Razlika između hibridizacije sp3d2 i d2sp3

Ključna razlika - sp3d2 vs d2sp3 Hibridizacija
 

Postoje hipotetičke strukture poznate kao orbitale u atomu u kojem žive elektroni. Različita znanstvena otkrića predložila su različite oblike za ove orbitale. Atomske orbitale mogu proći proces poznat kao hibridizacija. Hibridizacija orbitala događa se kako bi se dobili prikladni oblici potrebni za kemijsko vezivanje. Hibridizacija je miješanje atomske orbitale u oblik hibridnih orbitala. sp³d² i d²sp³ jesu takve hibridne orbitale. ključna razlika između sp³d² i d²sp³hibridizacija je to sp³d² hibridizacija uključuje atomske orbitale iste elektronske ljuske dok d²sp³ hibridizacija uključuje atomske orbitale dvije elektronske ljuske.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je sp3d2 hibridizacija
3. Što je d2sp3 hibridizacija
4. Sličnosti između sp3d2 i d2sp3 hibridizacije
5. Usporedna usporedba - hibridizacija sp3d2 vs d2sp3 u tabelarnom obliku
6. Sažetak

Što je sp3d2 hibridizacija

sp³d² hibridizacija je miješanje s, p i d atomske orbitale iste elektronske ljuske kako bi se stvorio sp³d² hibridne orbitale. Tamo se jedna atomska orbitala, tri p atomske orbitale i dvije d atomske orbitale međusobno miješaju. Ovo miješanje rezultira u šest hibridnih orbitala iste veličine i oblika, ali različitih od njihove orijentacije.

Sp³d² hibridne orbitale su raspoređene u oktaedarskom rasporedu. Ovih hibridnih orbitala ima 90^o kutovi između dviju orbitala u oktaedarskom rasporedu. Oktaedralni raspored prikazuje kvadratnu ravninu koja ima četiri hibridne orbitale, a dvije preostale orbitale su orijentirane iznad i ispod ove kvadratne ravnine (okomito na ovu ravninu).

Primjer

Razmotrimo primjer kako bismo shvatili sp³d² hibridizacija. Npr. Molekula SF6 ima oktaedralni oblik jer su 3s, 3p i 3d atomske orbitale atoma sumpora (S) pomiješane u formp³d² hibridne orbitale.

Slika 01: Elektronička struktura atoma sumpora prije i nakon hibridizacije.

Kao što je prikazano na gornjoj slici, hibridizacija rezultira sa šest nesparenih elektrona koji mogu sudjelovati u kemijskoj vezi s šest atoma fluora. Najvažnije je da su sve atomske orbitale uključene u ovu hibridizaciju u istoj ljusci elektrona (u gornjem primjeru to je n = 3 elektronske ljuske).

Što je d2sp3 hibridizacija?

d²sp³ hibridizacija je miješanje s i p atomskih orbitala iste elektronske ljuske s d orbitalama druge elektronske ljuske da bi se formirao d²sp³ hibridne orbitale. Ova hibridizacija rezultira sa šest hibridnih orbitala. Te hibridne orbitale su raspoređene u oktaedarskoj geometriji.

Najvažnije je da u ovoj hibridizaciji d atomske orbitale potječu iz različite elektronske ljuske (n-1 elektronska ljuska), dok su s i p atomske orbitale iste elektronske ljuske. Razmotrimo primjer kako bismo razumjeli ovu hibridizaciju. Većina kompleksa metala iona sastoji se od d²sp³ hibridizirane orbitale.

Primjer

Na primjer, uzmite Co (NH)₃)³⁺ kompleks.

Slika 02: Elektronska struktura atoma kobalta (Co) prije i nakon hibridizacije.

Kao što je prikazano na gornjoj slici, u atomu kobalta nakon hibridizacije postoji šest praznih hibridnih orbitala. Ove prazne orbitale mogu sudjelovati u koordinaciji stvaranja kemijskih veza s ligandima (ovdje amonijačni ligandi = NH₃).

Koje su sličnosti hibridizacije sp3d2 i d2sp3?

• I hibridizacija sp3d2 i d2sp3 rezultira oktaedarskom geometrijom.
• I hibridizacija sp3d2 i d2sp3 ima 90^o kut između hibridnih orbitala.
• I hibridizacija sp3d2 i d2sp3 rezultira u šest hibridnih orbitala.

Koja je razlika između hibridizacije sp3d2 i d2sp3?

sp3d2 vs d2sp3 Hibridizacija
sp3d2 hibridizacija je miješanje s, p i d atomske orbitale iste elektronske ljuske kako bi se stvorio sp3d2 hibridne orbitale.	d2sp3 hibridizacija je miješanje s i p atomskih orbitala iste elektronske ljuske s d orbitalama druge elektronske ljuske da bi se formirao d2sp3 hibridne orbitale.
Nomenklatura
sp3d2 hibridizacija formira sp3d2hibridne orbitale.	d2sp3 hibridizacija d2sp3 hibridne orbitale.
Vrsta atomske orbitale
sp3d2 hibridizacija uključuje atomske orbitale iste elektronske ljuske.	d2sp3 hibridizacija uključuje atomske orbitale dvije elektronske ljuske.
d Orbitale
sp3d2 hibridizacija uključuje d atomske orbitale ljuske n elektrona.	d2sp3 hibridizacija uključuje d atomske orbitale n-1 ljuske elektrona.

Sažetak - sp3d2 vs d2sp3 Hibridizacija

sp³d² hibridizacija i d²sp³ hibridizacija su zbunjujući pojmovi koji se većinu vremena pogrešno koriste naizmjenično. To su različite načine. Ključna razlika između sp³d² i d²sp³hibridizacija je to, sp³d² hibridizacija uključuje atomske orbitale iste elektronske ljuske dok d²sp³ hibridizacija uključuje atomske orbitale dvije elektronske ljuske.

Preuzmite PDF verziju sp3d2 vs d2sp3 Hybridizacija

Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je za izvanmrežne svrhe, prema napomeni. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje: Razlika između hibridizacije sp3d2 i d2sp3

Referenca:

1. "8.2: Hibridne atomske orbitale." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 30. kolovoza 2017. Dostupno ovdje