Razlika između Rutherforda i Bohra

Rutherford vs Bohr

Earnest Rutherford i Niels Bohr dva su istaknuta znanstvenika koji su uvelike pridonijeli polju fizike. Rutherford i Bohr predložili su dva različita modela strukture atoma. Bohr i Rutherford-ov model vrlo su važni za razumijevanje prirode atoma. Od vitalnog je značaja pravilno razumijevanje Borovog atomskog modela i Rutherfordovog atomskog modela kako bi se uspjelo u područjima kao što su atomska struktura, kvantna mehanika, kemija i druga područja koja koriste ove teorije. U ovom ćemo članku razgovarati o atomskim modelima Bohra i Rutherforda, sličnostima Bohrovog modela i Rutherfordovog modela, evoluciji i praktičnim rezultatima Bohrovog modela i Rutherfordovog modela, te na kraju o razlici između Bohrovog i Rutherfordovog modela..

Rutherford

Earnest Rutherford jedan je od najistaknutijih znanstvenika koji je pridonio modernom atomskom modelu. Radovi Rutherforda doveli su do pronalaska jezgre. Njegov najvažniji eksperiment bio je eksperiment sa zlatnom folijom, koji je također poznat kao pokus Geiger-Marsden. U ovom je eksperimentu jako tanka zlatna folija bombardirana snopom alfa čestica. Očekivani rezultati bili su da će sve alfa čestice proći foliju bez ikakvih smetnji. Ali opažanja su pokazala drugačije. Oko 1 čestica od 7000 odstupila je od prvotne putanje. Još iznenađujuće da se oko 1 od 50000 alfa čestica odrazilo natrag do izvora. "Bilo je gotovo nevjerojatno kao da ste bacili 15-inčnu granatama na neki papir papira, a on se vratio i udario vas", rekao je Rutherford. Zaključak ovih rezultata bio je da je većina mase atoma i sav pozitivni naboj atoma koncentriran na jednu točku u prostoru. To je poznato kao Rutherford model. Elektroni su se vrtili oko središnje mase.

Bohr

Niels Bohr otac je moderne kvantne mehanike. Rutherford-ov model je sugerirao da je pozitivan naboj atoma koncentriran unutar središta atoma. Međutim, nije dao nikakve podatke o gibanju elektrona. Bohrov model predložio je da elektroni atoma putuju kružnim orbitama oko središnjeg jezgra. Predložio je da se elektroni okreću oko jezgre na isti način kao što su se planeti vrtili oko sunca. Bohrov model koristio je Rydbergovu formulu da objasni spektralne linije vodikovih atoma. Bohrov model sugerirao je da su orbite elektrona diskretne, a ne kontinuirane. Elektroni mogu imati samo određene količine energije. Polumjer orbite ovisio je o količini energije koju je elektron imao.