Kiselina protiv baze
Share
Baze su kemijska suprotnost kiselinama. kiseline su definirani kao spojevi koji doniraju vodikov ion (H+) na drugi spoj (nazvan a baza). Tradicionalno, kiselina (od latinskog acidus ili acere što znači kiselo) bilo koji kemijski spoj koji kada se otopi u vodi, daje otopinu s djelovanjem vodikovih iona većim nego u čistoj vodi, tj. pH manjim od 7,0. U skladu s tim, a baza je bilo koji spoj koji, otopljen u vodi, daje otopinu s djelovanjem vodikovih iona nižim od aktivnosti čiste vode, tj. pH višim od 7,0 u standardnim uvjetima.
Topljiva baza se također naziva an lužina. Reakcija između kiseline i baze naziva se neutralizacija i ta neutralizacija rezultira proizvodnjom vode i soli. Hlapive tekućine (kiseline) koje se miješaju sa specifičnim tvarima pretvaraju se u soli. Te tvari tvore betonsku bazu i odatle je izvedena i naziv. Kiseline su općenito H + donori, a Baze su H + akceptori.
Usporedni grafikon
| Kiselina | Baza | |
|---|---|---|
| definicija | Definicija Arrenija: Kiselina je bilo koji kemijski spoj koji kada se otopi u vodi daje otopinu s djelovanjem vodikovih iona većom nego u čistoj vodi. Definicija Bronstead Lowry: Kiselina je tvar koja donira proton. | Arrenijeva definicija: Baza je vodena tvar koja može prihvatiti vodikove ione. Definicija Bronstead Lowry: Baza je svaka tvar koja prihvaća protone. |
| pH (mjera koncentracije vodikovih iona u otopini) | Manje od 7,0. | Veći od 7,0 i mogao bi ići i do 14 u slučaju jačih podloga. |
| Fizičke karakteristike | Ovisno o temperaturi, kiseline se mogu pojaviti u čvrstom, tekućem ili plinovitom obliku. Okus kiseo. | Podloge se osjećaju sklizavo zbog reakcije baze s uljem vaše ruke. Često krute tvari osim amonijaka koji je plin. Okus gorak. |
| snaga | ovisi o koncentraciji hidronijevih iona | ovisi o koncentraciji hidroksidnih iona |
| fenolftalein | ostaje bez boja | Čini ga ružičastim |
| Ostala svojstva | Elektroliti, provode struju (jer elektroliti), reagiraju s mnogim metalima. | Elektroliti, provode električnu energiju, kreću se od netopljivih do toliko topljivih da mogu reagirati vodenom parom. |
| odvajanje | Bez kisikovih vodikovih iona (H +) kad se miješaju s vodom. | Bazira slobodne hidroksidne ione (OH-) kada se miješa s vodom. |
| Kemijska formula | Kiselina ima kemijsku formulu s H na početku nje. Na primjer, HCl (klorovodična kiselina). Postoji jedna iznimka od njegovog pravila, CH3COOH = octena kiselina (ocat) | Baza ima na kraju kemijsku formulu s OH. Na primjer, NaOH (natrijev hidroksid). |
| Primjeri | Octena kiselina tj. CH3COOH i sumporna kiselina | Natrijev hidroksid (NAOH) i amonijak (NH3) |
| Lakmusov test | Kiseline mijenjaju lakmus papir u crveni. | Baza mijenja lakmus papir u plavo. |
Sadržaj: Kiselina i baza
- 1 Svojstva kiselina i baza
- 2 lakmusov test i ostale reakcije
- 3 razlike u primjenama za kiseline i baze
- 4 Vrste i primjeri kiselina i baza
- 5 Reference
Svojstva kiselina i baza
Baze imaju sklizak osjećaj na prstima i okus gorak. Mijenjaju lakmus papir u plavo. Kiseli okus ima kiselo i stvara ubodan osjećaj na sluznici. Mijenjaju lakmusov papir u crveni. Mogu reagirati s bazama kako bi proizvele soli i vodu. Oboje provode struju ovisno o disocijaciji iona. Kiseline imaju pH manji od 7,0 i što je niži, to kiselina postaje jača. Baze imaju pH između 7 i 14. Što je pH vrijednost veća, jača će joj biti baza. PH razina 7 je neutralna tvar, a to je voda.
Lakmusov test i ostale reakcije
Lakmusov papir izrađen je od boja dobivenih od lišajeva; topiv je u vodi, što znači da se može u potpunosti otopiti u vodi. Kiseline postaju plavi lakmusov papir crveni, a baze crveni lakmusov papir plavi. Sljedeći video prikazuje kako crveni i plavi lakmusov papir reagira na amonijak, solnu kiselinu, vodu i sodu bikarbonu.
Jake kiseline imaju korozivno djelovanje na metale. Oni s većinom reagiraju na tvorbu vodikovog plina. Jake baze imaju kaustičan učinak na organsku tvar.
Razlike u primjenama za kiseline i baze
Kiseline se često koriste za uklanjanje hrđe od metala, kao elektrolita u baterijama, za preradu minerala, za proizvodnju gnojiva i benzina i kao aditiva u hrani i pićima. Podloge se prvenstveno koriste za čišćenje kao sredstva za pranje posuđa i rublja, sredstva za čišćenje pećnice i sredstva za uklanjanje mrlja.
Vrste i primjeri kiselina i baza
Kiseline se mogu klasificirati kao mineralne kiseline, sulfonske kiseline, karboksilne kiseline, vinilne karboksilne kiseline i nukleinske kiseline. Neke uobičajene kiseline uključuju klorovodična kiselina (HCl), sumporna kiselina (H2TAKO4), Dušična kiselina (HNO3), Octena kiselina, limunska kiselina i mliječna kiselina među nekoliko drugih. Podnožja su 2 tipa - baza i lužina (topiva baza). Neke uobičajene baze uključuju kalijev hidroksid (KOH), natrijev hidroksid (NaOH) i magnezijev hidroksid (Mg (OH))2).
Reference
- Wikipedija: Kiselina
- Wikipedia: Baza (kemija)
