Razlika između spontanih i nespontanih reakcija
Share
ključna razlika Između spontanih i nespontanih reakcija je da spontane reakcije imaju negativnu Gibbsovu slobodnu energiju dok non-spontane reakcije imaju pozitivnu Gibbsovu slobodnu energiju.
Reakcije mogu biti kemijske ili biološke reakcije. Te reakcije možemo podijeliti u dvije kategorije kao spontane i nes spontane. Dolazi do spontane reakcije bez ikakvog vanjskog utjecaja. Ali ne-spontane reakcije ne mogu napredovati bez vanjskog utjecaja. Razgovarajmo o više pojedinosti o tim reakcijama i tabelarno navedimo razliku između spontanih i nespontanih reakcija.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što su spontane reakcije
3. Što su nespontane reakcije
4. Usporedna usporedba - Spontane vs nespontane reakcije u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što su spontane reakcije?
Spontane reakcije su kemijske ili biološke reakcije koje se odvijaju bez utjecaja vanjskog čimbenika. Štoviše, ove reakcije pogoduju povećanju entropije dok smanjuju entalpiju termodinamičkog sustava. Kako te reakcije ne trebaju vanjski faktor, odvijaju se prirodno. Stoga ove reakcije pogoduju stvaranju produkata pod uvjetima pod kojima se reakcija odvija. Gibbsova slobodna energija spontane reakcije je negativna vrijednost.
Većina spontanih reakcija događa se brzo jer preferira stvaranje proizvoda, a ne zadržavanje reaktanta kakav jest. Npr .: izgaranje vodika. No neke reakcije odvijaju se vrlo sporo. Primjer: Pretvorba grafita u dijamante. Štoviše, u nekim je reverzibilnim reakcijama, jedan smjer reakcije je favoriziran nad drugim smjerom. Na primjer, pri stvaranju ugljičnog dioksida i vode iz ugljične kiseline pogoduje reakcija naprijed; nastaje ugljični dioksid i voda spontano.
H2CO3 & # X2194; CO2 + H2O
Što su nespontane reakcije?
Ne spontane reakcije su kemijske ili biološke reakcije koje se ne mogu odvijati bez utjecaja vanjskog čimbenika. Stoga ove reakcije ne prolaze u prirodnim uvjetima.
Slika 01: Usporedba spontanih i nes spontanih reakcija
Stoga moramo osigurati neki vanjski faktor kako bi ove reakcije mogle napredovati. Npr .: možemo pružiti toplinu, dati neki pritisak, dodati katalizator, itd. Štoviše, Gibbsova besplatna energija pozitivna je za ove reakcije.
Gotovo sve nespontane reakcije su endotermne; oni ispuštaju energiju izvana. Te reakcije prate smanjenje entropije. Npr .: stvaranje dušičnog monoksida (NO plina) reakcijom između kisika i dušika u našoj atmosferi nije nestalno pri normalnim uvjetima temperature i tlaka. Međutim, ova reakcija događa se na vrlo visokim temperaturama.
Koja je razlika između spontanih i nespontanih reakcija?
Spontane reakcije su kemijske ili biološke reakcije koje se odvijaju bez utjecaja vanjskog čimbenika. Oni favoriziraju povećanje entropije dok smanjuju entalpiju termodinamičkog sustava. Štoviše, Gibbsova slobodna energija spontane reakcije je negativna vrijednost. Dok su ne-spontane reakcije kemijske ili biološke reakcije koje se ne mogu odvijati bez utjecaja vanjskog čimbenika. Oni ne favoriziraju povećanje entropije ili smanjenje entalpije u normalnim uvjetima. Nadalje, Gibbsova energija ne-spontane reakcije pozitivna je vrijednost.
Sažetak - Spontane vs nespontane reakcije
Sve reakcije pripadaju dvije vrste reakcija kao što su spontane i nes spontane. Razlika između spontanih i nespontanih reakcija je u tome što spontane reakcije imaju negativnu Gibbsovu slobodnu energiju dok nesa spontane reakcije imaju pozitivnu Gibbsovu slobodnu energiju.
Referenca:
1. Libretexts. "11.5: Spontane reakcije i slobodna energija." Kemija LibreTexts, Libretexts, 13. srpnja 2018. Dostupno ovdje
2. Znanost, Ck12. "Spontane i nespontane reakcije." Fondacija CK-12, Zaklada CK-12, 28. ožujka 2017. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1. 'Gibbs free energy' putem Stephjca - Vlastiti rad, (Public Domain) putem Commons Wikimedia
