Razlika između S i P blok elemenata

Ključna razlika - S naspram P blok elemenata

ključna razlika između s i p blok elemenata najbolje se može objasniti pomoću njihove elektroničke konfiguracije. U s blok elementima, posljednji elektron ispunjava se s podsupljinom, a u p blok elementima, posljednji se elektron ispunjava u p podsupljini. Kad tvore ione; s blokovski elementi lako uklanjaju svoje elektrone iz najudaljenijeg podshoda, dok p blok elementi prihvaćaju elektrone u p podsupljini ili uklanjaju elektrone iz p-podshrane. Neki elementi u p-skupini tvore pozitivne ione koji uklanjaju elektrone iz najudaljenije p-podsupljeće, a neki elementi (najviše elektronegativni elementi) tvore negativne ione koji prihvaćaju elektron iz drugih. Kad uzmemo u obzir kemijska svojstva, postoji značajna razlika između s i p blok elemenata; to se u osnovi događa zbog konfiguracije elektrona.

Što su S-blok elementi?

Elementi S-bloka su kemijski elementi iz skupine I i II u periodičkoj tablici. Budući da s potkoljenicom mogu biti smještena samo dva elektrona, ti elementi obično imaju jedan (skupina I) ili dva (skupina II) elektrona u najudaljenijoj ljusci. Elementi iz skupine I i II prikazani su gore u tablici.

	IA	II A
2	li	Biti
3	na	mg
4	K	Ca
5	Rb	sr
6	cs	ba
7	fr	ra

IA	Alkalni metali
II A	Alkalijski metali

Svi elementi u s-bloku tvore pozitivne ione i vrlo su reaktivni.

Postavljanje elemenata S bloka u periodičnoj tablici

Što su elementi P-bloka?

Elementi P-bloka su elementi čiji se posljednji elektron ispunjava u p podsupljini. Postoje tri p-orbitale; svaka orbitala može primiti dva elektrona, što čini ukupno šest p-elektrona. Stoga p-blok elementi imaju jedan do šest p-elektrona u svojoj najudaljenijoj ljusci. P-blok sadrži i metale i nemetale; pored toga postoje i neki metaloidi.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	Ne
3	al	Si	P	S	cl	ar
4	ga	ge	Kao	se	br	Kr
5	U	S n	sb	Te	ja	Xe
6	Tl	Pb	Dvo	Po	Na	rn

Koja je razlika između S i P blok Elemenata?

Uobičajena konfiguracija elektrona:

Elementi S bloka: Elementi S-bloka imaju zajedničku elektronsku konfiguraciju [plemenitih plinova] ns¹ (za elemente grupe I) i [plemeniti plin] ns² (za elemente grupe II).

Elementi P-bloka: Elementi P-bloka imaju zajedničku elektronsku konfiguraciju [plemenitih plinova] ns² np^1-6. Ali, helij ima 1s²konfiguracija; to je posebna situacija.

Oksidacijska stanja:

Elementi S bloka: Elementi S-bloka ne pokazuju više stanja oksidacije poput p-blok elemenata. Na primjer, elementi skupine I pokazuju +1 oksidacijsko stanje, a elementi II grupe pokazuju +2 oksidacijsko stanje.

Elementi P-bloka: Za razliku od s-blok elemenata, p-blok elementi imaju zajedničko oksidacijsko stanje za svoju skupinu u periodičnoj tablici i neka druga dodatna oksidacijska stanja, ovisno o stabilnosti iona.

Skupina	13	14	15	16	17	18
Općenita konfiguracija elektrona	ns²np¹	ns²np²	ns²np³	ns²np⁴	ns²np⁵	ns²np⁶
1^st član grupe	Biti	C	N	O	F	On
Uobičajeni oksidacijski broj	+3	+4	+5	-2	-1	0
Ostala oksidacijska stanja	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+3, + 5, +1, +7	-

Svojstva:

Elementi S bloka: Općenito, svi elementi s-bloka su metali. Oni su sjajni, dobri električni i toplinski provodnici i lako se uklanjaju elektroni iz valentne ljuske. Oni su najaktivniji elementi periodične tablice.

Elementi P-bloka: Većina elemenata p-bloka su nemetali. Imaju niske točke ključanja, loše provodnike i teško uklanjaju elektrone iz najudaljenije ljuske. Umjesto toga, oni dobijaju elektrone. Neki od nemetala su kruta tvar (C, P, S, Se) na sobnoj temperaturi, dok su neki plinovi (kisik, dušik). Brom je nekovinski, a tekućina je na sobnoj temperaturi.

Osim toga, p-blok sadrži neke metalne elemente; aluminij (Al), galij (Ga), indij (In), kositar (Sn), talij (Tl), olovo (Pb) i bizmut (Bi).

Ljubaznošću slike:

1. „Periodni stol (poliatomski)“ od DePiep [CC BY-SA 3.0] putem Commonsa

2. "Periodična tablica blokira spdf (32 stupac)": Korisnik: DePiep [CC BY-SA 3.0] putem Commonsa

Znanost i priroda