Razlika između zakona Raoulta i Daltonovog zakona

ključna razlika između Raoultovog zakona i Daltonovog zakona je to Raoultov zakon bavi se tlakom pare krutih tvari ili tekućina, dok se Daltonov zakon bavi djelomičnim tlakom plinova koji ne reagiraju..

Raoultov zakon i Daltonov zakon vrlo su važni zakoni u kemiji koji objašnjavaju parcijalne pritiske plinovitih stanja. Raoultov zakon opisuje ponašanje parcijalnog tlaka para otopine pri promjeni koncentracije otopljene tvari. Suprotno tome, Daltonov zakon opisuje ponašanje nereagirajućih plinova u istoj posudi.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Raoultov zakon 
3. Što je Daltonov zakon
4. Usporedna usporedba - Zakon Raoulta i Daltona u tabelarnom obliku
6. Sažetak

Što je Raoult Law?

Raoultov zakon kaže da je tlak pare otapala iznad otopine jednak tlaku pare čistog otapala pri istoj temperaturi umanjenom za molni udio otapala prisutnog u otopini. Matematičku vezu možemo dati na sljedeći način:

P_riješenjeX =_otapalo.P^o_otapalo

Gdje P_soltuion tlak pare otopine, X_otapalo je molni udio otapala i P^o_otapalo tlak pare čistog otapala. Zakon je razvio francuski kemičar François-Marie Raoult 1880. Otkrio je da dodavanjem otopine otopini tlak pare otopine postupno opada. Međutim, ovo je opažanje ovisilo o dvije varijable: molnom udjelu otopljenog rastvora i tlaku pare čistog otapala.

Slika 01: Parni pritisak binarnog rješenja koji slijedi Raoultov zakon

Pri određenom tlaku za određenu krutu ili tekućinu postoji tlak pri kojem je para tvari u ravnoteži s tvari u čvrstom ili tekućem obliku. Na toj temperaturi nazivamo tlak iznad tvari kao tlak pare. Nadalje, pri ovoj ravnoteži, stopa isparavanja krute ili tekuće tvari jednaka je pari koja se kondenzira natrag u kruti ili tekući oblik. Dakle, ovo je osnovna teorija iza Raoultovog zakona. Međutim, zakon Raoulta djeluje na idealna rješenja. Ali također dobro djeluje s otapalima u vrlo razrijeđenom stanju. Za stvarne tvari (a ne za idealne tvari) smanjenje tlaka pare praktično je veće od vrijednosti koju izračunavamo iz Raoultovog zakona.

Što je Daltonov zakon?

Daltonov zakon kaže da je ukupni tlak smjese nereagirajućih plinova jednak zbroju parcijalnih tlakova svakog plina. Zakon je razvio John Dalton 1802. Taj zakon možemo dati matematički na sljedeći način:

P_ukupno= P_ja

Gdje P_ukupno je ukupni tlak mješavine plina dok je P_ja je djelomični tlak svakog pojedinog plina.

Slika 02: Daltonov zakon

Na primjer, ako imamo nereagirajuću plinsku smjesu s tri komponente u njoj, odnos možemo napisati na sljedeći način:

P_ukupno = P₁+P₂+P₃

Koja je razlika između Raoultovog i Daltonovog zakona?

Raoultov zakon i Daltonov zakon vrlo su važni zakoni u kemiji koji objašnjavaju parcijalne pritiske plinovitih stanja. Ključna razlika između Raoultovog i Daltonovog zakona je ta što se Raoultov zakon bavi tlakom pare krutih čestica ili tekućina, dok se Daltonov zakon bavi djelomičnim pritiskom nereagirajućih plinova. To je; Raoultov zakon kaže da je tlak pare otapala iznad otopine jednak tlaku pare čistog otapala pri istoj temperaturi umanjenom za molni udio otapala prisutnog u otopini. U međuvremenu, Daltonov zakon kaže da je ukupni tlak smjese nereagirajućih plinova jednak zbroju parcijalnih tlakova svakog plina. Matematički izraz za Raoultov zakon je P_riješenjeX =_otapalo^.P^o_otapalo dok je matematički izraz za Daltonov zakon P_ukupno= P_ja.

Sažetak - Raoult Law i Dalton Law

Raoultov zakon i Daltonov zakon vrlo su važni zakoni u kemiji koji objašnjavaju parcijalne pritiske plinovitih stanja. Međutim, ključna razlika između Raoultovog i Daltonovog zakona je u tome što se Raoultov zakon bavi tlakom pare krutih ili tekućina, dok se Daltonov zakon bavi djelomičnim pritiskom nereagirajućih plinova.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Raoultov zakon definicije iz kemije." ThoughtCo, 9. siječnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Raoultov zakon" (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "Shematično prikazivanje Daltonovog zakona" BlyumJ - Vlastito djelo (CC BY-SA 4.0) preko Commons Wikimedia