Razlika između NF3 i NH3

ključna razlika između NF3 i NH3 je to NF3 sadrži tri atoma fluora vezana na središnji atom dušika, dok NH3 sadrži tri atoma vodika vezana na središnji dušikov atom.

NF3 je dušični trifluorid, dok NH3 je amonijak. Oba su anorganski spojevi, a oba spoja imaju istu molekularnu geometriju. Međutim, oni imaju različita kemijska i fizikalna svojstva zbog različitih sastava atoma.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je NF3 
3. Što je NH3
4. Sličnosti između NF3 i NH3
5. Usporedna usporedba - NF3 u odnosu na NH3 u tabelarnom obliku
6. Sažetak

Što je NF3?

NF3 je dušikov trifluorid. Njegov uobičajeni naziv je trifluoramin. Sadrži tri atoma fluora vezana na isti atom dušika kovalentnom kemijskom vezom. Budući da dušik ima pet valentnih elektrona i tri atoma fluora koriste samo tri od tih elektrona za stvaranje kemijskih veza, na atomu dušika postoji osamljeni par elektrona. Elektronski par i tri kovalentne veze čine da molekula NF3 ima trigonalnu piramidalnu geometriju. Struktura je sljedeća:

Slika 01: Struktura dušikovog trifluorida

Molarna masa dušičnog trifluorida je 71 g / mol. Čini se kao bezbojni plin i ima plijesniv miris. Nadalje, radi se o nezapaljivom plinu. Međutim, ovaj plin je snažan staklenički plin. U prisutnosti električnih pražnjenja, ovaj spoj možemo pripremiti pomoću njegovih kemijskih elemenata; stoga je rijedak spoj koji možemo pripremiti izravno koristeći svoje kemijske elemente (dušikovi i fluor-atomi).

Osim toga, ovaj spoj pokazuje značajnu topljivost u vodi. Nadalje, dušični trifluorid je neosnovan i ima nizak dipolni trenutak jer atomi fluora djeluju kao skupine koje povlače elektrone; na taj način mogu privući usamljeni par elektrona na atomu dušika. Također, ovaj spoj je i moćan oksidant. Kada se razmatra upotreba ovog spoja, korisno je u jetrenju plastičnih silicija u plazmi u elektrokemijskim primjenama.

Što je NH3?

NH3 je amonijak. Ima tri vodikova atoma vezana na isti atom dušika. Poput dušičnog trifluorida, ovaj spoj također ima osamljeni par elektrona. To je binarni halogenid. Nadalje, ovaj spoj se pojavljuje kao bezbojni plin i ima oštar, iritantan miris. Geometrija ovog spoja je trigonalna piramidalna.

Slika 02: Struktura molekula amonijaka

Molarna masa amonijaka je 17 g / mol. U prirodi ovaj plin možemo pronaći kao spoj u tragovima stvoren od dušičnog otpada i dušične životinjske i biljne materije. Kada se razmotri njegova upotreba, oko 88% amonijaka koristi se za proizvodnju gnojiva. Koristan je i kao prekursor za dušične spojeve. U fermentacijskim procesima amonijak je koristan kao izvor dušika za mikroorganizme. Vodeni amonijak je također važan kao sredstvo za čišćenje u kućanskim primjenama.

Koje su sličnosti između NF3 i NH3?

• NF3 i NH3 su binarni spojevi.
• Imaju istu geometriju - trigonalne piramidalne
• Štoviše, oba se pojavljuju kao bezbojni plinovi
• Pored njih, obje molekule imaju usamljene elektronske pare na dušikovim atomima.

Koja je razlika između NF3 i NH3?

NF3 je dušični trifluorid, dok NH3 je amonijak. Ključna razlika između NF3 i NH3 je ta što NF3 sadrži tri atoma fluora vezana na središnji dušikov atom, dok NH3 sadrži tri vodikova atoma vezana na središnji dušikov atom. Molarna masa dušikovog trifluorida je 71 g / mol, dok je molarna masa amonijaka 17 g / mol. Pored toga, NF3 je neosnovni dok je NH3 bazični spoj; NF3 ima nizak dipolni trenutak, ali NH3 ima moment dipola. NF3 je uglavnom koristan u jetrenju silicija u plazmi u elektrokemijskim primjenama. Suprotno tome, NH3 je koristan za proizvodnju gnojiva, za fermentaciju kao izvor dušika, kao sredstvo za čišćenje u primjenama u domaćinstvu, itd..

Podaci u nastavku rezimiraju razliku između NF3 i NH3.

Pregled - NF3 i NH3

NF3 je dušični trifluorid, dok NH3 je amonijak. Oba su anorganski spojevi. Ključna razlika između NF3 i NH3 je ta što NF3 sadrži tri atoma fluora vezana na središnji atom dušika, dok NH3 sadrži tri vodikova atoma vezana na središnji dušikov atom.

Referenca:

1. "Dušikov trifluorid." Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka, američka Nacionalna medicinska knjižnica, dostupna ovdje.
2. "Amonijak." Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka, američka Nacionalna medicinska knjižnica, dostupna ovdje.
3. "Dušikov trifluorid." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 23. rujna 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Dimenzije dušik-trifluorid-2D" Autor Benjah-bmm27 - Vlastito djelo (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "Amonijak-2D" Radio89 - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia