Razlika između primarnih i sekundarnih ćelija

Ključna razlika - primarne i sekundarne stanice 

 

Baterije se koriste kada je potrebno skladištenje električne energije. Akumuliraju se i odašilju električni naboj kao električnu struju kad je potrebno. Baterije se sastoje od primarnih ili sekundarnih ćelija. ključna razlika između primarnih i sekundarnih stanica je ponovna upotreba. Sekundarne ćelije mogu se ponovo i ponovo upotrebljavati, dok se primarne stanice mogu koristiti samo jednom. Namjena i opterećenje povezano s baterijom ovise o vrsti stanice u njoj. U bateriji može biti jedna ili više ćelija jednog tipa; tako da odlučuje o naponu ili drugim riječima o elektromotornoj sili (EMF) te baterije. Bilo koja stanica sastoji se od 3 glavna dijela; naime, anoda, katoda i elektrolit.

Što su primarne ćelije?

Primarne ćelije se mogu jednom upotrijebiti i odbaciti. Ne mogu se ponovno napuniti i ponovo upotrijebiti. Oznaka primarne ćelije uvijek kaže da se ne smije puniti jer je štetno za pokušaj punjenja i može eksplodirati, ako to učinite. Suha i Merkurova ćelija su primjeri za Primarne stanice. Primarna ćelija u osnovi je kemijska stanica i proizvodi električnu struju nepovratnom kemijskom reakcijom. Jednom kada je reakcija gotova, ne može se ponovno uspostaviti. Na trenutak se suha stanica sastoji od karbonske katode okružene NH₄Cl u posudi za cink. Pasta od NH₄Cl i ZnCl₂ služi kao elektrolit dok spremnik cinka djeluje kao Anoda. Mala količina MnO₂ je također pomiješan s elektrolitom. Kemijski postupak suhe stanice može se sažeti na sljedeći način;

Zn-> Zn²⁺+2 elektrona (Anoda reakcija)
NH₄⁺ + MnO₂ + elektron -> MnO (OH) + NH₃ (Katodna reakcija)

Primarne ćelije se obično nalaze i koriste se u većini električnih igračaka, satova, ručnih satova i kućnih daljinskih upravljača.

Što su sekundarne ćelije?

Sekundarna ćelija također je kemijska ćelija, ali može se ponovno napuniti. Kemijska reakcija koja proizvodi električnu energiju je reverzibilna, a stanica se nakon postupka punjenja može koristiti kao nova. Stanica se može ponovo koristiti, ali vijek se skraćuje. Olovni kiselina i LiFe stanica su neki primjeri sekundarnih stanica. U Stanica olovne kiseline, Olovo djeluje kao anoda, a mreža olova prepuna olovnog dioksida djeluje kao katoda. Sumporna kiselina se puni da služi kao elektrolit. Kemijske reakcije unutar olovno-kisele ćelije date su u nastavku. Oni su reverzibilni procesi.

Pb + Tako₄^2- --> PbSO₄ + 2 elektrona (Anoda reakcija)
PbO₂ + 4H⁺ + TAKO₄^2- + 2 elektrona -> PbSO₄ + 2H₂O (katodna reakcija)

Suvremena hibridna vozila pokreću se naftnom i električnom energijom. Baterija se puni kada se automobil kreće, a zatim se pohranjena električna snaga može koristiti za rad. Svi akumulatori u tim automobilima izrađeni su od sekundarnih ćelija. Druga uobičajena upotreba sekundarnih baterija je za pokretanje, osvjetljenje i paljenje u vozilima. Također se koriste u neprekidnim izvorima napajanja (UPS), telekomunikacijama i prijenosnim alatima.

Koja je razlika između primarnih i sekundarnih ćelija?

Isplativost:

koristeći primarne stanice u početku je isplativo u usporedbi s sekundarnim stanicama.

Ali koristeći sekundarne stanice bila bi dugoročna investicija s obzirom da se primarne ćelije nakon nekog vremena trebaju zamijeniti drugim skupom.

Stopa samopražnjenja:

Primarne stanice imaju niži stepen samo-pražnjenja, pa su pogodni za uređaje koji rade u stanju pripravnosti, za koje su potrebne dugotrajne male struje. Važna je činjenica u ime sigurnosne opreme kao što su detektori dima / požara, protuprovalni alarmi i satovi.

Sekundarne stanice imaju veći samopražnjenje.

Trošak i upotreba:

Primarne stanice jeftini su i jednostavni za upotrebu.

Sekundarne stanice su skupe i složenije u upotrebi.

Ljubaznošću slike:

1. "Alkaline-battery-english" Tympanus [Public Domain] putem Commonsa

2. Dijagram sekundarnih ćelija Izvorni autor: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], putem Wikimedia Commonsa