Razlika između normalnosti i molarnosti

Normalnost vs molaritet

Molarnost i normalnost dvije su važne i najčešće korištene pojave u kemiji. Oba izraza koriste se za označavanje kvantitativnog mjerenja neke tvari. Ako želite odrediti količinu bakarnih iona u otopini, ona se može dati kao mjerenje koncentracije. Za kemijske proračune uglavnom se koriste mjerenja koncentracije za zaključivanje mješavine. Da bismo odredili koncentraciju, moramo imati mješavinu komponenata. Da bi se izračunala koncentracija svake komponente, moraju se znati relativne količine otopljene u otopini. Koncentracija je širi pojam koji se koristi, a molarnost i normalnost su vrste mjerenja koncentracije.

Normalnost

Kao što je gore navedeno, normalnost je još jedan način indikacije koncentracije. "N" je simbol kojim se označava normalnost. Normalnost je dana kao ekvivalent po litri. Ekvivalent je broju molova reaktivnih jedinica u spoju. Eq / L i mol / L jedinice su koje se koriste za označavanje normalnosti. Na primjer, jedan mol klorovodika daje jedan mol vodikovih iona i jedan mol kloridnih iona u otopini. Jedan mol vodikovih iona jednak je ekvivalentu vodikovih iona. Dakle, 1M HCl jednak je 1N HCL, ali kad uzmemo sumpornu kiselinu, 1 mol sumporne kiseline daje 2 mola vodikovih iona u otopini. Stoga će normalnost vodikovih iona biti 2N za otopinu sumporne kiseline. Za daljnje razumijevanje normalnosti, uzet ćemo otopinu kalcijevog klorida. Za kloridne ione normalnost je 2 N, jer jedan mol kalcijevog klorida daje dva mola kloridnih iona. Za kalcij je valencija +2. Dakle, to je kao da se kalcij može odvijati od dva vodikova iona. Stoga je i njegova normalnost 2.

molaritet

Molarnost je poznata i kao molarna koncentracija. Ovo je omjer između broja mola neke tvari u jednom volumenu otapala. Konvencionalno, volumen otapala dan je u kubičnim metrima. Međutim, za našu udobnost često koristimo litre ili kubične decimetre. Stoga je jedinica molara mol na litru / kubični decimetar (mol l^-1, mol dm^-3). Jedinica je također označena kao M. Na primjer, otopina 1 mol natrijevog klorida otopljena u vodi ima molaritet od 1 M. Molaritet je najčešće korištena metoda koncentracije. Na primjer, koristi se u proračunu pH, konstanta disocijacije / konstante ravnoteže itd. Pretvaranje mase određenog rastvora u njegov molarni broj mora se izvršiti kako bi se dobila molarna koncentracija i, za to, masa dijeli se s molekulskom masom otopljene tvari. Na primjer, ako želite pripremiti 1 M otopine kalijevog sulfata, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kalijevog sulfata treba otopiti u jednoj litri vode.