Razlika između magnetskog kvantnog broja i spinovog kvantnog broja
Share
ključna razlika između magnetskog kvantnog broja i spinovog kvantnog broja to je magnetski kvantni broj koristan je za razlikovanje orbitala dostupnih unutar potplata, dok spin kvantni broj opisuje energiju, oblik i orijentaciju orbitale.
Kvantni brojevi su skup vrijednosti koje opisuju jedinstveno kvantno stanje elektrona u atomu. Postoje četiri specifična kvantna broja: glavni kvantni broj, kutni kvantni broj, magnetski kvantni broj i spin kvantni broj.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je magnetski kvantni broj
3. Što je spin kvantni broj
4. Usporedba - Usporedba magnetskog kvantnog broja prema Spin kvantnom broju u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je magnetski kvantni broj?
Magnetski kvantni broj razlikuje orbitale dostupne u potprostorima. Simbol za ovu vrijednost je mja. Prema svojoj definiciji, ovaj kvantni broj kaže da elektroni u svakoj određenoj poddruži imaju kutne kvantne brojeve koji se kreću od -l do + l plus nula. Stoga s, p, d i f potpolje sadrže različit broj orbitala. Sljedeća tablica prikazuje broj orbitala prisutnih u svakoj potkoljenici.
| Subshell | Vrijednosti za magnetski kvantni broj | Broj orbitala |
| a | mja= 0 | 1 |
| p | mja= -1,0 + 1 | 3 |
| d | mja= -2, -1,0, + 1, 2 + | 5 |
| f | mja= -3, -2, -1,0, + 1 + 2 + 3 | 7 |
Magnetski kvantni broj određuje energetski pomak orbite koji nastaje zbog vanjskog magnetskog polja. Ovaj efekt nazivamo "Zeeman efekt". Stvarni magnetski trenutak proizlazi iz dva faktora: kutnog momenta elektrona i spina elektrona, koji su opisani iz magnetskog kvantnog broja.
Što je Spin Quantum Number?
Spin kvantni broj opisuje energiju, oblik i orijentaciju orbite. Simbol za ovu vrijednost je "s". Spin kvantni broj je parametar intrinzičnog zamaha atoma. Spin ugaonog momenta elektrona u orbiti je dan kao s = 1/2.
Slika 02: Učinak vanjskog magnetskog polja na elektron
Orbitala može sadržavati par elektrona; dakle, dva elektrona imaju s = -1 / 2 i s = + 1/2 spin kvantnih brojeva. Odnosi se na „spin-up“ i „spin-down“ orijentacije elektrona. Kvantni broj određuje kvantno stanje određenog elektrona atoma. Nadalje, možemo dati "ukupni spinski kvantni broj" (S), koji spaja spinove nekoliko nesparenih elektrona nekih određenih atoma.
Koja je razlika između magnetskog kvantnog broja i spinovog kvantnog broja?
Kvantni brojevi su skup vrijednosti koje opisuju jedinstveno kvantno stanje elektrona u atomu. Ključna razlika između magnetskog kvantnog broja i spinovog kvantnog broja je u tome što je magnetski kvantni broj koristan u razlikovanju orbitala dostupnih unutar potkoljenica, dok spin kvantni broj opisuje energiju, oblik i orijentaciju orbitale. Vrijednosti za magnetski kvantni broj dane su kao -l, 0 i + l. Simbol za ovu vrijednost je mja. Ali, spin kvantni broj je dan kao -1/2 i +1/2. Simbol za ovu vrijednost je "s".
Nadalje, daljnja razlika između magnetskog kvantnog broja i spinovog kvantnog broja je u tome što magnetski kvantni broj opisuje pomak energije orbite koji nastaje zbog magnetskog polja spoljenog vanjskog prostora, dok spin kvantni broj opisuje svojstveni moment kutnog atoma.
Sažetak - Magnetski kvantni broj prema spin kvantnom broju
Kvantni brojevi su skup vrijednosti koje opisuju jedinstveno kvantno stanje elektrona u atomu. Ključna razlika između magnetskog kvantnog broja i spinovog kvantnog broja je ta što je magnetski kvantni broj koristan u razlikovanju orbitala dostupnih unutar potkoljenica, dok spin kvantni broj opisuje energiju, oblik i orijentaciju orbitale.
Referenca:
1. "Kvantni brojevi za atome." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 27. rujna 2019., dostupno ovdje.
2. "Magnetski kvantni broj." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 16. studenog 2019., dostupno ovdje.
3. "Kvantni broj okreta." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 1. rujna 2019., dostupno ovdje.
4. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija kvantnog broja okreta." ThoughtCo, 7. prosinca 2018., dostupno ovdje.
Ljubaznošću slike:
1. "Atomske orbitale spdf m-eigenstates" autor Geek3 - Vlastiti rad, kreiran s vodikom 1.1 (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia
2. "Dvije negativno nabijene čestice koje se vrte u magnetskom polju" Zaklada CK-12 - Datoteka: High School Chemistry.pdf, stranica 280 (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
