Razlika između zasićenih i nezasićenih otopina

Zasićene vs nezasićene otopine

Pojam zasićenja ima različite definicije u raznim granama kemije. Dok se u fizikalnoj kemiji ideja zasićenja razlikuje od načina na koji saturacija izgleda u organskoj kemiji. Bez obzira na to, riječ zasićenost ima latinsko podrijetlo i doslovno znači 'napuniti'. Dakle, osnovna ideja zasićenja je napuniti ukupni kapacitet, dok nezasićenost znači da ostaje još malo prostora za popunjavanje cijelog kapaciteta.

Što je zasićena otopina?

Otopina se dobije otapanjem rastvarača u otapalu. Dobivena smjesa ono je što nazivamo rješenjem. Pri bilo kojoj određenoj temperaturi i tlaku, postoji ograničenje količine rastvora koji se može otopiti u određenom otapalu kako bi otopljeni ostao otopljen u fazi otopine. Ovo ograničenje poznato je kao točka zasićenja. U pokušaju otapanja više rastvora koji prelazi točku zasićenja, višak rastvora formirat će talog na dnu, razdvajajući se u čvrstu fazu. To se događa kako bi se održala granica rastvora koje bi otopina mogla zadržati u određenoj temperaturi i tlaku.

Stoga je svako rješenje koje je doseglo svoju zasićenost poznato kao "zasićeno rješenje". U principu mogu postojati dvije vrste zasićenih otopina; potpuno zasićen i gotovo zasićen. Kad je potpuno zasićen, obično bismo mogli vidjeti na dnu formirani talog zbog nemogućnosti daljnjeg otapanja rastvora u otapalu. Budući da kad je gotovo zasićena, otopina sadrži gotovo točnu količinu otopljenih tvari potrebnih za zasićenje; Stoga se malo dodane otopine može razbiti u malo taloga na dnu. Stoga, kada je otopina gotovo zasićena, iako je smatramo zasićenom otopinom, na dnu ne bismo vidjeli talog. Točka zasićenja određene količine otopine varira ovisno o temperaturi i tlaku. Isti volumen otapala mogao bi zadržati veću količinu rastvora u fazi otopine kad je pri višoj temperaturi. Dakle, što je veća temperatura, veća je količina otopljenih tvari za zasićenje. Suprotno tome, kada se pritisak poveća, zasićenost se postiže lako.

Pri otapanju otapala u otapalu važno je to učiniti redovitim miješanjem. To se radi kako bi se izbjegla lokalna super zasićenja (mala količina volumena otapala koja prođe njegovu točku zasićenja). Stoga se rastvori moraju ravnomjerno rasporediti po cijelom volumenu i ne smiju se spustiti na isto mjesto.

Što je nezasićena otopina?

Nezasićene otopine su otopine koje imaju sposobnost otapanja više otopljenih tvari u njima. Ova rješenja još uvijek nisu prošla svoju točku zasićenja, stoga nikad ne bi imali talog na dnu. Kao što je gore opisano, nezasićene otopine i gotovo zasićene otopine izgledale bi izvana gotovo slično, ali brzo se mogu razlikovati. To jest, nakon otapanja malo molekula rastvora, gotovo zasićena otopina bi eksplodirala u talog i gotovo trenutno prešla točku zasićenja, dok za nezasićenu otopinu ne bi bilo razlike u izgledu, jer će se otopljeni otopiti potpuno otapati jer ima dovoljno prostor za njihov smještaj u fazi rješenja.

Općenito, otopina koja je bila zasićena na nižoj temperaturi može se načiniti nezasićenom na višoj temperaturi jer porast temperature povećava nosivost otopljenih tvari u fazi otopine.

Koja je razlika između zasićenih i nezasićenih otopina?

• Zasićene otopine nisu u stanju otapati dalje otopljene faze u otopini, dok nezasićene otopine mogu.

• Obično zasićene otopine sadrže talog na dnu, ali nezasićene otopine ne.

• S porastom temperature, zasićenost se smanjuje, ali raste zasićenost.