Razlika između točke taljenja i točke smrzavanja

ključna razlika između tališta i točke smrzavanja je to talište je temperatura pri kojoj će kruta tvar preći u tekuće stanje dok je točka smrzavanja tačka u kojoj će bilo koja tekućina promijeniti svoje stanje u čvrsto..

Fazne promjene su procesi koji uključuju oslobađanje energije ili dobivanje energije. Talište i točka smrzavanja točke su u kojima se događaju promjene faza. S tim se mogu mijenjati i mnoga druga svojstva materijala. Teoretski, točka smrzavanja i tališta materijala su iste, ali se ponekad i za određene tvari dvije vrijednosti razlikuju jedna od druge.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je točka topljenja 
3. Što je točka smrzavanja
4. Usporedna usporedba - Talište prema točku smrzavanja u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je točka topljenja?

Talište je temperatura pri kojoj će se kruta tvar promijeniti u svoje tekuće stanje. To je fizičko svojstvo koje možemo iskoristiti za identifikaciju spoja. Kad se kruta tvar pretvara u tekuću fazu, dolazi do promjene faze. Javlja se pri karakterističnoj temperaturi za određeni pritisak. Za to moramo osigurati potrebnu energiju.

Fazna promjena apsorbira energiju / toplinu (endotermičnu) pri prelasku iz krute u tekuću. Većinu vremena ta se energija opskrbljuje u obliku topline. Za povećanje temperature krute tvari do stanja taljenja potrebna je toplina. Nadalje, tvar treba energiju da se sama rastopi. Mi nazivamo ovu energetsku toplinu fuzije; ovo je vrsta latentne topline.

Latentna toplina je toplina koja se apsorbira ili oslobađa iz tvari tijekom fazne promjene. Ove promjene topline ne uzrokuju promjene temperature jer se apsorbiraju ili oslobađaju. Stoga, tvar pri topljenju apsorbira toplinu, ali temperatura se neće u skladu s tim promijeniti. Termodinamički, kod tališta, promjena Gibbsove slobodne energije iznosi nulu. Slijedeća jednadžba vrijedi za materijal u točki topljenja. Pokazuje da se temperatura ne mijenja, već se mijenjaju entalpija i entropija materijala.

ΔS = ΔH / T

Budući da tvar apsorbira energiju, entalpija se povećava pri talištu. U čvrstom su stanju čestice dobro uređene i imaju manje kretanja. Ali u tekućem stanju, njihova slučajna priroda raste. Stoga se pri talištu entropija povećava. Prema tlaku, postoji specifična talište za određeni materijal. Možemo odrediti samo talište za krute tvari.

Slika 01: Točke topljenja različitih kemijskih elemenata

U laboratoriju možemo koristiti mnoge tehnike za određivanje tališta. Korištenje aparata tališta vrlo je jednostavno. Staviti malo fino u prahu čvrste tvari u kapilar u koji je jedan kraj zapečaćen. Zatim u aparat treba staviti zatvoreni kraj koji sadrži krutu tvar. Ovdje bi kraj trebao dotaknuti metal iznutra. Nakon toga, možemo promatrati krutinu kroz prozor povećala. Tu je i termometar za bilježenje temperature. Kada se temperatura postepeno povećava, metal će se zagrijati i, kruta tvar u kapilarima također će se zagrijavati. Možemo promatrati točku u kojoj topljenje započinje i završava. A, taj raspon odgovara talištu. Talište vode je 0 ° C. Volfram ima najvišu talište od 3410 ° C.

Što je točka smrzavanja?

Točka smrzavanja je temperatura pri kojoj će bilo koja tekućina promijeniti svoje stanje u čvrsto. Temperatura tališta i točke smrzavanja za materijal su manje-više iste vrijednosti. Na primjer, voda se pretvara u led pri 0 ° C, a talište je također 0 ° C. Preciznije, točka smrzavanja opisuje promjenu faze materije.

Slika 02: Zamrzavanje leda vodenih oblika

Štoviše, proces zamrzavanja tvari smanjuje entropiju. U kemiji postoji izraz "depresija kod točke smrzavanja" koji objašnjava kako prisutnost nehlapivog rastvora u otopini smanjuje temperaturu smrzavanja otapala..

Koja je razlika između tališta i točke smrzavanja?

Talište i točka smrzavanja suprotni su smjerovi iste promjene faze. Ključna razlika između tališta i točke smrzavanja je tačka topljenja temperatura pri kojoj će kruta tvar preći u tekuće stanje dok je točka smrzavanja tačka u kojoj će bilo koja tekućina promijeniti svoje stanje u čvrsto. Nadalje, postoji i razlika između tališta i točke smrzavanja u smislu promjene njihove entropije; pri topljenju krute tvari entropija se povećava, ali pri zamrzavanju entropija se smanjuje. Osim toga, iako su teoretski, talište i temperature ledišta slične su za određeni materijal, praktički se neznatno razlikuju.

Sažetak - Talište prema točki smrzavanja

Talište i točka smrzavanja su dva fizička svojstva tvari. Ključna razlika između tališta i točke smrzavanja je tačka topljenja temperatura pri kojoj će kruta tvar preći u tekuće stanje dok je točka smrzavanja tačka u kojoj će bilo koja tekućina promijeniti svoje stanje u čvrsto..

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Što je točka smrzavanja vode?" ThoughtCo, 5. listopada 2018., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Talište elemenata (K)" Albris - Vlastiti rad (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia
2. "1550739" (CC0) putem pxhere