Razlika između parnog tlaka i djelomičnog tlaka

Tlak pare vs djelomični tlak

Djelomični tlak i tlak para su dva važna svojstva plinovitih sustava. Ovaj će članak usporediti i usporediti definicije, primjene i razlike između parnog tlaka i parcijalnog tlaka.

Tlak pare

Za razumijevanje tlaka pare potrebno je jasno razumijevanje koncepta tlaka. Tlak se definira kao sila po jedinici površine primijenjena u smjeru okomitom na objekt. Tlak statičke tekućine jednak je masi stupa tekućine iznad točke koja se mjeri. Stoga tlak statičke (nepretočne) tekućine ovisi samo o gustoći tekućine, gravitacijskom ubrzanju, atmosferskom tlaku i visini tekućine iznad točke koja se mjeri. Tlak se može definirati i kao sila koja djeluje prilikom sudara čestica. U tom se smislu tlak može izračunati pomoću molekularne kinetičke teorije plinova i plinske jednadžbe. Tlak pare je tlak koji vrši para u nekom sustavu, koji je u ravnoteži, ili tlak koji stvara par. Sustav je u ravnoteži, kada su stanje plina i tekuće ili kondenzirano stanje pare međusobno u dodiru, u zatvorenom sustavu. Tekućina isparava tekućinu. Stoga je temperatura sustava mjerenje isparavanja tekućine. Temperatura je također mjerenje količine molekula para koje sustav može smjestiti bez prisiljavanja kondenzacije. Postoje dvije vrste tlaka pare. Oni su naime tlak zasićene pare i nezasićeni tlak pare. Kada u zatvorenom sustavu ravnoteža ima i para i odgovarajuća tekućina, sustav može smjestiti najveću moguću količinu pare. Stoga se kaže da je sustav zasićen. Kada u sustavu postoji samo para, kaže se da je nezasićeni sustav, a svaka dodana tekućina do točke zasićenja će ispariti. Mora se napomenuti da tlak zasićene pare u sustavu ovisi samo o temperaturi sustava i tvari.

Djelomični pritisak

Parcijalni tlak u sustavu je omjer tlaka koji vrši predmetni plin i ukupnog tlaka u sustavu. Djelomični tlak plina je samo broj. Djelomični tlak može varirati samo u rasponu od nula do jedan. Parcijalni tlak čistog plina je 1, dok je parcijalni tlak nestale tvari jednak nuli. Može se dokazati da je parcijalni tlak plina jednak molekularnom omjeru plina za savršen plin. Molekularni omjer je broj razmatranih molekula plina podijeljen s ukupnim brojem molekula plina. Djelomični tlak pomnožen s ukupnim tlakom sustava daje tlak iz razmatranog plina.