Razlika između metana i etana

Ključna razlika - Metan protiv etana
 

Metan i etan najmanji su članovi obitelji alkana. Molekularne formule ta dva organska spoja su CH₄ i C₂H₆ odnosno. ključna razlika između metana i etana je njihova kemijska struktura; molekula etana može se smatrati dvije metilne skupine spojene kao dimer metilnih skupina. Ostale kemijske i fizikalne razlike uglavnom nastaju zbog ove strukturne razlike.    

Što je Metan?

Metan je s kemijskom formulom CH najmanji član porodice alkana₄ (četiri atoma vodika vežu se na jedan atom ugljika). Smatra se glavnom sastavnicom prirodnog plina. Metan je plin bez boje, mirisa i okusa; također poznat kao karban, močvarni plin, prirodni plin, tetrahidrid ugljika, i hidrogen karbid. Može se lako zapaliti, a njegova para je lakša od zraka.

Metan se prirodno nalazi pod zemljom i pod morskim dnom. Atmosferski metan smatra se stakleničkim plinom. Metan se razgrađuje u CH₃- s vodom u atmosferi.    

Što je Ethane?

Etan je bezbojni plinoviti spoj bez mirisa pri standardnoj temperaturi i tlaku. Njegova molekularna formula i molekularna težina su C₂H₆ i 30,07 g · mol^-1 odnosno. Izoliran je od prirodnog plina kao nusprodukt procesa prerade nafte. Etan je vrlo važan u proizvodnji etilena.  

Koja je razlika između metana i etana?

Karakteristike metana i etana

Struktura:

Metan:  molekularna formula metana je CH_4, i to je primjer tetraedarske molekule s četiri ekvivalentne C-H veze (sigma veze). Kut veze između H-C-H atoma je 109,5⁰ a sve C-H veze su ekvivalentne i jednake su 108.70 pm.

Etan:  molekularna formula etana je C₂H_6, a radi se o zasićenom ugljikovodiku jer ne sadrži više veza.

Kemijska svojstva:

Metan:

Stabilnost: Metan je kemijski vrlo stabilna molekula koja ne reagira s KMnO₄, K₂Cr₂O₇, H₂TAKO₄ ili HNO₃ u normalnim uvjetima.

izgaranje: U prisutnosti viška zraka ili kisika, metan sagorijeva blijedoplavim nesvjetlim plamenom stvarajući ugljični dioksid i vodu. To je visoko egzotermna reakcija; stoga se koristi kao izvrsno gorivo. U prisutnosti nedovoljne količine zraka ili kisika, djelomično izgara u plinu ugljični monoksid (CO).

Reakcije supstitucije: Metan pokazuje reakcije supstitucije s halogenima. U tim je reakcijama jedan ili više atoma vodika zamijenjeno jednakim brojem atoma halogena i to se naziva "halogenacijom". Reagira s klorom (Cl) i bromom (Br) u prisutnosti sunčeve svjetlosti.

Reakcija sa Steamom: Kada se smjesa metana i pare prođe kroz zagrijani (1000 K) nikl na površini glinice, može proizvesti vodik.

piroliza: Kad se metan zagrijava na oko 1300 K, tada se razgrađuje u čađu i vodik.

Etan: 

reakcije: Etanski plin (CH₃CH₃) reagira s parom broma u prisutnosti svjetlosti, čime nastaje bromoetan, (CH₃CH₂Br) i bromovodik (HBr). To je reakcija supstitucije; atom vodika u etanu supstituiran je atomom broma.

CH₃CH₃ +       br₂         à CH₃CH₂Br + HBr

izgaranje: Kompletnim sagorijevanjem etana nastaje 1559,7 kJ / mol (51,9 kJ / g) topline, ugljičnog dioksida i vode.

2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O + 3120 kJ

Može se dogoditi i bez suviška kisika, stvarajući mješavinu amorfnog ugljika i ugljičnog monoksida.

2 C₂H₆ + 3 O₂ → 4 C + 6 H₂O + energija

2 C₂H₆ + 5 O₂ → 4 CO + 6 H₂O + energija

2 C₂H₆ + 4 O₂ → 2 C + 2 CO + 6 H₂O + energije itd.

definicije:

Reakcije supstitucije: Restitucija supstitucije je kemijska reakcija koja uključuje zamjenu jedne funkcionalne skupine u kemijskom spoju i zamjenjuje je po još jedna funkcionalna skupina.

koristi:

Metan: Metan se koristi u mnogim industrijskim kemijskim procesima (kao gorivo, prirodni plin, tečni prirodni plin), a transportira se kao rashladna tekućina.

Etan: Etan se koristi kao gorivo za motore i kao rashladno sredstvo za sustav izuzetno niskih temperatura. Isporučuje se u čeličnim cilindrima kao ukapljeni plin pod vlastitim tlakom pare.

Reference: "Ethane". Wikipedija. N.p., 2016. Web. 7. lipnja 2016. Khanna, Bhishm. "Koja su kemijska svojstva metana?". Preservearticles.com. N.p., 2016. Web. 7. lipnja 2016. „Metan | CH4 - Pubchem ”. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. N.p., 2016. Web. 7. lipnja 2016. „Metan“. Wikipedija. N.p., 2016. Web. 7. lipnja 2016. Ljubaznošću slike: "Model metanske molekule sa loptom i štapom" (Public Domain) putem Commons Wikimedia "Model molekule etana" y Ben Mills - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia "Methane" autor Jynto - Vlastito djelo, temeljeno na Datoteci: Methane-CRC-MW-dimenzije-2D.png, (Public Domain) putem Commons Wikimedia "Ethane" (Public Domain) putem Commons Wikimedia