Razlika između topljivosti i otapanja

Topljivost u odnosu na otapanje

Oba ova termina idu ruku pod ruku i odnose se na isti kemijski scenarij s dva različita stajališta u definiciji. Kao pozadina koncepta, važno je najprije razumjeti tri osnovne komponente koje su ovdje uključene; naime otopina, otapalo i otopina. otopljiva supstanca je spoj koji je otopljen u otapalu. Otapalo općenito je tekućina koja se koristi za otapanje rastvora. Riješenje Naziv se odnosi na smjesu koja je rezultat otapanja rastvarača u otapalu. Otopine mogu biti krute tvari, tekućine ili plinovi, a iako su otapala obično tekućina, tu mogu biti i kruta i plinovita otapala. Npr Metalna legura može se smatrati čvrstom otopinom u kojoj se kruto otapalo pomiješa s čvrstim otapalom. 'Topljivost' je karakteristično svojstvo rastvarača, a 'otapanje' je proces u kojem se otopljeno otapa u otapalu da bi nastala otopina. Prema tome, definicija, topljivost je termodinamički faktor, a otapanje kinetički faktor.

Topljivost

Topivost je svojstvo rastvarača koji odlučuje u kojoj će se mjeri otopiti otapalo u otapalu da bi tvorilo određenu otopinu. Kemijska i fizikalna svojstva rastvore igraju glavnu ulogu u odlučivanju o njegovoj razini topljivosti. Kada govorimo o koncentraciji otopine, mislimo na razinu topljivosti određenog otapala u otapalu. Postoji ograničenje količine rastvora koje određeno otapalo može sadržavati u otopini, u fazi otopine. Preko ove granice ukoliko se otapaju dalje otopljeni otopine, na dnu će se početi taložiti. Dinamička ravnoteža između ta dva stanja definira stupanj topljivosti. Stoga, topljivost nastaje kada je brzina otapanja jednaka brzini taloženja. Topivost se može kvantificirati i prenosi jedinicu mol / kg.

Općenito slijedimo pravilo o topljivosti poznato kao "poput otapa poput". Ova ideja sugerira da polarni spojevi imaju veću tendenciju otapanja u polarnim otapalima i obrnuto. Kad je topivo potpuno topivo, kažemo da je miješa se. To se češće odnosi na dvije tekućine (kada se u drugu tekućinu pomiješa tekućina). Kad je topljivost mala, kažemo da je spoj slabo topljiv ili netopljiv. Topivost jedne tvari u drugoj ovisi o stupnju intermolekularnih sila između molekula otopljenog i otapala, a različiti fizički i termodinamički faktori utječu na opseg topljivosti. Npr temperatura, tlak, polarnost otapala, višak ili nedostatak uobičajenog iona u otopini itd. Općenito, kad je temperatura visoka, topljivost određenog rastvora je veća nego što je hladnije. Povremeno se može dogoditi otapanje zbog kemijske reakcije, a ne zbog čiste topljivosti topljenog otapala. To se ne smije brkati s topljivošću. Kada je topivo čisto topljivo, nakon isparavanja otapala ponovo bi trebalo dobiti povratnu otopinu..

Otapanje

Otapanje je postupak gdje se otopljeno otapa u otapalu, čime se stvara otopina. Stoga ovo ima kinetički učinak. Rastvaranje se može desiti različitim brzinama, a ponekad bi se za potpuno otapanje rastvarača u otapalu moglo dogoditi prilično dugo. Tijekom procesa otapanja, strukturni integritet rastvora razgrađuje se na pojedine komponente, molekule ili atome, a ishod otapanja naziva se topljivost. I otapanjem upravljaju slični fizikalni principi kao i za topljivost, ali samo otapanje je kinetički proces. Ionski spojevi mogu se lako rastopiti u vodi, a kao što je spomenuto gore princip 'poput otapa poput' također se ovdje može računati. Brzina otapanja ovisi o različitim čimbenicima; mehaničko miješanje, priroda otapala i rastvora, masa otopljenog materijala, temperatura itd. Otapanje se može kvantificirati jedinicom mol / s.

Koja je razlika između topljivosti i otapanja?

• Rastvaranje je proces u kojem se rastvaralo otapa u otapalu, stvarajući otopinu, dok je topljivost rezultat otapanja..

• Topljivost je termodinamička cjelina dok je otapanje kinetičko.

• Topnost se mjeri u mol / kg, a otapanje u mol / s.