Razlika između čelika i željeza

Čelik vs željezo

Neke elemente možemo koristiti za svoju upotrebu, uzimajući ih u čistom stanju. Ponekad ih ne možemo ponijeti u čistom stanju; radije ih možemo miješati s drugim tvarima i koristiti ih. Što se tiče željeza, možemo koristiti čisto željezo u određene svrhe. Međutim, čisto željezo ima tendenciju da brzo reagira s vodom i kisikom u zraku, što uzrokuje rđu. Da bi se to svelo na najmanju moguću mjeru i povećalo njegove kvalitete, željezo se miješa s drugim elementima kako bi se stvorile legure poput čelika.

Željezo

Čelik je legura napravljena od željeza i ugljika. Udio ugljika može varirati ovisno o razredu i uglavnom je između 0,2% i 2,1% težinski. Iako je ugljik glavni legirajući materijal za željezo, u tu svrhu se mogu koristiti i drugi elementi poput volfram, krom, mangan. Različite vrste i količine legiranog elementa određuju tvrdoću, duktilnost i vlačnu čvrstoću čelika. Legirajući element odgovoran je za održavanje strukture kristalne rešetke čelika sprječavajući dislokaciju atoma željeza. Tako djeluje kao sredstvo za učvršćivanje u čeliku. Gustoća čelika varira između 7.750 i 8.050 kg / m³ a na to utječu i legirajući sastavni dijelovi. Toplinska obrada je proces kojim se mijenjaju mehanička svojstva čelika. To će utjecati na duktilnost, tvrdoću i električna i toplinska svojstva čelika. Postoje različite vrste čelika kao čelik od ugljika, meki čelik, nehrđajući čelik itd. Čelik se uglavnom koristi u građevinske svrhe. Zgrade, stadioni, željezničke pruge, mostovi rijetka su mjesta na kojima se čelik često koristi. Osim toga, koriste se u vozilima, brodovima, avionima, strojevima itd. Većina svakodnevnih kućnih aparata izrađuje se i od čelika. Sada se većina namještaja zamjenjuje i čeličnim proizvodima.

Željezo

Željezo je metal u d bloku sa simbolom Fe. To je jedan od najčešćih elemenata koji tvore zemlju i ima velike količine u unutarnjoj i vanjskoj jezgri zemlje. Četvrti je najčešći element u zemljinoj kori. Atomski broj željeza je 26. Ima elektronsku konfiguraciju [Ar] 3d⁶ 4s². Željezo ima oksidacijska stanja u rasponu od -2 do +8. Među tim su +2 i +3 oblici najčešći. +2 oksidacijski oblik željeza poznat je kao željezo, a +3 oblik poznat je kao željezo. Ti ioni su u obliku ionskih kristala, koji nastaju s raznim anionima. Željezo je potrebno biološkim sustavima za različite svrhe. Na primjer, kod ljudi se željezo nalazi kao helatno sredstvo u hemoglobinu. Važan je i za sintezu klorofila u biljkama. Dakle, gdje je manjak ovog iona, biološki sustavi pokazuju razne bolesti. I ne samo za zdravlje, željezo se koristi i u mnoge druge svrhe. Od rane povijesti željezo se koristilo za izradu alata i strojeva. Željezo se također miješa s drugim elementima za proizvodnju legura, koji su također korisni.