Razlika između srebra i platine

Srebro protiv platine

I srebro i platina su d blok elementi. Općenito su poznati kao prijelazni metali. Kao i većina prijelaznih metala, i ovaj ima sposobnost stvaranja spojeva s nekoliko stanja oksidacije i može tvoriti komplekse s različitim ligandima. I srebro i platina su jako skupi, što je ograničilo njihovu upotrebu. Platina i srebro imaju sličan izgled; stoga ih je ponekad za neobučeno oko teško razlikovati.

Srebro

Srebro je prikazano simbolom Ag. Na latinskom je srebro poznato kao Argentum i tako je srebro dobilo simbol Ag. Njegov atomski broj je 47 i ima elektroničku konfiguraciju na sljedeći način.

1s²2s²2p⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹

Iako izvorno ima 4d⁹5s¹ konfiguracije, dobiva 4d¹⁰5s¹ konfiguracija jer je imati potpuno ispunjenu d orbitu stabilnija je nego imati devet elektrona. Srebro je prijelazni metal u skupini 11 i razdoblja 5. Kako su bakar i zlato, koji su u istoj skupini, srebro ima oksidacijsko stanje +1. Srebro je meka, bijela, sjajna krutina. Talište mu je 961,78 ° C, a vrelište 2162 ° C. Srebro je stabilan metal jer ne reagira s atmosferskim kisikom i vodom. Srebro je poznato kao metal s najvećom električnom i toplinskom vodljivošću. Ali srebro je vrlo vrijedno; prema tome, ne može se koristiti za redovne električne i toplinske provodne svrhe. Zbog svoje boje i trajnosti, srebro se uvelike koristi za izradu nakita. Postoje dokazi koji dokazuju da se srebro stoljećima koristilo. Srebro se prirodno nalazi u naslagama kao argentit (Ag₂S) i rogova srebra (AgCl). Srebro ima nekoliko izotopa, ali najčešći je onaj ¹⁰⁷Ag.

Platina

Platinum ili Pt je prijelazni metal s atomskim brojem 78. U periodnoj tablici nalazi se u skupini s niklom i paladijom. Tako je i električna konfiguracija slična Ni s vanjskim orbitalima koje imaju s² d⁸ uređenje. Pt, najčešće, stvara +2 i +4 oksidacijska stanja. Također može oblikovati +1 i +3 oksidacijsko stanje. Pt je srebrno bijele boje i ima veću gustoću. Ima šest izotopa. Među njima je najbogatija ¹⁹⁵Pt. Atomska masa Pt je oko 195 gmol^-1. Pt ne oksidira ili ne reagira s HCl ili dušičnom kiselinom. Visoko je otporan na koroziju. Pt također može podnijeti vrlo visoku temperaturu bez taljenja. (Talište mu je 1768,3 ° C) Također je paramagnetsko. Pt je vrlo rijedak metal koji se koristi u izradi nakita. Pt nakit je također poznat kao nakit od bijelog zlata i vrlo je skup. Nadalje se može koristiti kao elektroda u elektrokemijskim senzorima i stanicama. Pt je dobar katalizator koji se koristi u kemijskim reakcijama. Južna Afrika je proizvođač metala platine broj jedan.