Razlika između masenog broja i atomske mase

Masovni broj vs Atomska masa
 

Atomi se uglavnom sastoje od protona, neutrona i elektrona. Neke od tih čestica imaju masu; dakle, oni doprinose ukupnoj masi atoma. Međutim, neke subatomske čestice poput elektrona nemaju značajnu masu. Za svaki izotop elementa postoji specifična atomska masa i masni broj.

Što je atomska masa?

Atomska masa je jednostavno masa atoma. Drugim riječima, to je skup masa svih neutrona, protona i elektrona u jednom atomu, tačnije kada se atom ne kreće (masa mirovanja). Masa ostatka uzima se jer se, prema osnovama fizike, pokazalo da se mase, kada se atomi kreću vrlo velikom brzinom, povećavaju. Međutim, masa elektrona znatno je mala u usporedbi s masom protona i neutrona. Dakle, možemo reći da je doprinos elektrona u atomskoj masi manji. Većina atoma u periodnoj tablici ima dva ili više izotopa. Izotopi se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona, iako imaju istu količinu protona i elektrona. Budući da je njihova količina neutrona različita, svaki izotop ima različitu atomsku masu.

Nadalje, masa atoma je izuzetno mala, pa ih ne možemo izraziti normalnim jedinicama mase poput grama ili kilograma. U naše svrhe koristimo drugu jedinicu koja se naziva jedinica atomske mase (amu) za mjerenje atomske mase. 1 atomska jedinica mase jedna je dvanaestina mase C-12 izotopa. Kad se masa atoma podijeli s masom jedne dvanaestine mase izotopa C-12, dobiva se njegova relativna masa. Međutim, u općoj upotrebi kada kažemo relativna atomska masa elementa, mislimo na njihovu atomsku masu (jer se izračunava uzimajući u obzir sve izotope). Atomska masa i atomska težina naizmjenično koriste većinu ljudi. Međutim, oni imaju različita značenja i uzrokuje značajnu pogrešku u proračunu skupnoga materijala ako se ovo dvoje uzme kao jedno.

Što je masovni broj?

Masni broj je ukupni broj neutrona i protona u jezgri atoma. Kolekcija neutrona i protona poznata je i kao nukleoni. Stoga se masni broj može definirati i kao broj nukleona u jezgri atoma. Obično je to označeno u lijevom gornjem kutu elementa (kao nadpis) kao cjelobrojna vrijednost. Različiti izotopi imaju različite masene brojeve, jer njihov broj neutrona varira. Stoga, masni broj elementa daje masu elementa u cijelim brojevima. Razlika između masenog broja i atomskog broja elementa daje broj neutrona koji ima.