Differkinome

Razlika između Reda reakcije i Molekularnosti

Znanost i priroda
Share

Ključna razlika - Redoslijed reakcije protiv molekularnosti
  

Kemijske reakcije su promjene koje se događaju u kemijskim spojevima. Dovodi do pretvorbe jedne kemijske tvari u drugu. Početni spojevi koji su podvrgnuti kemijskoj reakciji nazivaju se reaktanti. Ono što ćemo dobiti nakon završetka reakcije su proizvodi. Redoslijed reakcije dan je s obzirom na tvar; može biti s obzirom na reaktant, proizvod ili katalizator. Redoslijed reakcije na neku tvar je eksponent u koji se podiže njena koncentracija u jednadžbi brzine. Molekularnost kemijskih reakcija izražava koliko molekula reaktanata sudjeluje u reakciji. Ključna razlika između redoslijeda reakcije i molekularnosti je u tome redoslijed reakcije daje odnos između koncentracije kemijske vrste i reakcije koju prolazi dok molekularnost ukazuje koliko molekula reaktanata sudjeluje u reakciji.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je redoslijed reakcije 
3. Što je molekularnost
4. Usporedna usporedba - Redoslijed reakcije vs molekularnosti u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je red reakcije

Redoslijed reakcije na neku tvar je eksponent u koji se podiže njena koncentracija u jednadžbi brzine. Da bismo razumjeli ovaj koncept, prvo bismo trebali znati što je zakon o stopama.

Zakon o stopi

Zakon o brzini ukazuje da je brzina napredovanja kemijske reakcije (pri konstantnoj temperaturi) proporcionalna koncentraciji reaktanata podignutih na eksponente koje su određene eksperimentalno. Ti su eksponenti poznati kao redoslijedi tih koncentracija. Razmotrimo primjer.

2N2O5    ↔ 4 NE2      +      O2

Za gornju reakciju, jednadžba zakona brzine je dana kao dolje.

Stopa = k. [N2O5]x

U gornjoj jednadžbi k je konstanta proporcionalnosti koja je poznata kao konstanta brzine. To je konstanta na konstantnoj temperaturi. Uglati zagrade koriste se za izražavanje koncentracije reaktanata. Simbol x je redoslijed reakcije s obzirom na reaktant. Vrijednost x treba odrediti eksperimentalno. Za ovu reakciju ustanovljeno je da je x = 1. Ovdje možemo vidjeti da redoslijed reakcija nije jednak stehiometriji reakcije. Ali u nekim reakcijama redoslijed reakcija može biti jednak stehiometriji.

Za reakciju koja ima dva ili više reaktanata jednadžba stope zakona može se napisati kao dolje.

A + B + C ↔ P

Stopa = k. [A][B]b[C]c

a, b i c su redoslijedi reakcija s obzirom na reaktore A, B i C, respektivno. Za ove jednadžbe brzine (koje imaju nekoliko redoslijeda reakcije), zbroj redoslijeda reakcije dan je kao ukupni redoslijed reakcije.

Ukupni poredak = a + b + c

Slika 1: Brzina reakcija prvog reda i drugog reda

Prema redoslijedu reakcije, postoji nekoliko vrsta reakcija:

  1. Reakcije nula reda (redoslijed reakcije je nula u odnosu na upotrijebljeni reaktant. Stoga brzina reakcije ne ovisi o koncentracijama upotrijebljenih reaktanata.)
  2. Reakcije prvog reda (brzina je proporcionalna koncentraciji jednog reaktanta)
  3. Reakcije drugog reda (brzina reakcije proporcionalna je bilo kvadraturi koncentracije reaktanata ili proizvodu koncentracije dva reaktanata)

Što je molekularnost

Molekularnost reakcije je broj molekula ili iona koji sudjeluju u reakciji kao reaktanti. Još važnije, razmatrani reaktanti su oni koji sudjeluju u koraku ukupne reakcije koja određuje brzinu. Korak reakcije koji određuje brzinu najsporiji je korak ukupne reakcije. To je zato što najsporiji korak reakcije određuje brzinu reakcije.

Slika 2: Unimolekularna reakcija

Molekularnost može biti različitih vrsta:

  1. Unimolekularne reakcije imaju jednu reaktantnu molekulu (ili ion)
  2. Bimolekularne reakcije imaju dva reaktanata (dva reaktanta mogu biti od istog spoja ili različitih spojeva)
  3. Trimolekularne reakcije imaju tri reaktanata.

Koja je razlika između reda reakcije i molekularnosti?

Redoslijed reakcije vs molekularnosti
Redoslijed reakcije u odnosu na tvar je eksponent kojem se povećava njegova koncentracija u jednadžbi brzine. Molekularnost reakcije je broj molekula ili iona koji sudjeluju u reakciji kao reaktanti.
 Odnos s reaktantima
Redoslijed reakcije objašnjava kako koncentracija reaktanata utječe na brzinu reakcije. Molekularnost daje broj reaktanata koji sudjeluju u reakciji.

Sažetak - Redoslijed reakcije protiv molekularnosti

Zakon o brzini ukazuje da je brzina napredovanja kemijske reakcije (pri konstantnoj temperaturi) proporcionalna koncentraciji reaktanata podignutih na eksponente koje su određene eksperimentalno. Daje se redoslijed reakcije s obzirom na reaktant. Objašnjava ovisnost brzine reakcije o koncentraciji reaktanata. Ključna razlika između redoslijeda reakcije i molekularnosti je u tome što redoslijed reakcije daje odnos između koncentracije kemijske vrste i reakcije koju prolazi dok molekularnost izražava koliko molekula reaktanata sudjeluje u reakciji.

Referenca:

1. "Zakon o tarifi." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. srpnja 2016., dostupno ovdje.
2. "Nalog za reakciju." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. srpnja 2016., dostupno ovdje.
3. "Molekularnost i kinetika." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. srpnja 2016., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Rateloglogplot" napisao Fabiuccio ~ enwikibooks na engleskim Wikibooks - Prebačen iz en.wikibooks u Commons., (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "Cis-trans-stilbene" Pancrat - Vlastito djelo (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia

Znanost i priroda
×