Razlika između otapala i rastvora

ključna razlika Između otapala i rastvora je da otapalo je koje treba otopiti, a otapalo je odgovorno za njegovo otapanje.

Otopina je homogena smjesa dvije ili više tvari. Nazivamo ga homogenom smjesom jer je sastav ujednačen u cijeloj otopini. Također, sastojci su otopine uglavnom dvije vrste, otapala i otapala. Otapalo otapa otopljene tvari i formira jednoliku otopinu. Dakle, normalno količina otapala je veća od količine rastvora.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je otapalo
3. Što je solute
4. Usporedna usporedba - otapalo vs otapalo u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je Solvent?

Otapalo je tvar koja ima sposobnost otapanja. Dakle, može otopiti drugu tvar. Također, otapala se mogu pojaviti u tekućem, plinovitom ili čvrstom stanju. Međutim, najčešće koristimo tekućine kao otapala. Nadalje, voda je među tekućinama uobičajena kao univerzalno otapalo, jer može otopiti mnoge tvari od bilo kojeg drugog otapala. Nadalje, u tekućim otapalima možemo otopiti plin, krutinu ili bilo koji drugi tekući solut. Ali u plinskim otapalima otapaće se samo plinski otapala.

Slika 01: Octena kiselina je korisna kao organsko otapalo

Nadalje, postoji ograničenje za količinu rastvora koje možemo dodati određenoj količini otapala. Kažemo da je otopina postala zasićena ako smo u otapalo dodali maksimalnu količinu otopljenih tvari. Postoje otapala u dvije vrste kao organska ili anorganska otapala. Na primjer, eter, heksan i metilen klorid su organska otapala, dok je voda neorgansko otapalo.

Polarna i nepolarna otapala

Postoje dvije široke kategorije otapala kao polarna otapala i nepolarna otapala.

Polarno otapalo molekule imaju razdvajanje naboja, dakle, sposobne otapati polarne rastvore. U procesu otapanja mogu se pojaviti interakcije dipola-dipola ili interakcije dipola izazvane dipolom. Nadalje možemo podijeliti polarna otapala kao polarna protička i polarna aprotička otapala. Polarna protonska otapala mogu stvoriti vodikovu vezu s otopljenim otapalima. Stoga solitiraju anione vezanjem vodika. Voda i metanol su polarna protonska otapala. Polarna aprotička otapala ne mogu tvoriti vodikove veze. Međutim, oni imaju velike dipolske momente, te stoga tvore dipol-dipolne interakcije s ionskim solutima, te ih stoga solvati. Aceton je polarno aprotično otapalo.

Nepolarna otapala otopi nepolarne solute. Heksan, benzen i toluen neka su uobičajena nepolarna otapala.

Osim gore razvrstanih otapala, postoje i neka otapala koja imaju srednja polarna i nepolarna svojstva. Prema fenomenu „poput rastvaranja poput“, otapala otapaju solute koji im odgovaraju.

Svojstva

Svojstva otapala ključna su za znati kada ih koristimo u laboratorijima. Na primjer, poznavanje vrelišta otapala pomaže nam odrediti kako koristiti metode destilacije kako bismo ih razdvojili. Alternativno, gustoća otapala je važna u tehnikama ekstrakcije otapala. Hlapljivost, toksičnost i zapaljivost neki su od drugih parametara na koje moramo biti usredotočeni kada radimo s različitim otapalima.

Što je Solute?

Otopina je tvar koja se otapa u otapalu kako bi nastala otopina. Otopine se mogu pojaviti u tekućoj, plinovitoj ili čvrstoj fazi. Obični otapala obično sadrže u manjoj količini od otapala.

Slika 02: Slana voda sadrži sol kao otapalo

Kada otopina ima maksimalnu količinu otapala, ona se može otopiti, a zatim kažemo da je otopina zasićena. Otapanjem rastvora u otapalu mijenjaju se svojstva otapala.

Koja je razlika između otapala i rastvora?

Otapalo je tvar koja ima sposobnost otapanja, pa može rastopiti drugu tvar, dok je topljeni tvar koja se otapa u otapalu, kako bi nastala otopina. Ovo je ključna razlika između otapala i rastvora. Nadalje, postoje i neke druge razlike između otapala i topljenog u njihovom fizičkom stanju, topljivosti i vrelištu. Na primjer, uzimajući u obzir vrelište, vrelište rastvora obično je veće od točke otapala.

Podaci u nastavku prikazuju više detalja o razlici između otapala i rastvora.

Pregled - Solvent vs Solute

Soluti su tvari koje se otapaju u otapalu da nastanu otopina. Stoga je razlika između otapala i rastvora ta što je otopljeno otapalo, a otapalo je odgovorno za njegovo otapanje..

Referenca:

1. "Otapalo." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 6. rujna 2018. Dostupno ovdje 
2. "Rješenje." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 21. rujna 2018. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. "Octena kiselina" W. Oelena (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia  
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" autor Chris 73 (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia