Razlika između molarne topljivosti i stalnosti topljivosti proizvoda

ključna razlika Između molarne topivosti i konstante topljivosti proizvoda je ta molarna topivost opisuje otapanje tvari u litri otopine, dok konstanta topljivosti proizvoda opisuje otapanje krute tvari u vodenoj otopini..

I molarna topivost i konstanta topljivosti u proizvodu kemijski su pojmovi koji opisuju otapanje tvari u otopinama. Molarnu topljivost možemo izračunati iz konstante topljivosti proizvoda. Stoga su međusobno povezani.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je molarna topljivost 
3. Što je konstantnost topljivosti proizvoda
4. Usporedna usporedba - Molarna topljivost i konstantna topljivost proizvoda u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je molarna topljivost?

Molarna topivost je broj molova neke tvari koji se otope u litri otopine prije zasićenja. To znaci; molarna topivost daje količinu tvari koju možemo otopiti u otopini prije nego što otopina postane zasićena iz te određene tvari. Ovu količinu možemo izračunati pomoću konstante topljivosti proizvoda ili Ksp i stehiometrije. Jedinica molarne topljivosti je mol / L. Ovaj termin možemo označiti kao „M“. Molarnu topivost možemo izračunati pomoću Ksp, ali moramo znati ione dobivene disocijacijom tijekom otapanja tvari u otopini..

Razmotrimo primjer; ako se AB otopi u vodenoj otopini, disocira se na ionske proizvode A i B. Jednadžba ovog otapanja je sljedeća:

AB_(S)  ⇌ A_(Aq)  +  B_(Aq)

Prema stehiometriji ove reakcije, ako je konačna koncentracija A "x", tada je konačna koncentracija B također "x". Zatim, jednadžba proizvoda topljivosti za ovu reakciju je;

Ksp = [A] [B]

       = [x] [x]

= x²

Ovdje je x molarna topivost. Stoga, ako znamo Ksp reakcije, možemo izračunati x, molarnu topljivost reakcije.

Što je konstantnost topljivosti proizvoda?

Konstanta topljivosti proizvoda ili konstanta topljivosti proizvoda je konstanta ravnoteže za otapanje krute tvari u vodenoj otopini. Stoga opisuje otapanje krute tvari u vodenoj otopini i predstavlja razinu na kojoj se otopina otapa u otopini. Možemo ga označiti kao Ksp. Općenito, Ksp se izračunava množenjem koncentracija ionskih proizvoda nakon otapanja tvari. Za rastvaranje AB₂, reakcija je sljedeća:

AB_{2 (S)}  ⇌ A_(Aq)  +  2B_(Aq)

Za gornju reakciju, konstanta topljivosti proizvoda ili Ksp je sljedeća:

Ksp = [A_(Aq)] [B_(Aq)]²

Koja je razlika između molarne topljivosti i stalnosti topljivosti proizvoda?

Oboje, molarna topivost i konstanta topljivosti u proizvodu, opisuju otapanje tvari u otopini. Međutim, ključna razlika između molarne topljivosti i konstante topljivosti u proizvodu je ta što molarna topivost opisuje otapanje tvari u litri otopine, dok konstanta topljivosti proizvoda opisuje otapanje krute tvari u vodenoj otopini..

Uz to je molarna topivost broj molova tvari koji se otope u litri otopine prije zasićenja. U međuvremenu, konstanta topljivosti proizvoda je ili je konstanta topljivosti proizvoda ravnoteža ravnoteže za otapanje krute tvari u vodenoj otopini. Molarnu topivost možemo označiti kao "M", a konstantnost topljivosti u proizvodu kao "Ksp".

Ispod infografike je prikazana razlika između molarne topljivosti i konstante topljivosti u proizvodu.

Sažetak - Molarna topljivost u odnosu na postojanost topljivosti proizvoda

Ukratko, i molarna topivost i konstanta topljivosti u proizvodu opisuju otapanje tvari u otopini. Međutim, ključna razlika između molarne topljivosti i konstante topljivosti u proizvodu je ta što molarna topivost opisuje otapanje tvari u litri otopine, dok konstanta topljivosti proizvoda opisuje otapanje krute tvari u vodenoj otopini..

Referenca:

1. "Proizvod topljivosti konstantan, Ksp." Kemija LibreTexts, Libretexts, 5. lipnja 2019., dostupno ovdje.
2. "Molarna topljivost." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 5. travnja 2019., dostupno ovdje.
3. "Ravnoteža topljivosti." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 26. rujna 2019., dostupno ovdje.