Razlika između neona i olova

Neon vs Lead

Elementi u periodičnoj tablici imaju različita svojstva. Možemo ih kategorizirati na temelju njihovog atomskog broja i grupirati ih sa sličnostima. Oba neona i olova su p blok elementi, jer im je posljednji elektron ispunjen do p orbitale.

Neon

Neon je deseti element u periodnoj tablici, a nalazi se u skupini 18 (Nobelov plin). Ima deset elektrona; dakle, konfiguracija elektrona je 1s² 2s² 2p⁶. p orbitala može primiti samo šest elektrona, tako da je u heliju p orbitala potpuno ispunjena čineći neon inertnim plinom. Ne je simbol Neona, a njegova atomska težina je 20,17 g mol^-1. Neon je inertan, bezbojan, plin u standardnim uvjetima. To je visoko obilni plin u svemiru, ali je to rijetko na zemlji. Također ima nisku točku ključanja, nisku gustoću. Neon je lagani plin (drugi najlakši inertni plin), a nije toksičan. Neon ima tri stabilna izotopa, među njima ²⁰Ne je najobilniji izotop. Budući da je neon stabilan plin, nereagira i ne tvori mnogo spojeva. Međutim, njegove ionske vrste poput (NeAr)⁺ i (NeH)⁺ uočeni su. Stoga možemo reći da još nisu uočeni bilo koji neutralni spojevi neona. Neon ima jedinstvenu karakteristiku jer svijetli u crvenkasto narančastoj boji u vakuumskoj cijevi za pražnjenje. Stoga se neon koristi u neonskim svjetiljkama, znakovima, televizijskim cijevima, helij-neonskim laserima itd.

voditi

Olovo ima simbol Pb, zbog latinskog naziva Plumbum. Ovo se nalazi u p bloku periodične tablice. To je u grupi ugljika i ima atomski broj 82. Elektronska konfiguracija olova je [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p². Budući da u valentnoj ljusci ima četiri elektrona, može formirati +4 oksidacijska stanja. Također pokazuje +2 oksidacijska stanja. PbO i PbO₂ su oksidi formirani olovom u različitim oksidacijskim stanjima. Olovo ima svijetlo srebrnu boju kada se svježe reže. Budući da je visoko reaktivan s kisikom u atmosferi, sjaj bledi jer olovo stvara okside. Olovo je poznato kao teški metal. Vrlo je mekan, vrlo kosi i duktilni. Iako je metal, ima slabu električnu vodljivost. Olovni prah gori karakterističnim plavkastim bijelim plamenom. A otrovni ispuhi se oslobađaju kada se izgaraju. Olovo ima mnogo izotopa. Većina ih se proizvodi kao rezultat radioaktivnog raspada težih elemenata. Četiri izotopa olova su ²⁰⁴Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb i ²⁰⁸Pb. Iz ovih, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb i ²⁰⁸Pb su stabilni. Olovo postoji u prirodi pomiješano s drugim elementima poput sumpora, Zn, Cu itd. Čisti olovo se u prirodi rijetko nalazi. Galena (PbS) je glavni mineral olova koji sadrži veći postotak olova u njemu. Olovo je otporno na koroziju; stoga se koristi u izgradnji zgrada. Dalje se koristi u olovnim baterijama, mecima i kao štit od zračenja. Poznato je da je olovo toksičan element. Kad se akumulira u biološkom sustavu, može uzrokovati neurološke, krvne i moždane bolesti. Oni se mogu unijeti u naša tijela putem hrane i vode.