Razlika između silicija i silicijuma

ključna razlika između silicija i silicija je to silicij je kemijski element dok je silicij kemijski spoj.

Silicij je uobičajeni oksidni oblik silicija. Silicij se komercijalno priprema pomoću silike u električnoj lučnoj peći. I silika i silicij imaju rešetkaste strukture. No, silicij se razlikuje od silicija zbog prisutnosti kovalentne veze silicij i kisik. Ovo uključuje sva različita svojstva između ova dva.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je silicij
3. Što je silika
4. Usporedna usporedba - Silicij protiv silike u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je silicij?

Silicij je element s atomskim brojem 14, a nalazi se i u grupi 14 periodičke tablice, odmah ispod ugljika. Njegov je simbol Si, a konfiguracija elektrona je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Silicij može ukloniti četiri elektrona i formirati +4 nabijeni kation, ili ih može dijeliti u četiri kovalentne veze.

Slika 01: Silikon

Silikon možemo okarakterizirati kao metaloid jer ima svojstva metala i nemetala. Nadalje, tvrda je i inertna metaloidna krutina. Talište silicija je 1414 oC, dok je vrelište 3265 oC. Kristalni silicij je vrlo krhak. U prirodi postoji vrlo rijetko kao čisti silicij. Uglavnom se pojavljuje kao oksid ili silikat.

Budući da je silicij zaštićen vanjskim oksidnim slojem, manje je podložan kemijskim reakcijama. Za oksidaciju su mu potrebne visoke temperature. Međutim, silicij reagira s fluorom na sobnoj temperaturi. Silicij ne reagira s kiselinama, već reagira s koncentriranim alkalijama. Mnogo je industrijskih primjena silicija. Silicij je poluvodič: stoga je važan uglavnom u računalima i elektroničkim uređajima.

Što je Silica?

Silicij postoji u prirodi kao njegov oksid, a mi ga nazivamo silicijem. Silicij ima molekulsku formulu SiO2 (silicijev dioksid). To je bogat mineral u zemljinoj kori, a glavni je sastojak u pijesku, kvarcu i mnogim drugim mineralima. Neki minerali imaju čisti silicijev dioksid, ali neki se silicij miješa s drugim elementima.

Slika 02: Silikonski pijesak

U silicijumu se atomi silicija i kisika međusobno spajaju kovalentnim vezama kako bi tvorili ogromnu kristalnu strukturu. Svaki atom silicija ima četiri atoma kisika koji ga okružuju (tetraedralno). Kremen ne provodi električnu energiju jer nema delokaliziranih elektrona. Nadalje, visoko termo stabilizirano. Silicij ima vrlo visoku talište, jer se mora rastopiti velik broj silicijsko-kisikovih veza kako bi se otopio. Kad damo vrlo visoku temperaturu i ohladimo se određenom brzinom, staljeni silicijev dioksid će se stvrdnuti da se formira staklo. Silicijum ne reagira ni s jednom kiselinom, osim s fluorovodikom. Štoviše, nije topljiv u vodi ili bilo kojem organskom otapalu.

U zemljinoj kori ne postoji samo silika, već je prisutan i u našim tijelima u znatnim količinama. Ovaj nam je spoj potreban za zdravo održavanje kostiju, hrskavice, noktiju, tetiva, zuba, kože, krvnih žila itd. Prirodno je prisutan u vodi, mrkvi, kruhu, kukuruznim pahuljicama, bijeloj riži, banani, grožđicama itd. silicij je vrlo važan u industriji keramike, stakla i cementa.

Koja je razlika između silicija i silicijuma?

Silicij i silicijum su dvije različite kemijske vrste. Ključna razlika između silicija i silicijuma je u tome što je silicij kemijski element, dok je silicij kemijski spoj. Silicij ima veću talište od silicija. Nadalje, silicij je poluvodič, ali silicijev dioksid ne provodi struju. Još jedna razlika između silicija i silicijuma je u tome što silicij vrlo rijetko postoji kao čisti spoj dok silicij ima u zemlji obilno. Štoviše, kristalni silicij je vrlo krhak, ali kristalni silicij je tvrd.

Pregled - Silicij protiv Silica

Ključna razlika između silicija i silicijuma je u tome što je silicij kemijski element, dok je silicij kemijski spoj. I silika i silicij imaju rešetkaste strukture. No, silicij se razlikuje od silicija zbog prisutnosti kovalentne veze silicij i kisik. Ovo objašnjava osnovnu razliku između silicija i silicija.

Referenca:

1. "Silica." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2. kolovoza 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Silicij (14 Si)", Hi-Res slike kemijskih elemenata - (CC BY 3.0) preko Commons Wikimedia
2. "390733" (CC0) putem Pixabaja