Razlika između MnO2 i CuO

ključna razlika između MnO2 i CuO je to MnO2 je oksid mangana, dok je CuO oksid bakra.

MnO2 i CuO su anorganski spojevi sličnog izgleda, koji postoje kao crno-smeđe krute tvari na sobnoj temperaturi. Stoga je vrlo teško razlikovati ta dva kruta spoja samo gledajući ih, pa su nam potrebni različiti eksperimentalni postupci da ih zasebno identificiramo. Kao osnovna razlika imaju različite kemijske sastave; MnO2 ima mangan u svom oksidnom obliku, dok CuO spoj ima bakar u svom oksidnom obliku, koji ima bakar u +2 oksidacijskom stanju.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je MnO2 
3. Što je CuO
4. Usporedna usporedba - MnO2 prema CuO u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je MnO2?

MnO2 je mangan (IV) oksid koji sadrži mangan u +4 oksidacijskom stanju. Čini se kao crno-smeđa krutina na sobnoj temperaturi. Prirodno, javlja se u mineralnom obliku pirolusit. Poželjni naziv ovog spoja IUPAC je mangan (IV) oksid. Molarna masa MNO2 je 87 g / mol. To je kruta netopljiva u vodi. Postoji nekoliko aplikacija MnO2. Koristi se uglavnom kao sastojak u baterijama sa suhim stanicama. Također je važan u organskoj sintezi kao oksidansu.

Postoji nekoliko poznatih polimorfa i hidratiziranih oblika MnO2. Štoviše, ovaj spoj kristalizira u obliku rutilne kristalne strukture. Ima oktaedarski metalni centar i tri koordinirana oksida.

Postoje dvije moguće metode proizvodnje manganovog dioksida (MnO2); oni su kemijska metoda i elektrolitička metoda. Kemijska metoda započinje prirodnim mangan-dioksidom koji ima nečistoće. Moramo pretvoriti ovaj prirodni MnO2 u mangan (II) nitrat koristeći dinitrogen tetroksid s vodom. Nakon zagrijavanja, nitratna sol isparava, oslobađajući N₂O₄, i možemo promatrati preostali mangan dioksid, koji je u čistom obliku. Elektrolitička metoda je također korisna metoda u proizvodnji MnO2. Ovdje se na anodi taloži čisti mangan dioksid.

Što je CuO?

CuO je bakarni (II) oksid. Ima bakar u +2 oksidacijskom stanju. Čini se kao crno-smeđa krutina na sobnoj temperaturi. To je jedan od dva najstabilnija oksida bakra. U prirodi se bakreni oksid javlja u mineralnom obliku koji se zove tenorit. IUPAC naziv ovog spoja je bakar (II) oksid. Molarna masa je 79,5 g / mol. Topiv je u vodi. Štoviše, ima monokliničku kristalnu strukturu. Ovdje se jedan atom bakra povezuje s četiri atoma kisika u kvadratno-ravnoj geometriji.

Pirometalurgija je metoda koju obično koristimo za proizvodnju CuO. Ovdje možemo izvući bakreni oksid iz njegove rude. U ovom procesu moramo rudu tretirati mješavinom vodenog amonijevog karbonata, amonijaka i kisika. Ovim postupkom u početku se dobivaju bakarni (I) i bakarni (II) aminski kompleksi. Tada možemo razgraditi te komplekse da bismo dobili čisti CuO. Nadalje, ovaj spoj možemo proizvesti grijanjem bakrenog metala u prisutnosti kisika.

Koje su sličnosti između MnO2 i CuO?

• I MnO2 i CuO imaju isti izgled crno smeđe boje, a postoje u čvrstoj fazi pri sobnoj temperaturi.
• Ti spojevi su netopljivi u vodi.

Koja je razlika između MnO2 i CuO?

Ključna razlika između MnO2 i CuO je u tome što je MnO2 oksid mangana, dok je CuO oksid bakra. Nadalje, u MnO2 je atom metala u +4 oksidacijskom stanju, dok je u CuO, metalni atom u +2 oksidacijskom stanju..

Nadalje, još jedna razlika između MnO2 i CuO je u tome što MnO2 ima rutilnu kristalnu strukturu, dok CuO ima monokliničku strukturu.

Sažetak - MnO2 prema CuO

I MnO2 i CuO imaju isti izgled crno smeđe boje, a postoje u čvrstoj fazi pri sobnoj temperaturi. Ključna razlika između MnO2 i CuO je u tome što je MnO2 oksid mangana, dok je CuO oksid bakra.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Činjenice mangana." ThoughtCo, 3. srpnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. „Manganov (IV) oksid“ Pretpostavio je Walkerma - Nije dostavljen strojno čitljiv izvor. Pretpostavljeno vlastito djelo (na temelju tvrdnji o autorskim pravima) (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "CopperIIoxide", autor Walkerma na en.wikipedia, javnoj domeni) putem Commons Wikimedia