Razlika između prijelaznih metala i unutarnjih prijelaznih metala

Prijelazni metali vs unutarnji prijelazni metali

elementi periodične tablice raspoređuju se prema uzlaznom obrascu, ovisno o načinu na koji se elektroni pune se u atomsku razinu energije i njihova podstelja. Karakteristike ovih elemenata pokazuju izravnu povezanost s konfiguracijom elektrona. Stoga se regije elemenata sličnih svojstava mogu pogoditi i blokirati radi praktičnosti. Prva dva stupca u periodičnoj tablici sadrže elemente u kojima se konačni elektron popunjava u 's' poddužnicu, a potom se naziva 's-blok'. Posljednjih šest stupaca proširene periodične tablice sadrže elemente u kojima se završni elektron popunjava u 'p' podpolje, otuda se naziva 'p-blok'. Slično tome, stupci od 3 do 12 sadrže elemente u kojima se posljednji elektron popunjava u 'd' podpolje, nazvan tako 'd-blok'. Konačno, skup dodatnih elemenata koji se često piše u dva odvojena reda na dnu periodične tablice ili se ponekad piše između stupaca 2 i 3 kao ekstenzija naziva se 'f-blok' jer se njihov konačni elektron popunjava u 'f' potplata. Elementi d-bloka nazivaju se i "prijelazni metali", a elementi f-bloka nazivaju se i "unutarnji prijelazni metali".

Prijelazni metali

Ovi elementi dolaze do slike počevši od 4. reda, a korišten je izraz "prijelaz" jer je proširio unutarnju elektroničku ljusku čineći stabilnu konfiguraciju "8 elektrona" na konfiguraciju "18 elektrona". Kao što je gore spomenuto, elementi u d-bloku pripadaju ovoj kategoriji koja seže od skupina 3-12 u periodičnoj tablici, a svi su elementi metali, otuda i naziv "prijelazni metali". Elementi u 4^th red, grupe 3-12, skupno se nazivaju prvi prijelazni niz, the 5^th red kao drugi prijelazni niz i tako dalje. Elementi u prvoj prijelaznoj seriji uključuju; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Obično se kaže da prelazni metali imaju neispunjene d podsupke, a time i elementi poput Zn, Cd i Hg koji se nalaze u^th stupac, obično su isključeni iz prijelaznog niza.

Osim što se sastoji od svih metala, elementi d-bloka posjeduju još nekoliko karakterističnih svojstava koja mu daju svoj identitet. Većina spojeva metala iz prijelazne serije su obojeni. To je zbog d-d elektroničkih prijelaza; tj. KMnO₄ (ljubičasta), [Fe (CN)₆]^4- (krvavo crven), CuSO₄ (plava), K₂CrO₄ (žuto) itd. Još jedno svojstvo je izložba mnogih oksidacijska stanja. Za razliku od elemenata s-bloka i p-bloka, većina elemenata d-bloka ima različita stanja oksidacije; tj. Mn (0 do +7). Ovom kvalitetom prelazni metali djeluju dobro katalizatori u reakcijama. Nadalje, pokazuju magnetska svojstva i u biti djeluju kao paramagneti kada imaju nesparene elektrone.

Unutarnji prijelazni metali

Kao što je navedeno u uvodu, elementi f-bloka potpadaju pod ovu kategoriju. Ti se elementi također nazivaju 'rijetki zemljani metali. Ova serija je uključena nakon 2^{Sjeverna Dakota} stupac kao donja dva reda koji se spajaju na d-blok u proširenom periodičnom tablici ili kao dva odvojena reda na dnu periodične tablice. The 1^st red se zove "lantanida', i 2^{Sjeverna Dakota} red se zove "aktinida. I lantanidi i aktinidi imaju sličnu hemiju, a njihova se svojstva razlikuju od svih ostalih elemenata zbog prirode f orbitala. (Čitati Razlika između aktinida i lantanida.) Elektroni u tim orbitalama su zakopani unutar atoma i zaštićeni su vanjskim elektronima i, kao rezultat, kemija ovih spojeva uvelike ovisi o veličini. Npr .: La / Ce / Tb (lantanidi), Ac / U / Am (aktinidi).

Koja je razlika između prijelaznih metala i unutarnjih prijelaznih metala?

• Prijelazni metali sastoje se od d-blok elemenata dok se unutarnji prijelazni metali sastoje od f-blok elemenata.

• Unutarnji prijelazni metali imaju manju dostupnost od prijelaznih metala i otuda ih nazivaju 'rijetkim zemaljskim metalima'.

• Kemija prijelaznih metala uglavnom se razlikuje zbog različitih varijacija oksidacijski brojevi, dok unutarnja kemija prijelaznih metala uglavnom ovisi o veličini atoma.

• Prijelazni metali se općenito koriste u redoks reakcije, ali upotreba unutarnjih prijelaznih metala u tu svrhu je rijetka.

Također, pročitajte članak Razlika između prijelaznih metala i metala