Razlika između mise i molarne mise

Misa protiv molarne mise

Znamo za masu iako u svakodnevnom životu često koristimo koncept težine umjesto mase. Težina osobe je proizvod mase njegovog tijela i gravitacije zemlje. Budući da je ovaj gravitacijski učinak jednak po cijeloj zemlji, prikladnije je razgovarati s obzirom na težinu. Ali kad govorimo u smislu manjih objekata kao što su molekule i atomi tvari, koriste se pojmovi molekularna masa i molarna masa. Postoje razlike u masi i molarnoj masi tvari koje će biti jasne nakon čitanja ovog članka.

Teoretski, masa tvari je njena relativna masa jer se izražava u masi ugljikovog atoma koja je uzeta kao 12. Međutim, u praksi se molekularna masa tvari uzima kao zbroj atomske mase mase sastavnih atoma molekule. Na primjer, ako moramo izračunati molekulsku masu ugljičnog monoksida, moramo zbrojiti atomsku masu ugljika i vodika. Kako je atomska masa ugljika 12 a masa kisika 16, molekulska masa ugljičnog monoksida je 12 + 16 = 28. Slično tome, ako je tvar ugljični dioksid, znamo da su uključena dva atoma kisika, pa će se molekulska masa CO2 izračunati na sljedeći način: 12+ 16 × 2 = 44

Molekularna masa je bezdimenzijski broj.

Masa jedne mol neke tvari u gramovima naziva se molarnom masom. Različite tvari imaju različite molarne mase, a to je zato što atomi različitih elemenata imaju različit broj elektrona, protona i neutrona. Jedan mol neke tvari sadrži 6.022 x 1023 atoma te tvari. To je također poznato kao Avogadrov broj. Molarna masa ugljika je 12.011g, dok masa magnezija 24.3050g.

Ali kad je u pitanju molarna masa spojeva, prvi korak je izračunavanje njegove molekularne mase, koja je zbroj atomske mase sastavnih elemenata. Uzmimo za primjer vode.

Molekularna masa vode = 2 x 1.00794 (atomska masa vodika) + 15.9994 (atomska masa kisika) = 18.0153

Molarna masa molekularnog spoja = molekularna masa u gramima / 1 mol spoja

Dakle, molarna masa vode = 18.0153 / 1 mol H2O

Razlika između mise i molarne mise

• Masa, odnosno molekularna masa neke tvari je masa jedne molekule tvari i zbir je atomske mase sastavnih elemenata

• Molarna masa je masa u gramovima jednog mola tvari, što je broj atoma u jednom molu tvari. To je konstantan broj koji se zove Avogadrov broj.

• Dok je molekularna masa bezrazmjerni broj koji se izražava u odnosu na masu ugljikovog atoma, molarna masa izražena je u gramima

• Mnogi misle da su oba termina ista, ali u praksi prosječna masa nije ista kao masa pojedine molekule

• Kad se razmatraju male molekule, razlika je neznatna i dvije su otprilike jednake