Razlika između polarnih veza i polarnih molekula

Polarne obveznice vs Polarne molekule

Polarnost nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Za označavanje vrijednosti elektronegativnosti obično se koristi Paulingova ljestvica. U periodičnoj tablici nalazi se obrazac promjene vrijednosti elektronegativnosti. Fluor ima najveću vrijednost elektronegativnosti, koja je prema Paulingovoj skali 4. S lijeva na desno kroz neko razdoblje povećava se vrijednost elektronegativnosti. Stoga halogeni imaju veće vrijednosti elektronegativnosti u nekom razdoblju, a elementi skupine 1 imaju relativno niske vrijednosti elektronegativnosti. Dolje u skupini vrijednosti elektronegativnosti opadaju. Kada dva ista atoma ili atoma koji imaju istu elektronegativnost tvore vezu između njih, ti atomi povlače par elektrona na sličan način. Stoga imaju tendenciju dijeljenja elektrona, a ova vrsta veza poznata je kao kovalentne veze.

Što su polarne veze?

Međutim, kad su dva atoma različita, njihove su elektronegativnosti često različite. Ali stupanj razlike može biti veći ili niži. Stoga se vezani par elektrona povlači više za jedan atom u odnosu na drugi atom, koji sudjeluje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma. A ove vrste kovalentnih veza poznate su kao polarne veze. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan će atom imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju, kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj. Atom s većom elektronegativnošću dobiva lagani negativni naboj, a atom s nižom elektronegativnošću dobit će lagani pozitivni naboj. Polarnost znači odvajanje naboja. Te molekule imaju dipolni trenutak. Dipolni trenutak mjeri polaritet veze, a obično se mjeri u debatama (također ima smjer).

Što su polarne molekule?

U molekuli može postojati barem jedna veza ili više od toga. Neke su veze polarne, a neke nepolarne. Da bi molekula bila polarna, sve veze zajedno trebale bi proizvesti neravnomjernu raspodjelu naboja unutar molekule. Nadalje, molekule imaju različitu geometriju, pa raspodjela veza također određuje polaritet molekule. Na primjer, klorovodik je polarna molekula sa samo jednom vezom. Molekula vode je polarna molekula s dvije veze. A amonijak je još jedna polarna molekula. Dipolni trenutak u ovim molekulama je trajan, jer su nastali zbog razlika u elektronegativnosti, ali postoje i druge molekule, koje mogu biti polarne samo u određenim prilikama. Molekula sa stalnim dipolom može inducirati dipol u drugoj nepolarnoj molekuli i tada će to također postati privremene polarne molekule. Čak i unutar molekule određene promjene mogu uzrokovati vremenski dipolni trenutak.