Razlika između silicija i ugljika
Share
ključna razlika između silicija i ugljika je da ugljik je nemetal dok je silicij metaloid.
Ugljik i silicij, oba su u istoj skupini (skupina 14) periodične tablice. Dakle, oni imaju četiri elektrona u razini vanjske energije. Javljaju se u dva stanja oksidacije, +2 i +4. I obje postoje kao gigantske molekularne rešetke.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je silicij
3. Što je ugljik
4. Usporedna usporedba - Silicij protiv ugljika u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je silicij?
Silicij je element s atomskim brojem 14, a nalazi se i u grupi 14 periodičke tablice, odmah ispod ugljika. Ima kemijski simbol Si. Njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s2 2p6 3s2 3P2. Silicij može ukloniti četiri elektrona i formirati +4 nabijeni kation, ili ih može dijeliti u četiri kovalentne veze.
Slika 01: Pročišćeni silicij
Silikon možemo okarakterizirati kao metaloid jer ima svojstva metala i nemetala. Silicij je tvrda i inertna metaloidna krutina. Točka topljenja silicija je 1414 oC, a vrelište je 3265 oC. Kristalni silicij je vrlo krhak. U prirodi postoji vrlo rijetko kao čisti silicij. Uglavnom se pojavljuje kao oksid ili silikat. Budući da vanjski oksidni sloj štiti silicij, manje je podložan kemijskim reakcijama. za oksidaciju su mu potrebne visoke temperature. Suprotno tome, silicij reagira s fluorom na sobnoj temperaturi. Silicij ne reagira s kiselinama, već reagira s koncentriranim alkalijama.
Štoviše, postoji puno industrijske uporabe silicija. Silicij je poluvodič, stoga koristan u računalima i elektroničkim uređajima. Silicijski spojevi poput silike ili silikata široko su važni u industriji keramike, stakla i cementa.
Što je ugljik?
Ugljik je posvuda. Postoje milijuni spojeva koji sadrže ugljik. Dakle, možemo reći da je ugljik okvir za naše tijelo. Jedan od razloga za to je sposobnost ugljika da formira četiri kovalentne veze s velikim brojem elemenata. Ovi spojevi su stabilni i mogu se pojaviti kao lanci ili prstenovi. Atomi ugljika su mali, a to omogućava da se dva atoma ugljika približe tako da se elektroni u p orbitali mogu preklapati formirajući više veza.
Slika 02: Grafit i dijamant
Ugljik ima atomski broj šest, a on je nemetal u grupi 14 u periodičnoj tablici. Konfiguracija elektrona ugljika je 1s2 2s2 2p2. Ugljik je kruta crna / siva boja. Kao čisti ugljik najčešći su oblici grafit, ugljen i dijamant. U grafitu se šesterokutno raspoređeni atomi ugljika tvore slojeve. Postoji mali jaz između slojeva, a elektroni se delokaliziraju unutar slojeva. Zbog toga grafit ima električnu vodljivost. Dijamant je najtvrđi mineral koji poznajemo. Dakle, u ovom se svaki ugljik veže na četiri druga ugljika s kovalentnim vezama, a ova se jedinica ponavlja da tvori dijamante. Stoga dijamant ima čvrstu tetraedarsku mrežu. Dijamant je dobar toplinski vodič, a ima i posebne optičke karakteristike.
Koja je razlika između silicija i ugljika?
Silicij je element s atomskim brojem 14, a nalazi se i u grupi 14 periodičke tablice, odmah ispod ugljika, dok je ugljik element s atomskim brojem 6, a nalazi se i u grupi 14 periodičke tablice, neposredno iznad silicijuma , Međutim, razlika između silicija i ugljika je u tome što je ugljik nemetalan dok je silicij metaloid.
Nadalje, ugljik i silicij imaju istu uobičajenu konfiguraciju elektrona kao s2, p2. Ali, postoji razlika između silicija i ugljika. U silicijumu se elektroni šire u treću energetsku razinu, dok se u ugljiku nalaze tek na drugoj energetskoj razini. Ova razlika se javlja zbog ugljika u 2. razdoblju, ali silicija u 3. razdoblju. Atom silicija je veći od atoma ugljika. Nadalje, druga razlika između silicija i ugljika je u tome što je silicij manje reaktivan od ugljika. Također, u prirodi se javljaju čisti ugljikovi spojevi poput dijamanta, grafita i ugljena. Ali čisti silicijski spojevi se teško mogu naći. Postoje kao oksidi ili silikati.
Niže inforgrafski rezimira razliku između silicija i ugljika u tabelarnom obliku.
Sažetak - Silicij protiv ugljika
Silicij i ugljik dva su važna kemijska elementa. Nekoliko je razlika izme asu gore navedenih. Ključna razlika između silicija i ugljika je u tome što je ugljik nemetal dok je silicij metaloid.
Referenca:
1. "Silicij." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 6. listopada 2018. Dostupno ovdje
2. "Ugljik." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 1. listopada 2018. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1. "SiliconCroda" autor Enricoros (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "Ljestvica sa grafitom i dijamantom" Robert Lavinsky (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
