Razlika između stope reakcije i stope postotka

ključna razlika između brzine reakcije i konstante brzine je to brzina reakcije je brzina kojom se reaktanti pretvaraju u proizvode, dok je konstantna brzina koeficijent proporcionalnosti koji se odnosi na brzinu kemijske reakcije na određenoj temperaturi na koncentraciju reaktanta ili na produkt koncentracije reaktanata..

Kad se jedan ili više reaktanata pretvori u proizvode, oni mogu proći kroz različite modifikacije i promjene energije. Kemijske veze u reaktantima se prekidaju i stvaraju se nove veze koje stvaraju proizvode koji se potpuno razlikuju od reaktanata. Ova kemijska modifikacija poznata je kao kemijska reakcija. Stopa reakcije i konstantna brzina važni su kemijski pojmovi koji mogu pružiti više informacija o kemijskim reakcijama.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je stopa reakcije
3. Što je stopa konstante
4. Usporedna usporedba - Stopa reakcije u odnosu na konstantnu stopu u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je stopa reakcija?

Brzina reakcije ili brzina reakcije je brzina kojom se reaktanti pretvaraju u proizvode. Brzina reakcije jednostavno je pokazatelj brzine reakcije. Stoga ga možemo smatrati parametrom koji određuje koliko je brza ili kolika je reakcija spora. Naravno, neke reakcije su vrlo sporo, tako da čak i ne možemo vidjeti reakciju ako je promatramo jako dugo. Primjerice, vremenski utjecaj stijena kemijskim procesima je spora reakcija koja se događa tijekom godina. Suprotno tome, reakcija komada kalija s vodom je vrlo brza, stvarajući veliku količinu topline; stoga se smatra burnom reakcijom.

Razmotrimo slijedeću reakciju gdje se reaktanti A i B pretvaraju u produkte C i D.

a A + b B ⟶ c C + d D

Možemo dati brzinu reakcije u smislu bilo kojeg od dva reaktanata ili proizvoda.

Brzina = - (1 / a) (dA / dt) = - (1 / b) (dB / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)

Ovdje su a, b, c i d stehiometrijski koeficijenti reaktanata i produkata. Za reaktante treba napisati jednadžbu brzine sa znakom minus jer proizvodi iscrpljuju tijekom reakcije. Kako proizvodi povećavaju, moramo koristiti pozitivne znakove.

Slika 01: Povećanje partikularne brzine reakcije s povećanjem temperature

Kemijska kinetika je proučavanje brzine reakcije, a na brzinu reakcije utječu mnogi čimbenici. Ti faktori uključuju koncentracije reaktanata, katalizatore, temperaturu, učinke otapala, pH, koncentracije proizvoda itd. Možemo optimizirati te faktore kako bi imali maksimalnu brzinu reakcije ili ih možemo prilagoditi da manipuliraju potrebnim brzinama reakcije.

Što je stopa konstante?

Konstanta brzine je koeficijent proporcionalnosti koji se odnosi na brzinu kemijske reakcije na određenoj temperaturi na koncentraciju reaktanata ili na produkt koncentracije reaktanata. Ako za gore navedenu reakciju napišemo jednadžbu brzine u odnosu na reaktant, ona je sljedeća.

R = -K [A] [B]^b

U ovoj reakciji k je konstanta brzine. To je konstanta proporcionalnosti koja ovisi o temperaturi. Eksperimentima možemo utvrditi brzinu i konstantu brzine reakcije.

Koja je razlika između stope reakcije i stope postotka?

Ključna razlika između brzine reakcije i konstante brzine je da su brzina reakcije ili brzina reakcije brzina kojom se reaktanti pretvaraju u proizvode dok je konstanta brzine koeficijent proporcionalnosti koji odnosi brzinu kemijske reakcije na određenoj temperaturi na koncentraciju reaktanta ili produkta koncentracije reaktanata. I brzina reakcije i konstanta brzine daju naznaku brzine reakcije. Međutim, sama konstanta brzine ne može dati valjanu izjavu o brzini reakcije.

Sažetak - Stopa reakcije u odnosu na konstantnu stopu

Ključna razlika između brzine reakcije i konstante brzine je da su brzina reakcije ili brzina reakcije brzina kojom se reaktanti pretvaraju u proizvode dok je konstanta brzine koeficijent proporcionalnosti koji odnosi brzinu kemijske reakcije na određenoj temperaturi na koncentraciju reaktanta ili produkta koncentracije reaktanata.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Što je stopa konstantna u kemiji?" ThoughtCo, 27. rujna 2018., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Stopa reakcije raste s povećanjem temperature" od Brazosport College - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia