Razlika između oksidacijskog stanja i oksidacijskog broja

Oksidacijsko stanje vs oksidacijski broj

Oksidacijsko stanje

Prema IUPAC-ovoj definiciji, oksidacijsko stanje je „mjera stupnja oksidacije atoma u tvari. Definirano je kao naboj koji jedan atom može zamisliti. " Stanje oksidacije je cjelobrojna vrijednost, a može biti bilo pozitivno, negativno ili nula. Oksidacijsko stanje atoma podvrgava se promjeni kemijskom reakcijom. Ako se stanje oksidacije povećava, tada se atom oksidira. A ako se smanjuje, tada je atom prošao redukciju. U reakciji oksidacije i redukcije elektroni se prenose. U čistim elementima je stanje oksidacije nula. Malo je pravila koja možemo koristiti za određivanje oksidacijskog stanja atoma u molekuli.

• Čisti elementi imaju stanje nulte oksidacije.

• Za mononatomske ione stanje oksidacije je isto kao i njihova napunjenost.

• U poliatomskom ionu naboj je jednak zbroju oksidacijskih stanja u svim atomima. Dakle, oksidacijsko stanje nepoznatog atoma može se naći ako je stanje oksidacije drugih atoma poznato.

• Za neutralnu molekulu zbroj svih oksidacijskih stanja atoma je nula. 

Pored gore navedenih metoda, oksidacijsko stanje se također može izračunati koristeći Lewisovu strukturu molekule. Oksidacijsko stanje atoma je dano razlikom između broja valentnog elektrona atoma, ako je atom neutralan, i broja elektrona pripada atomu u Lewisovoj strukturi. Na primjer, metil-ugljik u octenoj kiselini ima -3 oksidacijsko stanje. U Lewisovoj strukturi ugljik se veže na tri atoma vodika. Kako je ugljik više negativan, šest elektrona u vezama pripada ugljiku. Ugljik čini drugu vezu s drugim ugljikom; prema tome, oni su podijelili dva elektrona veze jednako. Dakle, sve zajedno, u Lewisovoj strukturi, ugljik ima sedam elektrona. Kad je ugljik u neutralnom stanju, ima četiri valentna elektrona. Stoga, razlika između njih čini da oksidacijski broj ugljika bude -3.

Oksidacijski broj

Oksidacijski broj karakterističan je za središnji atom koordinacijskog spoja. Ponekad su naboj i broj oksidacije slični, ali ponekad su različiti. Na primjer, blok i p blok elementi imaju isti oksidacijski broj kao i njihovi naboji. Također poliatanski ioni imaju isti oksidacijski broj kao i naboj. Isti element može imati različite oksidacijske brojeve, ovisno o ostalim atomima s kojima je povezan. U slobodnom elementu broj oksidacije je uvijek nula. Prelazni ioni metala (d blok), elementi imaju različite oksidacijske brojeve.