Razlika između fenila i benzila

Fenil vs Benzil

I fenil i benzil izvedeni su iz benzena, a studenti kemije često ih zbunjuju. Fenil je molekula ugljikovodika s formulom C₆H₅, dok je benzil C₆H₅CH₂; dodatni CH₂ skupina pričvršćena na benzenski prsten.

fenil

Fenil je molekula ugljikovodika s formulom C₆H₅. To se dobiva iz benzena, dakle, ima slična svojstva kao i benzen. Međutim, to se razlikuje od benzena zbog nedostatka atoma vodika u jednom ugljiku. Dakle, molekulska masa fenila je 77 g mol^-1. Fenil se skraćuje kao Ph. Obično se fenil veže na drugu fenilnu skupinu, atom ili molekulu (ovaj dio je poznat kao supstituent, R skupina kao na slici). Ugljikovi atomi fenila su sp2 hibridizirani kao u benzenu. Svi ugljikovi mogu tvoriti tri sigma veze. Dvije sigmne veze formirane su s dva susjedna ugljika, tako da će stvoriti prstenastu strukturu. Druga sigma veza nastaje atomom vodika. Međutim, u jednom ugljiku, u prstenu, treća sigma veza nastaje s drugim atomom ili molekulom, a ne atomom vodika. Elektroni u p orbitali preklapaju se jedan s drugim kako bi tvorili delokalizirani oblak elektrona. Stoga fenil ima slične duljine C-C veze između svih ugljika, bez obzira na to što imaju naizmjenične jednostruke i dvostruke veze. Ova duljina C-C veze iznosi oko 1,4 Å. Prsten je ravan i ima kut od 120 ° između veza oko ugljika. Zbog supstitutivne skupine fenila, polaritet i druga kemijska ili fizikalna svojstva se mijenjaju. Ako supstituent donira elektrone u delokalizirani elektronski oblak prstena, oni su poznati kao skupine koje doniraju elektrone (npr. -OCH₃, NH₂). Ako supstituent privlači elektrone iz oblaka elektrona, poznat je kao supstituent koji povlači elektrone. (Npr. -NO₂, -COOH). Fenilne skupine su stabilne zbog svoje aromatičnosti, pa ne podnose lako oksidacije ili redukcije. Nadalje, oni su hidrofobni i nepolarni.

Benzil

Formula benzila je C₆H₅CH₂. Ovo je također derivat benzena. U odnosu na fenil, benzil ima CH₂ skupina pričvršćena na benzenski prsten. Drugi molekularni dio (R skupina kao što je prikazano na slici) može se vezati za benzilnu skupinu vezanjem na CH₂ ugljikov atom. Benzil grupa skraćeno je „Bn”. Molekulska masa benzilne skupine je 91 g mol^-1_. Budući da postoji benzenski prsten, benzilna skupina je aromatična. U mehanizmima organske kemije, benzilna skupina može biti formirana ili kao radikalna, karbokacijska (C₆H₅CH₂⁺) ili karboanion (C₆H₅CH₂^-). Na primjer, u nukleofilnim supstitucijskim reakcijama nastaje benzilički radikal ili kationski intermedijer. Veća je stabilizacija ovih intermedijara u odnosu na alkil radikal ili kation. Reaktivnost benzilalnog položaja slična je reakciji alilskog položaja. Benzilne skupine se često koriste u organskoj kemiji kao zaštitne skupine, posebno za zaštitu funkcionalnih skupina karboksilne kiseline ili alkohola.

Koja je razlika između fenila i benzila?

• Molekularna formula fenila je C₆H₅ dok u benzilu to je C₆H₅CH₂.

• Benzil ima dodatni CH₂ skupinu u usporedbi s fenilom.

• U fenilu, benzenski prsten je izravno vezan na supstituentnu molekulu ili atom, ali u benzilu, CH₂ grupa povezuje s drugom molekulom ili atomom.