Razlika između platine i paladija
Share
Platina vs paladij
I platina i paladij su d blok elementi. Općenito su poznati kao prijelazni metali. Kao i većina prijelaznih metala, tako i oni mogu stvoriti spojeve s nekoliko stanja oksidacije i tako mogu tvoriti komplekse s različitim ligandima. I paladija i platina su metali bijele boje. Koriste se za izradu nakita. Budući da su izuzetno rijetki metali, kategorizirani su kao plemeniti metali. Oba su metala vrlo skupa, što je ograničilo njihovu upotrebu.
Platina
Platina ili Pt je prijelazni metal s atomskim brojem 78. Nalazi se u istoj skupini periodičnih tablica kao nikal i paladij. Tako je i električna konfiguracija slična Ni s vanjskim orbitalima koje imaju s2 d8 uređenje. Pt, najčešće, stvara +2 i +4 oksidacijska stanja. Također može oblikovati +1 i +3 oksidacijsko stanje. Pt je srebrno bijele boje i ima veću gustoću. Ima šest izotopa. Među njima je najbogatija 195Pt. Atomska masa Pt je oko 195 g mol-1. Pt ne oksidira ili reagira s HCl ili dušičnom kiselinom. Visoko je otporan na koroziju. Pt također može podnijeti vrlo visoku temperaturu bez taljenja. (Talište mu je 1768,3 ° C) Također je paramagnetsko. Pt je vrlo rijedak metal koji se koristi u izradi nakita. Pt nakit je također poznat kao nakit od bijelog zlata i vrlo je skup. Nadalje se može koristiti kao elektroda u elektrokemijskim senzorima i stanicama. Pt je dobar katalizator koji se koristi u kemijskim reakcijama. Južna Afrika je proizvođač metala platine broj jedan.
paladijum
Kemijski simbol paladija je Pd, a on je 46th element u periodičnoj tablici. Paladij spada u skupinu 10 poput platine. Stoga ima sličnosti s platinom. Paladijum ima srebrno bijelu boju, što ga čini pogodnim za nakit. Meka je i gipka, ali nakon hladnog rada postaje jača i tvrđa. Paladijum ima vrlo nisku reaktivnost. Kada se koriste kiseline poput HCl, dušične ili sumporne, paladij se u njima polako rastvara. Ne reagira s kisikom. Međutim, zagrijavajući se na vrlo visoku temperaturu poput 800 ° C, paladij će formirati oksidni sloj. Atomska masa paladija je oko 106, a talište je 1554,9 ° C. Paladij obično pokazuje 0, +1, +2 i +4 oksidacijska stanja. Osim za izradu nakita paladij se uvelike koristi u katalitičkim pretvaračima. Dobar je katalizator reakcija hidrogeniranja i dehidriranja. Nadalje, paladij se koristi u elektronici, medicini i stomatologiji. Naslage paladija nalaze se u Rusiji, Južnoj Africi, Sjedinjenim Državama i Kanadi.
| Koja je razlika između Platina i paladij? • Atomski broj paladija je 46, a za platinu 78. • Platina je u 6th razdoblje dok je paladij u 5th razdoblje. • Paladijum ima niže talište od platine. • Platina je gušća od paladija. • Južna Afrika je najveći proizvođač platine, dok paladij u velikoj mjeri proizvodi Rusija. • Platina je skuplja od paladija. |
