Razlika između reakcije sinteze i reakcije disocijacije

ključna razlika između reakcije sinteze i reakcije disocijacije je to reakcija sinteze uključuje stvaranje novog spoja kombinacijom dva ili više reaktanata, dok reakcija disocijacije uključuje raspad spoja na dvije ili više komponenti.

Reakcija sinteze i reakcija disocijacije suprotne su jedna drugoj. Reakcija sinteze opisuje stvaranje novog spoja, dok reakcija disocijacije opisuje raspad spoja na njegove komponente.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je sintezna reakcija 
3. Što je reakcija disocijacije
4. Usporedna usporedba - Reakcija sinteze prema reakciji disocijacije u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je sintezna reakcija?

Reakcija sinteze je vrsta kemijske reakcije u kojoj se dvije ili više komponenti međusobno kombiniraju kako bi tvorile veliki spoj. To je suprotno reakciji disocijacije. Također se naziva i reakcija izravne kombinacije jer uključuje kombinaciju komponenata da bi se dobio novi spoj. U tim reakcijama reaktanti mogu biti ili kemijski elementi ili molekule. Proizvod je uvijek spoj ili kompleks. Opća formula za određenu reakciju je sljedeća:

Neki primjeri reakcija sinteze uključuju kombinaciju plina vodika i plina kisika kako bi nastali vodene molekule, kombinaciju ugljičnog monoksida i kisika kako bi se stvorio ugljični dioksid, kombinaciju metala aluminija i plina kisika kako bi se stvorio aluminij oksid itd..

Osnovna značajka za prepoznavanje reakcije sinteze je da te reakcije imaju spoj koji nastaje kao reaktanti kao krajnji produkt. Tamo svi atomi prisutni u molekulama reaktanata moraju biti u krajnjem proizvodu ako je riječ o reakciji sinteze. Štoviše, tijekom stvaranja veza, ove reakcije oslobađaju energiju; dakle, to su egzotermne reakcije.

Što je reakcija disocijacije?

Reakcija disocijacije je vrsta kemijske reakcije u kojoj se jedan veliki spoj razgrađuje na njegove komponente. To je suprotno reakciji sinteze. U tim reakcijama reaktant se uglavnom podvrgava ionizaciji (probija se u ionske komponente od kojih je reaktant napravljen). Stoga se reakcija disocijacije može nazvati i reakcijom ionizacije. Na primjer, disocijacija molekule vode tvori hidroksidni ion i vodikov ion, ionizacija klorovodične kiseline stvara vodikov ion i kloridni anion.

Većina reakcija disocijacije odvija se u vodenim otopinama ili vodi gdje se spoj otapa ionizacijom. To se događa zato što pozitivne i negativne ione spoja privlače pozitivni i negativni polovi molekule vode (polaritet vode). Štoviše, ove reakcije zahtijevaju energiju za proces prekida veze; dakle, to su endotermičke reakcije.

Koja je razlika između reakcije sinteze i reakcije disocijacije?

Reakcija disocijacije je potpuno suprotna reakcija reakcije sinteze. Ključna razlika između reakcije sinteze i reakcije disocijacije je da reakcija sinteze uključuje stvaranje novog spoja kombinacijom dva ili više reaktanata, dok reakcija disocijacije uključuje razgradnju spoja na dvije ili više komponenti. Obično su reakcije sinteze egzotermne reakcije, jer formiranje veze oslobađa energiju, dok disocijacijske reakcije su endotermičke reakcije, jer te reakcije zahtijevaju energiju za prekidanje veze. Štoviše, krajnji produkt reakcije sinteze je veliki spoj ili kompleks, ali u reakcijama disocijacije možemo primijetiti dvije ili više ionskih komponenti kao produkata.

Niže infografika sažima razliku između reakcije sinteze i reakcije disocijacije.

Sažetak - Reakcija sinteze i reakcija disocijacije

Reakcija disocijacije je potpuno suprotna reakcija sintetske reakcije. Ključna razlika između reakcije sinteze i reakcije disocijacije je da reakcija sinteze uključuje stvaranje novog spoja kombinacijom dva ili više reaktanata, dok reakcija disocijacije uključuje razdvajanje spoja na dvije ili više komponenti..

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija i primjeri reakcije disocijacije." ThoughtCo, 21. listopada 2019., dostupno ovdje.
2. Helmenstine, Anne Marie. Primjeri "Opis reakcije sinteze plus primjeri." MisaoCo, svibanj. 10, 2019, dostupno ovdje.