Razlika između radioizotopa i izotopa

Radioizotop vs izotop

Atomi su mali građevni blokovi svih postojećih tvari. Postoje varijacije između različitih atoma. Također, postoje varijacije unutar istih elemenata. Izotopi su primjer razlike u jednom elementu. Postoje razlike unutar izotopa istog elementa zbog različitog broja neutrona. Međutim, svi izotopi istog elementa imat će slično kemijsko ponašanje.

izotopi

Atomi istog elementa mogu biti različiti. Ti različiti atomi istog elementa nazivaju se izotopi. Oni se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona. Kako je broj neutrona različit, njihov se masni broj također razlikuje. Međutim, izotopi istog elementa imaju isti broj protona i neutrona. Različiti izotopi su prisutni u različitim količinama i to se daje kao postotak vrijednosti koja se naziva relativno obilje. Na primjer, vodik ima tri izotopa kao protium, deuterij i tritij. Njihov broj neutrona i relativno obilje su sljedeći.

¹H - nema neutrona, relativno obilje je 99,985%

²H- jedan neutron, relativno obilje je 0,015%

³H- dva neutrona, relativno obilje je 0%

Broj neutrona koje jezgro može držati razlikuje se od elementa do elementa. Među tim izotopima samo su neki stabilni. Na primjer, kisik ima tri stabilna izotopa, a kositar ima deset stabilnih izotopa. Većinu vremena jednostavni elementi imaju isti broj neutrona kao i protonski broj. Ali u teškim elementima ima više neutrona nego protona. Broj neutrona je važan za uravnoteženje stabilnosti jezgara. Kad su jezgre preteške, postaju nestabilne; zbog toga ti izotopi postaju radioaktivni. Na primjer, ²³⁸ U emitira zračenje i propada u mnogo manje jezgre. Izotopi mogu imati različita svojstva zbog svoje različite mase. Na primjer, mogu imati različita vrtnja, pa se njihovi NMR spektri razlikuju. Međutim, njihov je broj elektrona sličan što dovodi do sličnog kemijskog ponašanja.

Maseni spektrometar može se koristiti za dobivanje informacija o izotopima. Daje broj izotopa koje element ima, njihova relativna obilje i masa.

radioizotopi

Radioizotop je izotop sa radioaktivnošću. Radioaktivnost je spontana nuklearna transformacija koja rezultira stvaranjem novih elemenata. Drugim riječima, radioaktivnost je sposobnost oslobađanja zračenja. Postoji veliki broj radioaktivnih elemenata. U normalnom atomu jezgra je stabilna. Međutim, u jezgrama radioaktivnih elemenata postoji neravnoteža odnosa neutrona i protona; dakle, oni nisu stabilni. Da bi postale stabilne, te će jezgre emitirati čestice, a taj je proces poznat i kao radioaktivno propadanje. Na primjer, uran ima dva izotopa kao U-235 i U-238. Od ove dvije, U-238 je stabilan, ali izotop U-235 je radioaktivan i koristi se u atomskim bombama i reaktorima nuklearne fisije. Radioizotopi su također važni u medicinskoj dijagnozi i liječenju.