Razlika između monotomske i dijatomske

ključna razlika Između monatomskog i dijatomskog je ono mononatomske vrste imaju jedan atom dok dijatomske vrste imaju dva atoma.

Dakle, razlika između monatomskog i dijatomskog je prije svega s obzirom na atome prisutne u vrstama. Kao što nazivi sugeriraju, oba ova termina označavaju različita stanja atomske asocijacije gdje 'mono' znači 'jedno', a 'di' znači 'dva'. Stoga, jednostavno, monatomski znači jedno 'jedan atom'i dijatomska sredstva 'dva atomi „. 

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je monotomski
3. Što je dijatomsko
4. Usporedna usporedba - Monatomic vs Diatomic u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je Monatomic?

Kada jedan atom postoji sam po sebi (što je rijetko slučaj), nazivamo monatomskim. To znači, elementi su u svom čistom jedinstvenom obliku. Međutim, jedini praktični primjer koji se može svrstati u ovu kategoriju su plemeniti plinovi koji postoje kao atomi sami, jer imaju svoju vanjsku ljusku s potpunim oktetom elektrona. Zbog toga ne izgledaju prihvaćanje ili doniranje više elektrona kako bi bili stabilniji. Stoga su plemeniti plinovi stabilni u monatomskom obliku. Neki su primjeri; On - Helij, Ne - Neon, Ar - Argon, Xe - Xenon, Kr - Krypton, Rn - Radon.

Slika 01: Monatomski znači imati pojedinačne atome

Nadalje, postoje i jednostruki atomi u ionskim oblicima, posebno u otopinama, a neki primjeri su; na⁺, Ca²⁺, K⁺ itd. Ti ioni imaju na sebi fiksni naboj što znači da imaju stalnu valenciju. No, postoje i druge vrste iona koji imaju mnogo valencija i mogu postojati u mnogim ionskim oblicima, još uvijek monatomski. Dobar primjer je Željezo; fe²⁺ i Fe³⁺. Dakle, ne samo kationi (pozitivno nabijeni), već i anioni (negativno nabijeni) postoje i u monatomskom obliku; cl^-, F^-, ja^- malo je primjera koji postoje u monatomskom obliku. Te ionske vrste same po sebi nisu stabilne i prirodno bi tražile slične sastojke koji bi tvorili spojeve.

Ali, kao što je gore spomenuto, možemo ih pronaći u otopinama hidrolize njihovih spojeva. Jonske vrste nastaju zbog nedostatka stabilnosti pojedinačnog atoma u čistom obliku koji nije u stanju postići plemenitu plinsku elektronsku konfiguraciju. Stoga ovi atomi ili prihvaćaju ili doniraju elektrone kako bi postigli stabilnost.

Što je dijatomska?

Kada dva atoma su uzajamno povezana, mi to nazivamo dijatomskim. Ti se atomi mogu pojaviti kao isti tip ili različiti. Kad su u pitanju dva slična atoma, to nazivamo "homonuklearna dijatoma'a ako se sastoje od različitih vrsta mi to zovemo'heteronuklearni dijatomi”. Primjeri nekih homonuklearnih dijatoma bili bi O₂, N₂, H₂, itd. budući da CO, NO, HCl itd. mogu biti dati kao primjeri za heteronuklearne dijatome.

Slika 02: Dijatomski znači imati dva atoma

Dijatome možemo smatrati spojevima jer oni formiraju te asocijacije da bi postigli veću stabilnost dijeljenjem elektrona jedan s drugim tako da oba atoma postignu elektroničku konfiguraciju plemenitih plinova. Mogu se povezati kovalentnim vezama preklapanjem atomskih orbitala, ili mogu formirati ionske veze među njima, što je privlačna sila između kationskih (pozitivno nabijenih) vrsta i aniona (negativno nabijenih) vrsta. Primjeri kovalentnih veza dijatoma uključuju CO, NO itd. I HCl smatramo vrstom s ionskim privlačnim karakterom. Međutim, kao sila privlačenja između H⁺ i Cl^- nije jako jak, nije baš dobar primjer ionskih veza što je druga definirana tema.

Koja je razlika između monotomskog i dijatomskog?

Izraz monatomski odnosi se na prisutnost jednog atoma, dok se termin diatomski odnosi na prisutnost dva atoma koji su povezani jedan s drugim. Dakle, ključna razlika između monatomske i dijatomske je ta što mononatne vrste imaju jedan atom dok dijatomske vrste imaju dva atoma. Štoviše, još jedna razlika između monatomske i dijatomske je ta što su monatomske vrste općenito nestabilne s izuzetkom plemenitih plinova dok su dijatomske vrste uglavnom stabilne jer postoji kemijska veza između dva atoma koja se formiraju kako bi se oko svakog dovršio oktet elektrona. atom.

Podaci u nastavku prikazuju razliku između monatomskog i dijatomskog u tabelarnom obliku.

Pregled - Monatomic vs Diatomic

Dva termina monatomski i diatomski opisuju broj atoma prisutnih u kemijskoj vrsti. Dakle, ključna razlika između monatomske i dijatomske je da mononatomske vrste imaju jedan atom, dok dijatomske vrste imaju dva atoma.

Referenca:

1. "Monatomski plin." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 17. rujna 2018. Dostupno ovdje

Ljubaznošću slike:

1. "Monatomic-natrij-gas-3D-vdW" napisao Benjah-bmm27 - Vlastito djelo, (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. ”Dinitrogen-3D-vdW” (Public Domain) putem Commons Wikimedia