između lokaliziranih i delokaliziranih kemijskih veza.
Sažetak - Lokalizirane vs delokalizirane kemijske veze
Kemijska veza je veza dva atoma. Postoje dva oblika kemijskih veza kao lokalizirane i delokalizirane kemijske veze. Razlika između lokalizirane i delokalizirane kemijske veze je u tome što je lokalizirana kemijska veza specifična veza ili usamljeni par elektrona na određenom atomu, dok delokalizirana kemijska veza je specifična veza koja nije povezana s jednim atomom ili kovalentnom vezom.
Referenca:
1. Libretexts. "Delokalizacija elektrona." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20. prosinca 2016. Dostupno ovdje
2. "Lokalizirane molekularne orbitale." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 19. lipnja 2018. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1.'Sigma obveznica 'SVG: ZooFari; Raster: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2.'Benzen-6H-delokalizirani'Brze elite - Vlastiti posao, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
