Razlika između p alkalnosti i m alkalnosti

Ključna razlika - p alkalnost vs m alkalnost

Izraz alkalnost odnosi se na količinu vodene otopine koja je potrebna za neutralizaciju kiselosti uzrokovane kiselinom. Iako je alkalnost povezana s osnovnošću vodene otopine poput vode, krvi itd., Ona mjeri otpornost otopine prema promjenama pH vrijednosti zbog prisutnosti kiseline. Glavni ioni koji doprinose alkalnosti vode su hidroksilni ioni (OH^-), Karbonatni ioni (CO₃^2-) i bikarbonatni ioni (HCO^3-). Alkalnost je razvrstana u tri skupine prema krajnjoj točki danoj kada se vodena bazna otopina titrira s kiselinom. Kaustična alkalnost, p alkalnost i m alkalnost su ove kategorije. Ovaj se članak fokusira na razliku između p alkalnosti i m alkalnosti. Nazivi p alkalnost i m alkalnost dati su ovisno o pokazatelju koji se koristi u postupku titracije. Ključna razlika između p alkalnosti i m alkalnosti je u tome p Alkalnost određuje alkalnost cijelog hidroksila i polovice karbonata dok m Alkalnost određuje alkalnost svih hidroksila, karbonata i bikarbonata. m Alkalnost se smatra općom ili ukupnom alkalnošću jer karbonatne vrste igraju glavnu ulogu u ukupnoj alkalnosti vode.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je p alkalnost
3. Što je m alkalnost
4. Usporedna usporedba - p alkalnost vs m alkalnost u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je p alkalnost?

Izraz p alkalnost znači "Fenolftalein - alkalnost”. To je mjerenje hidroksida (OH)^-) i karbonatni ion (CO₃^-2) iznos. Određuje se titriranjem uzorka vode s kiselinom poznate koncentracije u prisutnosti fenoftaleina kao pokazatelja. Da biste razumjeli što se događa u ovoj titraciji, važno je znati o disocijaciji ugljične kiseline.

Slika 01: Krivulja titracije ugljične kiseline koja upotrebljava fenolftalein i timol plavu boju kao pokazatelje.

Gornja krivulja pokazuje što se događa tijekom titracije ugljične kiseline. To je diprotična kiselina i može ukloniti dva atoma vodika koji se nazivaju protoni. Gornji dio krivulje označava da je količina karbonata i hidroksil-iona data u rasponu pH fenoftaleina. Budući da je pH vrijednost u kojoj fenoftalein mijenja boju, iznosi 8,3 - 10,0, p alkalnost se mjeri u tom rasponu pH. Sljedeći odnos koristi se za objašnjenje alkalnosti određenog uzorka koji se koristi za titraciju.

1 mL kiseline = 1 meq / L alkalnosti

Što je m alkalnost?

Ukupno mjerenje hidroksida (OH)^-), bikarbonat (HCO₃^-) i karbonat (CO₃^2-) količina iona dana je m alkalnošću. Slovo m odnosi se na metil narančastu. To je pokazatelj koji se koristi za određivanje ukupne alkalnosti gornjih vrsta hidroksida i karbonata. Kada se doda metil narančasta, promjena boje mijenja se samo u pH području od 3,1 - 4,4. Budući da se u vodi otapaju samo ostale koncentracije drugih kiselina osim ugljične kiseline, m alkalnost se može smatrati ukupnom alkalnošću jer daje ukupnu alkalnost karbonata.

Koja je razlika između p alkalnosti i m alkalnosti?

p alkalnost vs m alkalnost
p alkalnost je mjerenje alkalnosti dano hidroksidnim ionima i polovicom karbonatne alkalnosti.	m alkalnost je mjerenje alkalnosti dano hidroksidnim ionima i ukupnom alkalnošću karbonata.
Indikator
Fenolftaleinski indikator koristi se za određivanje p alkalnosti.	Metil naranča koristi se za određivanje m alkalnosti.
Raspon pH
p alkalnost se mjeri u rasponu od 8,3 - 10,0 pH.	m alkalnost mjeri se na pH vrijednosti od 3,1 - 4,4.
Karbonatne vrste
p alkalnost uglavnom određuje OH^- i HCO₃^-vrsta.	m alkalnost određuje OH^-, HCO₃^- i CO₃^2- vrsta.

Sažetak - p alkalnost vs m alkalnost

Mjerenjem p alkalnosti i m alkalnosti, može se izračunati količina ukupnog anorganskog ugljika koji je otopljen u uzorku. Broj kiselina se prirodno rastopi u vodi, ali u koncentracijama u tragovima. Međutim, ugljična kiselina se nalazi u visokim koncentracijama, jer CO₂ može se otopiti u vodi. Stoga je ukupna alkalnost vode često jednaka alkalijskoj karbonati. Glavna razlika između p alkalnosti i m alkalnosti je da je p alkalnost mjerenje alkalnosti dano hidroksidnim ionima i polovicom karbonatne alkalnosti, dok m alkalnost je mjerenje alkalnosti dano hidroksidnim ionima i ukupnom karbonatnom alkalnošću.

Preuzmi PDF verziju p alkalnosti vs m alkalnosti

Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je za izvanmrežne svrhe, prema navodima citata. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje Razlika između p alkalnosti i m alkalnosti.

Referenca:

1. "Titracija slabe poliprotske kiseline." Libre Text Chemistry. N.p., 6. siječnja 2016. Web. Dostupno ovdje. 5. lipnja 2017.

Ljubaznošću slike:

1. "Titcurve H2CO3" sporije - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia

Znanost i priroda