Razlika između višestrukosti i poretka obveznica

ključna razlika između višestrukosti i redoslijeda obveznica je to mnoštvo se odnosi na broj mogućih orijentacija spina energetske razine, dok se redoslijed veze odnosi na mjerenje broja elektrona u kemijskim vezama.

Mnoštvo i redoslijed veze svojstva su kemijskih spojeva. Koncept množine važan je u kvantnoj kemiji, dok je koncept reda veze važan u molekularnoj dinamici.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je mnoštvo 
3. Što je redoslijed obveznica
4. Usporedna usporedba - Mnoštvo prema redoslijedu obveznica u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je mnoštvo?

Mnoštvo se odnosi na broj mogućih orijentacija zakretanja energetske razine. Ovaj je koncept koristan u spektroskopiji i kvantnoj mehanici. Jednadžba za mjerenje množine je 2S + 1 gdje se "S" odnosi na ukupni zamah vrtanja. Vrijednosti koje možemo dobiti za množinu uključuju 1, 2, 3, 4 ... možemo ih imenovati singlovima, dvojnicima, trojkama, kvartetima, itd..

Mnoštvo se mjeri u odnosu na moment orbitalne struje. To znaci; ona se mjeri u odnosu na broj skoro degeneriranih energetskih razina, koje se međusobno razlikuju prema energiji interakcije centrifuge. Na primjer, stabilni organski spojevi imaju kompletne elektronske školjke koje nemaju neparne elektrone. Stoga ove molekule imaju singlet, prizemno stanje.

Što je redoslijed obveznica?

Redoslijed veze odnosi se na mjerenje broja elektrona u kemijskim vezama. Koncept reda obveznica razvio je Linus Pauling. Koristan je kao pokazatelj stabilnosti kemijske veze. Što je veća vrijednost redoslijeda obveznica, to je jača kemijska veza. Ako nema antibonding orbitala, redoslijed veze jednak je broju veza između dva atoma molekule. To je zbog toga što je redoslijed veze jednak broju elektrona za vezanje podijeljen s dva (kemijske veze imaju dva elektrona po vezi). Jednadžba za proračun redoslijeda veze u određenoj molekuli je sljedeća:

Redoslijed veze = (broj vezivnih elektrona - broj elektrona za spajanje) / 2

Prema gornjoj jednadžbi, ako je redoslijed veze nula, dva atoma nisu međusobno povezana. Na primjer, redoslijed veze za dinitrogensku molekulu je 3. Štoviše, izoelektronske vrste obično imaju isti redoslijed veze. Osim toga, koncept redoslijeda obveznica koristan je u molekularnoj dinamici i potencijalima redoslijeda obveznica.

Koja je razlika između višestrukosti i poretka obveznica?

Koncept množine važan je u kvantnoj kemiji, dok je koncept reda veze važan u molekularnoj dinamici. Ključna razlika između množenja i redoslijeda veze je u tome što se mnoštvo odnosi na broj mogućih orijentacija vrtnje energetske razine, dok se redoslijed veze odnosi na mjerenje broja elektrona u kemijskim vezama.

Jednadžba za određivanje množine je 2S + 1 gdje je S ukupni zamah momenta spina. Jednadžba za određivanje redoslijeda veze je (vezivanje elektrona + antibondiranje elektrona) / 2. Štoviše, mnoštvo se mjeri kao relativna vrijednost (koja je relativna u odnosu na moment orbitalne struje). No, redoslijed obveznica je određena vrijednost za određenu kemijsku vezu. Ako je redoslijed obveznice nula, to znači da nema kemijske veze.

U nastavku infografika sažima razliku između množenja i redoslijeda obveznica.

Sažetak - Mnoštvo prema redoslijedu obveznica

Koncept množine važan je u kvantnoj kemiji, dok je koncept reda veze važan u molekularnoj dinamici. Ključna razlika između množenja i redoslijeda veze je u tome što se mnoštvo odnosi na broj mogućih orijentacija vrtnje energetske razine, dok se redoslijed veze odnosi na mjerenje broja elektrona u kemijskim vezama.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija i primjeri naloga za obveznice." ThoughtCo, 5. studenog 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. „Spin dijagram množine“ Llightex - Vlastito djelo (CC BY-SA 4.0) preko Commons Wikimedia