Razlika između radikalne i ionske

Radikalni vs Ion

Radikali i ioni su reaktivna vrsta. Oba su proizvedena iz neutralnog atoma ili molekule koja je stabilnija od iona ili radikala.

Radikal

Radikal je vrsta (atom, molekula) s nesparenim elektronom. Drugim riječima, oni imaju konfiguraciju otvorene ljuske i zbog toga su radikali vrlo nestabilni, što dovodi do velike reaktivnosti. Stoga su kratkotrajni. Kada se radikali sudaraju s drugom vrstom, oni imaju tendenciju da reagiraju na način koji dovodi do uparivanja nesparenog elektrona. To mogu postići dobivanjem atoma iz druge molekule. Taj će atom dati radikalu jedan elektron da se poveže sa svojim nesparenim elektronom. Međutim, zbog toga se formira drugi radikal (vrste koje su donirale atom prethodnom radikalu sada će postati radikal). Drugi način na koji radikal može reagirati je kombiniranjem sa spojem koji sadrži višestruku vezu kako bi se dobio novi veći radikal. Kad je kovalentna veza homolizirana (dva elektrona koja sudjeluju u stvaranju veze podijeljena su podjednako na dva atoma tako da jedan atom dobije samo jedan elektron) nastaju radikali. Morate se opskrbiti energijom da biste izazvali homolizu kovalentnih veza. To se vrši na dva načina, grijanjem ili zračenjem svjetlošću. Na primjer, peroksidi stvaraju kisikove radikale kada su izloženi toplini. Kada nastaju radikali, oni podliježu lancu reakcija koje stvaraju sve više i više radikala. Lančana reakcija radikala može se podijeliti u tri dijela kao inicijacija, širenje i prestanak. Da bi se zaustavila radikalna reakcija (prestanak), dva radikala trebaju biti spojena da formiraju kovalentnu vezu natrag. Radikalne reakcije važne su u mnogim industrijskim procesima. Radikali se koriste za proizvodnju plastike ili polimera poput polietena. Također su važni za procese izgaranja pomoću kojih se goriva pretvaraju u energiju. U živim sustavima radikali se uvijek proizvode kao međuprodukti u metabolizmu. Međutim, radikali se smatraju štetnima u živim sustavima. Oni mogu uzrokovati starenje, rak, aterosklerozu itd. Stoga su, u smislu medicine, važni i radikali.

ion

Ioni su nabijene vrste s pozitivnim ili negativnim nabojem. Pozitivno nabijeni ioni poznati su kao kationi, a negativno nabijeni ioni poznati kao anioni. Kad tvori kation, elektron iz atoma se odaje. Prilikom stvaranja aniona, atom se dobija do atoma. Dakle, u ionu postoji različit broj elektrona od protona. Ioni mogu imati -1 ili +1 naboje, što nazivamo monovalentnim. Isto tako, postoje dvovalentni, trovalentni itd. Nabijeni ioni. Budući da kationi i anioni imaju suprotne naboje, međusobno se privlače elektrostatskim silama, tvoreći ionske veze. Katione obično tvore atomi metala, a anione tvore nemetalni atomi. Na primjer, natrij je metal skupine 1, te tako tvori kation s +1. Klor je nemetal i ima sposobnost stvaranja -1 nabijenog aniona.