Razlika između kisika i ozona

ključna razlika između kisika i ozona je da je kisik je dijatomejska plinovita molekula elementa kisika, dok je ozon triatomska molekula kisika.

Kisik plin i ozon su najpoznatiji alotropi elementa kisika. Kisik je izuzetno važan plin za žive organizme; za njihovo disanje. Ozon također štiti život na zemlji kada je u gornjoj atmosferi, ali u donjoj atmosferi je štetan.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je kisik
3. Što je ozon
4. Usporedna usporedba - kisik i ozon u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je kisik?

Kisik je kemijski element s atomskim brojem 8, koji je prisutan u grupi 16 periodne tablice. Ima konfiguraciju elektrona 1s² 2s² 2p⁴. Kisik ima tri glavna izotopa; ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O. Među tim, ¹⁶O je najobilniji izotop. Štoviše, atom kisika ima osam elektrona, a iz drugog atoma može dobiti još dva elektrona kako bi formirao anion s 2 naboja. Alternativno, dva atoma kisika mogu dijeliti četiri elektrona da formiraju kovalentnu vezu koja daje dijatomsku molekulu (O₂).

Molekularna težina O₂ je 32 g mol^-1. To je bezbojni plin bez mirisa i okusa. U atmosferi zemlje postoji oko 21% kisika. Nadalje, slabo je topljiva u vodi i malo je teža od zraka. Kisik ima i magnetska svojstva. Kad se kisik plin kondenzira na -183 ° C, postaje tekućina plavkaste boje.

Slika 01: Za zavarivanje nam treba kisik za proizvodnju oksi-acetilenskog plamena

Također, ovaj plin reagira sa svim elementima, stvarajući okside, osim inertnih plinova. Stoga je dobro oksidirajuće sredstvo. Kisik je neophodan u disanju živih organizama. Taj plin koristimo u bolnicama, zavarivanju i u mnogim drugim industrijama.

Što je ozon?

Troatomski oblik kisika je ozon, a uobičajen je oblik kisika. Čim čujemo naziv ozon, pomislimo na ozonski sloj. Ozonski omotač prisutan je u stratosferi na višoj atmosferskoj razini i apsorbira štetno UV zračenje, ograničavajući ga da dođe do zemljine površine.

Međutim, ozon je štetan pri nižim atmosferskim razinama. Djeluje kao zagađivač zraka (odgovoran za fotokemijski smog) i može uzrokovati respiratorne bolesti kod ljudi i životinja. Nadalje, oštećuje i biljke. Stoga je ozon manje stabilan od plina s kisikom; probiti u stabilniji plin kisik.

Slika 02: Hibridna struktura molekule ozonskog plina

Ozon je plin blijedoplave boje s oštrim mirisom. Topljiviji je u nepolarnim otapalima i manje topiv u vodi. Štoviše, dva atoma kisika u ozonu vežu se dvostrukom vezom, a postoji dativna veza jednog atoma kisika s drugim atomom kisika.

Međutim, pokazuje rezonantnu stabilizaciju; prema tome, stvarna struktura ove molekule je hibridna struktura. Tamo je duljina O-O veze slična između tri atoma. Središnji atom kisika ima sp² hibridizacija s jednim usamljenim parom. Štoviše, ozon ima savijenu geometriju. Također, to je polarna molekula. A budući da je snažno oksidirajuće sredstvo, ozon je vrlo reaktivan. Osim toga, taj plin formira se iz kisika kada postoji sunčeva svjetlost.

Koja je razlika između kisika i ozona?

Kisik je kemijski element s atomskim brojem 8 i simbolom O, a ozon je plinovit spoj kemijske formule O₃. Kad kažemo kisik, općenito mislimo na plin s kisikom. Dakle, ključna razlika između kisika i ozona je ta što je plin kisik dijatomska plinovita molekula elementa kisika, dok je ozon triatomska plinovita molekula kisika. Štoviše, postoji razlika između kisika i ozona u njihovim bojama. To je; kisik je bezbojan plin, ali ozon je blijedoplavi plin.

Nadalje, još jedna značajna razlika između kisika i ozona je da ozonski plin može biti štetan na nižim atmosferskim razinama, ali kisik nije štetan plin. Osim toga, u atmosferi se plin kisik pojavljuje u mnogo većim količinama od ozona. Osim toga, ozon je manje stabilan od kisika. Stoga je oksidacijska sposobnost ozona veća od one kisika.

Niže infografska slika o razlici između kisika i ozona pokazuje razlike u tabelarnom obliku.

Pregled - kisik i ozon

Kisik i ozon su dva glavna plinovita spoja kemijskog elementa kisik. Ključna razlika između kisika i ozona je u tome što je kisik dijatomska plinovita molekula elementa kisika, dok je ozon triatomska molekula kisika..

Referenca:

1. "Ozon." Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka, američka Nacionalna medicinska knjižnica. Dostupno ovdje 
2. "Kisik." Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka, američka Nacionalna medicinska knjižnica. Dostupno ovdje   

Ljubaznošću slike:

1. ”GMAW.welding.af.ncs” Autor William M. Plate Jr. (Public Domain) preko Commons Wikimedia  
2. "Montaža ozona" (Public Domain) putem Commons Wikimedia