Razlika između jakih i slabih elektrolita

Jaki vs slabi elektroliti

Svi spojevi mogu se svrstati u dvije skupine, kao elektroliti i ne-elektroliti na temelju njihove sposobnosti stvaranja iona i, prema tome, sposobnih provesti električnu energiju. Proces prolaska struje kroz elektrolitičku otopinu i, stoga, prisiljavanje pozitivnih i negativnih iona da se kreću prema njihovim elektrodama naziva se "elektroliza". Taj se postupak provodi u elektrolitičkoj ćeliji. Ovaj se koncept koristi u metalnim oblogama, izolaciji krutih tijela ili plinova, u baterijama, gorivnim ćelijama, itd.

Elektroliti su prisutni i u našem tijelu. Potrebne su za održavanje ravnoteže unutar stanica i krvnih tekućina u zdravom tijelu. Ravnoteža elektrolita ključna je za održavanje osmotske ravnoteže, dakle krvnog tlaka u tijelu. na⁺, K⁺, Ca²⁺ važni su u prijenosu živčanih impulsa i mišićnim kontrakcijama. Homeostaza elektrolita kontrolirana je različitim hormonima u tijelu. Na primjer, aldosteron kontrolira Na⁺ iznos. Kalcitonin i parathormon hormoni igraju ulogu u održavanju Ca²⁺ i PO₄^3- ravnoteža. Razine elektrolita u krvi mjere se tako da se utvrde određene neravnoteže elektrolita. Uglavnom, Na⁺ i K⁺ mjeri se razina u krvi i urinu kako bi se provjerila neispravnost bubrega itd. Normalni Na⁺ razina u krvi je 135 - 145 mmol / L, a normalna K⁺ razina 3,5 - 5,0 mmol / L. Ekstremna razina elektrolita u tijelu može biti kobna. Elektroliti su važni i u biljnim tijelima. Na primjer, mehanizmi za otvaranje i zatvaranje stomaka od strane zaštitnih stanica upravljaju se elektrolitima (K⁺).

Elektroliti su tvari koje proizvode ione. Ovi spojevi mogu proizvesti ione kada su u stopljenom stupnju ili kada su otopljeni u otapalu (vodi). Zbog iona, elektroliti mogu provesti struju. Ponekad mogu postojati čvrsti elektroliti. Štoviše, neki plinovi poput ugljičnog dioksida stvaraju ione (vodikove i bikarbonatne ione) kada se otopi u vodi. Postoje dvije vrste elektrolita, jaki elektroliti i slabi elektroliti.

Jaki elektroliti

Jaki elektroliti lako stvaraju ione kada su topljivi. Potpuno se disociraju kako bi u otopini proizveli ione. Na primjer, ionski spojevi su jaki elektroliti. Rastaljene otopine natrijevog klorida ili vodene otopine NaCl potpuno su se odvojile od Na⁺ i Cl^- iona; stoga su dobri provodnici električne energije. Jake kiseline i baze su također dobri elektroliti.

Slabi elektroliti

 Slabi elektroliti proizvode malo iona kada su topljivi u vodi. Djelomično se disociraju i stvaraju malo iona. U otopini slabih elektrolita nalazit će se disocirani ioni kao i neutralni molekuli tvari. Stoga je struja koju provodi takvo rješenje vrlo mala u usporedbi s jakom elektrolitičkom otopinom. Na primjer, slabe kiseline poput octene kiseline i slabe baze su slabi elektroliti.