Razlika između SiO2 i CO2

ključna razlika između SiO2 i CO2 je to SiO2 postoji u krutoj fazi dok CO2 postoji u plinovitoj fazi pri standardnim uvjetima temperature i tlaka.

SiO2 je silicijev dioksid. CO2 je ugljični dioksid. I silicij i ugljik su elementi grupe 14 u periodnoj tablici elemenata. Ova dva oksida su najčešći i najstabilniji oksidi koje tvore. Međutim, postoje mnoge razlike između SiO2 i CO2. Ključna razlika između SiO2 i CO2 je faza u kojoj postoje pri standardnoj temperaturi i tlaku.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je SiO2
3. Što je CO2
4. Usporedna usporedba - SiO2 prema CO2 u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je SiO2?

SiO2 je silicijev dioksid. To je najčešći i postojani oksid silicija. Ovaj spoj postoji u krutoj fazi pri standardnim uvjetima temperature i tlaka. U prirodi ga možemo pronaći kao kvarc. Postoji kao glavni sastojak pijeska. Molarna masa ovog spoja je 60,08 g / mol. Čini se kao bijela krutina. Talište i vrelište su 1,713 ° C i 2950 ° C.

Slika 01: Uzorak silicijevog dioksida

Iako atom silicija ima samo dva atoma kisika spojena na njega, kaže se da je geometrija oko atoma silicija tetraedarska. To je zato što ovaj spoj postoji kao polimerna tvar koja ima SiO4 ponavljajuće jedinice. Mnogo je koristi ovog spoja. Ima primjenu u građevinske svrhe, tj. Proizvodnju Portland cementa. Također je glavni sastojak u proizvodnji stakla. Nadalje, SiO2 je također koristan u hrani i farmaceutskoj primjeni, tj. Kao sredstvo za strujanje u hrani u prahu.

Što je CO2?

CO2 je ugljični dioksid, a najčešći je i stabilni oksid ugljika. Postoji u plinovitoj fazi pri standardnim uvjetima temperature i tlaka. CO2 se prirodno pojavljuje kao plin ugljični dioksid u atmosferi (oko 0,03%). To je bezbojni plin čija je gustoća veća od suhog zraka. Molarna masa je 44,01 g / mol. U malim koncentracijama je bez mirisa, ali kod velike koncentracije ima oštar, kiseli miris. Talište CO2 je –56,6 ° C.

Slika 02: Mjehurići ugljičnog dioksida u bezalkoholnom piću

Ova molekula ima linearnu strukturu. Dva atoma kisika vežu se s atomom ugljika dvostrukim vezama na suprotnim stranama. Molekula nema električni dipol jer je simetrična. Štoviše, ovaj spoj je topljiv u vodi; tvore slabu ugljičnu kiselinu. Gotovo svi aerobni organizmi proizvode taj plin u svom disanju. Ima mnogo koristi u prehrambenoj industriji, naftnoj industriji i kemijskoj industriji. Na primjer, prethodnica je mnogih drugih kemikalija, poput metanola. Štoviše, to je aditiv u hrani i koristimo ga za proizvodnju gaziranih bezalkoholnih pića. Osim toga, ugljični dioksid možemo koristiti za gašenje plamena.

Koja je razlika između SiO2 i CO2?

SiO2 je silicijev dioksid, a CO2 ugljični dioksid. Ključna razlika između SiO2 i CO2 je ta što SiO2 postoji u čvrstoj fazi, dok CO2 postoji u plinovitoj fazi pri standardnim uvjetima temperature i tlaka. Štoviše, silicij dioksid ima bijelu boju, dok je ugljični dioksid bezbojni spoj.

Važna razlika između SiO2 i CO2 je ta što SiO2 ima tetraedarsku geometriju oko atoma silicija, dok CO2 ima linearnu geometriju oko ugljikovog atoma. Daljnja razlika između SiO2 i CO2 je ta što SiO2 ima jednostruke veze između Si i O atoma, dok CO2 ima dvostruke veze između C i O atoma.

Sažetak - SiO2 u odnosu na CO2

I silicij (Si), i ugljik (C) su elementi grupe 14 u periodičnoj tablici. Štoviše, najčešći oksidi ovih elemenata su SiO2 i CO2. Ključna razlika između SiO2 i CO2 je ta što SiO2 postoji u čvrstoj fazi, dok CO2 postoji u plinovitoj fazi pri standardnim uvjetima temperature i tlaka.

Referenca:

1. Britannica, urednici enciklopedije. "Ugljični dioksid." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. siječnja 2018. Dostupno ovdje   
2. "Silicijev dioksid." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 19. studenog 2018. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1. "Uzorak silicijevog dioksida" LHcheM - Vlastito djelo, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia  
2. "Soda mjehurić makro" od Spiffa (Public Domain) putem Commons Wikimedia