Razlika između Sigma i pi obveznica

Sigma vs pi Obveznice

Kako je predložio američki kemičar G.N.Lewis, atomi su stabilni kada u svojoj valentnoj ljusci sadrže osam elektrona. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim školjkama (osim plemenitih plinova iz skupine 18 periodičke tablice); dakle, nisu stabilni. Ovi atomi imaju tendenciju da međusobno reagiraju kako bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići plemenitu plinsku elektroničku konfiguraciju. To se može postići formiranjem ionskih veza, kovalentnih ili metalnih veza. Među njima je kovalentno vezivanje posebno. Za razliku od drugih kemijskih veza, kod kovalentnog povezivanja postoji mogućnost stvaranja više veza između dva atoma. Kad dva atoma imaju sličnu ili vrlo malu elektronegativnost, oni reagiraju zajedno i tvore kovalentnu vezu dijeljenjem elektrona. Kada je broj dijeljenja elektrona više od jednog iz svakog atoma, nastaje više veza. Računanjem redoslijeda veze može se odrediti broj kovalentnih veza između dva atoma u molekuli. Višestruke veze formiraju se na dva načina. Nazivamo ih sigma vez i pi veza.

Sigma Bond

Simbol σ koristi se za prikazivanje veze sigme. Pojedinačna veza nastaje kada se dva elektrona dijele između dva atoma sa sličnom ili malom razlikom elektronegativnosti. Dva atoma mogu biti istog tipa ili različitih vrsta. Na primjer, kada se isti atomi spoje u molekule poput Cl₂, H₂, ili P₄, svaki je atom vezan za drugi pomoću jedne kovalentne veze. Molekula metana (CH₄) ima jednostruku kovalentnu vezu između dvije vrste elemenata (atoma ugljika i vodika). Nadalje, metan je primjer za molekulu koja ima kovalentne veze između atoma s vrlo malom razlikom elektronegativnosti. Pojedinačne kovalentne veze također se nazivaju sigma veze. Sigma veze su najjače kovalentne veze. Oni se formiraju između dva atoma kombiniranjem atomskih orbitala. Preklapanje glave do glave može se vidjeti pri formiranju sigma veza. Na primjer u etanu kad su dva jednaka sp³ hibridizirane molekule linearno se preklapaju, formira se C-C sigma veza. Također, C-H sigma veze nastaju linearnim preklapanjem između jednog sp³ hibridizirana orbitala iz ugljika i s orbitala iz vodika. Grupe povezane samo sigma vezom imaju mogućnost rotacije oko te veze u odnosu jedna na drugu. Ta rotacija omogućuje molekuli da ima različite konformacijske strukture.

 pi Bond

Grčko slovo π koristi se za označavanje pi-veza. Ovo je također kovalentna kemijska veza,koja se obično formira između p orbitala. Kad se dvije p orbitale bočno preklapaju u formiranu pi vezu. Kada se ovo preklapanje dogodi, dva režnja p orbitale djeluju s dva režnja druge p orbitale, a nodalna ravnina nastaje između dvije atomske jezgre. Kada postoji više veza između atoma, prva veza je sigma veza, a druga i treća veza su pi veze.