Differkinome

Razlika između unimolekularne i bimolekularne reakcije

Znanost i priroda
Share

Ključna razlika - jednonimno vs bimolekularne reakcije
  

U kemiji se izraz molekularnost koristi za izražavanje broja molekula koje se okupljaju da bi reagirale u elementarnoj reakciji. Elementarna reakcija je reakcija u jednom koraku koja daje konačni produkt neposredno nakon reakcije između reaktanata. To znači da su elementarne reakcije kemijske reakcije koje nemaju prijelazne korake prije stvaranja konačnog proizvoda. Unimolekularne i bimolekularne reakcije su takve elementarne reakcije. ključna razlika između unimolekularne i bimolekularne reakcije je to unimolekularne reakcije uključuju samo jednu molekulu kao reaktant, dok bimolekularne reakcije uključuju dvije molekule kao reaktante.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su jednonimolekularne reakcije
3. Što su bimolekularne reakcije
4. Sličnosti između unimolekularne i bimolekularne reakcije
5. Usporedna usporedba - unimolekularne i bimolekularne reakcije u tabelarnom obliku
6. Sažetak

Što su jednonimolekularne reakcije?

Unimolekularne reakcije su elementarne reakcije koje uključuju samo jednu molekulu kao reaktant. Eto, reakcija je reakcija preuređenja. Pojedinačna molekula preuređuje se tako da tvori više različitih molekula kao konačnih proizvoda. Ali to se događa u jednom koraku. Ne postoje intermedijarni koraci kroz koje se reagira molekula tvorbe konačnog produkta. Izravno daje konačne proizvode. Jednadžba reakcije može se dati kao

A → P

Ovdje je A reaktant, a P proizvod. Prema prvom redu zakona o stopama, brzina reakcije može se dati dolje u nastavku.

Brzina = k [reaktant]

Neki primjeri unimolekularnih reakcija uključuju sljedeće:

Slika 01: Preuređanje ciklopropana u obliku propana.

  1. Pretvaranje N2O4 u dva NE2 molekule
  2. Pretvorba ciklopropana u propen
  3. Pretvaranje PCl5 u PCl3 i Cl2

Što su bimolekularne reakcije?

Bimolekularne reakcije su elementarne kemijske reakcije koje uključuju dvije molekule kao reaktante. Može se opisati kao sudar dviju molekula ili čestica. To su uobičajene kemijske reakcije u organskoj i anorganskoj kemiji. Dvije molekule mogu biti iste ili različite vrste. Na primjer, dvije molekule mogu biti dvije NOCl molekule s istim atomskim rasporedom ili mogu biti C i O2 imaju različite atomske kombinacije. Jednadžbe za bimolekularne reakcije dane su u nastavku.

A + A → P

A + B → P

Slika 02: Energetski dijagram za bimolekularnu reakciju.

Budući da postoje dva reaktanata, ove se reakcije objašnjavaju kao reakcije drugog reda. Stoga su ove bimolekularne reakcije opisane zakonom o brzini drugog reda;

Stopa = [A]2

Ili

Stopa = [A] [B]

U kojem je sveukupni redoslijed uvijek 2. U nastavku su navedeni neki primjeri bimolekularnih reakcija.

  1. Reakcija između CO i NO3
  2. Reakcija između dvije molekule NOCl
  3. Reakcija između Cl i CH4

Koje su sličnosti između unimolekularne i bimolekularne reakcije?

  • I jednonimolekularna i bimolekularna reakcija su elementarne reakcije.
  • Unimolekularna i bimolekularna reakcija daju proizvod u jednom koraku.
  • I unimolekularne i bimolekularne reakcije nemaju međufazne korake.

Koja je razlika između unimolekularne i bimolekularne reakcije?

Unimolekularne vs biomolekularne reakcije
Unimolekularne reakcije su elementarne reakcije koje uključuju samo jednu molekulu kao reaktant. Bimolekularne reakcije su elementarne kemijske reakcije koje uključuju dvije molekule kao reaktante.
 reaktanata
Unimolekularne reakcije imaju jedan reaktant Bimolekularne reakcije imaju dva reaktanata.
Zakon o stopama
Unimolekularne reakcije objašnjavaju se prvim redoslijedom zakona o stopama. Bimolekularne reakcije objašnjavaju se zakonom o brzini drugog reda.
 Opći red
Ukupni redoslijed jednadžbe brzine uimolekularnih reakcija uvijek je 1. Ukupni redoslijed jednadžbe brzine bimolekularnih reakcija uvijek je 2.

Sažetak - Unimolekularno vs bimolekularne reakcije 

Unimolekularne i bimolekularne reakcije elementarne su reakcije. Te reakcije daju proizvod u jednom koraku. Te se reakcije mogu izraziti i zakonima brzine. Razlika između unimolekularne i bimolekularne reakcije je u tome što unimolekularne reakcije uključuju samo jedan reaktant, dok bimolekularne reakcije uključuju dvije molekule kao reaktante.

Preuzmi PDF Unimolekularne vs Bimolekularne reakcije

Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je za izvanmrežne svrhe, prema napomeni. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje: Razlika između unimolekularne i bimolekularne reakcije

Referenca:

1. "Elementarne reakcije." Kemija LibreTexts, Libretexts, 26. svibnja 2017. Dostupno ovdje
2. "Elementarna reakcija." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 10. veljače 2018. Dostupno ovdje
3. „Molecularity.” Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 13. veljače 2018. Dostupno ovdje

Ljubaznošću slike:

1.'Izomerizacija ciklopropana 'Djokili92 - Vlastiti rad, (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia  
2.'Rxn koordinatni dijagram 5'By Chem540grp1f08 - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia

Znanost i priroda
×