Razlika između otopine i suspenzije

ključna razlika između otopine i suspenzije je da čestice otopine su nevidljive golim okom dok su čestice suspenzije vidljive.

U prirodnom okruženju većina tvari postoji kao smjesa (npr. Zrak, voda). U mješavini postoje dvije ili više tvari, ali one se ne međusobno spajaju kemijskim sredstvima. Smjese pokazuju različita fizička ili kemijska svojstva od pojedinih tvari. Otopine, suspenzije i koloidi su primjeri za smjese.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je rješenje
3. Što je ovjes
4. Usporedna usporedba - Rješenje vs suspenzija u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je rješenje?

Otopina je homogena smjesa dviju ili više tvari. Nazivamo ga homogenom smjesom jer je sastav ujednačen u cijeloj otopini. Sastavni dijelovi otopine su uglavnom dvije vrste, poput otapala i otapala. Otapalo otapa otopljene tvari i formira jednoliku otopinu. Stoga je normalno količina otapala veća od količine rastvora.

Sve čestice u otopini imaju veličinu molekule ili iona; ove čestice ne možemo vidjeti golim okom. Otopine mogu imati boju ako otapalo ili otapala mogu apsorbirati vidljivu svjetlost. Međutim, rješenja su obično transparentna. Otapala se mogu pojaviti u tekućem, plinovitom ili čvrstom stanju. Najčešća otapala su tekućine. Među tekućinama smatramo vodu univerzalnim otapalom, jer ona može otopiti mnoge tvari od bilo kojeg drugog otapala. U tekućim otapalima rastvaramo plin, krutu ili bilo koju drugu tekućinu.

Slika 01: Različita rješenja

U plinovitim otapalima otapamo samo plinske rastvore. Postoji ograničenje broja otapala koje možemo dodati određenoj količini otapala. Otopina postaje zasićena ako se u otapalo doda najveća količina otopljene tvari. Ako je vrlo mala količina otopljenih tvari, otopina je u razrijeđenom stanju, a ako je u otopini velika količina otopljenih tvari, to nazivamo koncentriranom otopinom. Stoga, mjerenjem koncentracije otopine, možemo dobiti predstavu o broju otopljenih tvari u otopini.

Što je ovjes?

Suspenzija je heterogena smjesa tvari (npr. Blatna voda). U suspenziji postoje dvije komponente poput disperziranog materijala i disperzivnog medija. Postoje veće čvrste čestice (disperzni materijal) koje se distribuiraju u disperzijskom mediju. Medij se može pojaviti kao tekućina, plin ili kruta tvar.

Slika 02: Stabilne i nestabilne suspenzije

Štoviše, ako pustimo da suspenzija neko vrijeme miruje, čestice se talože na dnu spremnika. Međutim, miješanjem, suspenzija se ponovno formira. Stoga su čestice u suspenziji vidljive golim okom, a filtracijom te čestice možemo lako odvojiti. Zbog većih čestica, suspenzije su obično neprozirne, a ne prozirne.

Koja je razlika između rješenja i suspenzije?

Otopine i suspenzije su dva oblika smjesa. Ključna razlika između otopine i suspenzije je u tome što su čestice otopine nevidljive golim okom dok su čestice suspenzije vidljive. Kao još jedna važna razlika između otopine i suspenzije, otopina je homogena smjesa dvije ili više tvari, a suspenzija je heterogena smjesa tvari.

Nadalje, disperzija otapala u otapalu je jednolika u otopinama, dok u suspenzijama nije jednolična. Veličina čestica otopine je manja od 1 nanometar, dok je u suspenzijama veća od 1000 nanometara. Štoviše, otopine su prozirne, ali suspenzije su neprozirne.

Donja infografija o razlici između otopine i suspenzije pokazuje veće razlike između ova dva oblika smjese.

Sažetak - Rješenje vs suspenzija

Otopine i suspenzije su dva oblika smjesa. Međutim, ključna razlika između otopine i suspenzije je u tome što su čestice otopine nevidljive golim okom dok su čestice suspenzije vidljive.

Referenca:

1. "Suspenzija (kemija)." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 1. studenog 2018. Dostupno ovdje  
2. "Rješenje." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 21. rujna 2018. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1. ”2295905317” by usehung (CC BY 2.0) putem Flickr-a
2. "ParticleAggregationOverviewScheme1" Autor Williams12357 - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia