Razlika između reaktanta i reagensa

Ključna razlika - Reaktant vs Reagent
 

Dva termina reaktanta i reagensa koriste se u organskim i anorganskim kemijskim reakcijama. Iako ova dva pojma imaju slična značenja, njihova se uloga u određenoj reakciji međusobno razlikuje. ključna razlika između reaktanta i reagensa je to reaktanti su spojevi koji se troše i izravno sudjeluju u reakciji dok reagensi se koriste za mjerenje stupnja kemijske reakcije ili za promatranje reakcije.

Što je reaktant?

Reaktant je tvar koja izravno sudjeluje u kemijskoj reakciji. Pokreće kemijsku reakciju i nakon reakcije se troši. Osobito postoje dva ili više reaktanata u kemijskoj reakciji. Iako su otapala uključena u kemijsku reakciju, ona se ne smatraju reaktantima. Slično tome, katalizatori se nakon kemijske reakcije ne troše; stoga se ne smatraju reaktantima.

Što je reagens?

Reagens u kemijskoj reakciji olakšava nastanak kemijske reakcije ili se koristi za otkrivanje, mjerenje ili ispitivanje opsega reakcije bez da se potroši na kraju reakcije. To može biti pojedinačni spoj ili mješavina kemijskih spojeva. Uloga i vrsta reagensa vrlo su specifični za određenu reakciju. Za različite reakcije koriste se različiti reagensi.

Primjeri uobičajenih reagensa i njihovih funkcija:

Collin-ov reagens: Za selektivnu oksidaciju primarnih alkohola u aldehid.

Fentonov reagens: Uništiti organske spojeve koji su kontaminanti.

Grignard reagent: Za sintezu organskih spojeva dugog lanca pomoću alkil / aril halogenida.

Nesslerov reagens: Da bi se utvrdila prisutnost amonijaka.

Benedict-ov reagens: Za otkrivanje prisutnosti reducirajućih šećera. Ostale reducirajuće tvari također daju pozitivnu reakciju.

Fehlingov reagens: Za razliku između ugljikohidrata topivih u vodi i funkcionalnih skupina ketona.

Millonov reagens: Za prepoznavanje prisutnosti topljivih proteina.

Tollenov reagens: Da bi se utvrdila prisutnost funkcionalnih grupa aldehida ili alfa-hidroksil ketona.

Ovi kemijski reagensi mogu se grupirati u dvije kategorije; organski kemijski reagensi i anorganski kemijski reagensi. 

Organski reagensi	Neorganski reagensi
Collinsov reagens	Nesslerov reagens
Fentonov reagens	Benedictov reagens
Grignard reagens	Fehlingov reagens
	Millonov reagens
	Tollenov reagens

Collin-ov reagens

Koja je razlika između reaktanata i reagensa?

definicija:

reaktanata su tvari koje pokreću kemijsku reakciju i troše se u procesu.

Reagensi su tvari koje olakšavaju kemijsku reakciju i imaju specifične funkcije.

Potrošnja u kemijskoj reakciji:

reaktanata konzumiraju se u kemijskoj reakciji; oni postaju proizvodi nakon kemijske reakcije.

Reagensi se ne konzumiraju nužno u kemijskoj reakciji. Koriste se za otkrivanje, ispitivanje ili promatranje opsega kemijske reakcije ili za identificiranje određenih funkcionalnih skupina.

Broj spojeva:

reaktant je jednostruki spoj.

reagens može biti pojedinačni kemijski spoj ili mješavina više kemijskih spojeva.

Reagens	Sastav
Tollenov reagens	Otopina srebrnog nitrata (AgNO3) i amonijak (NH3)
Fehlingovo rješenje	Jednake su količine Fehlingovih A i Fehlingovih B rješenja.   Fehling-a A je plave boje vodena otopina bakrenog (II) sulfata (CuSO)4)   Fehlingova B je bistra i bezbojna vodena otopina kalijum natrij   tartarat i jaka alkalija (obično natrijev hidroksid)
Collinsov reagens	Kompleks kromova (VI) oksida (CrO)3) s piridinom u diklormetanu (CH2cl2)
Grignard reagens	Proizvod reakcije alkil ili aril halogenida s metalom magnezija (R-Mg-X)

Nužnost kemijskih reakcija:

reaktanata uključeni su u sve kemijske reakcije; nužna je komponenta kemijske reakcije.

Reakcija se može dogoditi i bez kemikalije reagens. Drugim riječima, nisu sve kemijske reakcije nužno zahtijevale kemijski reagens.

Ljubaznošću slike:

1. "Reakcija izgaranja metana" JyntoRobert A. RohdeJacek FHJynto [CC BY-SA 3.0] putem Commonsa

2. Collinsov reagens Mephisto spa (Vlastiti rad) [Javno vlasništvo], putem Wikimedia Commonsa