Spoj prema elementu
Share
Elementi i spojevi čiste su kemijske tvari koje se nalaze u prirodi. razlika između elementa i spoja jest da je element tvar načinjena od istog tipa atoma, dok je spoj napravljen od različitih elemenata u određenim omjerima. Primjeri elemenata uključuju željezo, bakar, vodik i kisik. Primjeri spojeva uključuju vodu (H2O) i soli (natrijev klorid - NaCl)
Elementi su navedeni prema njihovom atomskom broju na Periodnoj tablici. Među 117 poznatih elemenata, 94 se prirodno javljaju poput ugljika, kisika, vodika itd. 22 umjetno su proizvedeni podvrgnuti radioaktivnim promjenama. Razlog za to je njihova nestabilnost zbog koje oni podvrgavaju radioaktivnom raspadanju tijekom određenog vremena što stvara nove elemente tijekom procesa poput urana, torija, bizmuta itd. Elementi se kombiniraju u fiksnim omjerima i stvaraju stabilne spojeve zbog kemijskih veza koji olakšavaju stvaranje spojeva.
Usporedni grafikon
| Spoj | Element | |
|---|---|---|
| definicija | Spoj sadrži atome različitih elemenata koji su kemijski kombinirani u fiksnom omjeru. | Element je čista kemijska tvar napravljena od istog tipa atoma. |
| prikaz | Spoj je predstavljen pomoću njegove kemijske formule koja predstavlja simbole njegovih sastavnih elemenata i broj atoma svakog elementa u jednoj molekuli spoja. | Element je predstavljen pomoću simbola. |
| Sastav | Spojevi sadrže različite elemente u fiksnom omjeru raspoređenim na definirani način preko kemijskih veza. Sadrže samo jednu vrstu molekula. Elementi koji čine spoj kemijski su kombinirani. | Elementi sadrže samo jednu vrstu atoma. Svaki atom ima isti atomski broj tj. Isti broj protona u svojoj jezgri. |
| Primjeri | Voda (H2O), Natrijev klorid (NaCl), Natrijev bikarbonat (NaHCO3) itd.. | Vodonik (H), kisik (O), natrij (Na), klor (Cl), ugljik (C), željezo (Fe), bakar (Cu), srebro (Ag), zlato (Au) itd.. |
| Sposobnost razgradnje | Spoj se može odvojiti na jednostavnije tvari kemijskim postupcima / reakcijama. | Elementi se ne mogu razgraditi na jednostavnije tvari kemijskim reakcijama. |
| vrste | Može se stvoriti ogroman, gotovo neograničen broj kemijskih spojeva. Spojevi su klasificirani u molekularne spojeve, ionske spojeve, intermetalne spojeve i komplekse. | Promatrano je oko 117 elemenata. Može se klasificirati kao metalni, nemetalni ili metaloidni. |
Sadržaj: Spoj prema elementu
- 1 razlike u svojstvima
- 2 Vizualiziranje razlika
- 3 Povijest elemenata i spojeva
- 4 CAS broj
- 5 Reference
Razlike u Svojstvima
Elementi razlikuju se imenom, simbolom, atomskim brojem, talištem, vrelištem, gustoćom i ionizacijskim energijama. U Periodičnoj tablici elementi su raspoređeni prema svom atomskom broju i grupirani su prema sličnim kemijskim svojstvima i prikazani su njihovim simbolima.
- Atomski broj - atomski broj označen je slovom Z i je broj protona prisutnih u jezgri atoma elementa. Npr. ugljik ima 6 protona u svom jezgru, a za ugljik, Z = 6. Broj protona ukazuje i na električni naboj ili broj elektrona prisutnih u jezgri što određuje kemijska svojstva elementa.
- Atomska masa - pismo označava atomsku masu elementa koja je ukupan broj protona i neutrona u jezgri atoma elementa. Izotopi istih elemenata razlikuju se u atomskoj masi.
- izotopi - izotopi nekog elementa imaju isti broj protona u svom jezgru, ali se razlikuju u broju neutrona. Elementi koji se javljaju u prirodi imaju više od jednog stabilnog izotopa. Stoga izotopi imaju slična kemijska svojstva (zbog istog broja protona), ali različita nuklearna svojstva (zbog različitog broja neutrona). Npr. ugljik ima tri izotopa, ugljik - 12, ugljik -13 i ugljik - 14.
- Allotropes - atomi elementa mogu međusobno stvarati veze na više načina, što dovodi do razlike u njihovim kemijskim svojstvima. Npr. ugljik se veže u tetraedru da tvori dijamant, a slojevi šesterokutnog ugljika tvore grafit.
spojevi sastavljeni su od različitih elemenata u fiksnom omjeru. Na primjer, 1 atom natrija (Na) kombinira se s 1 atomom klora (Cl) kako bi tvorio jednu molekulu spoja natrijevog klorida (NaCl). Elementi u spoju uvijek ne zadržavaju svoja izvorna svojstva i ne mogu se razdvojiti fizičkim putem. Kombinacija elemenata olakšava se njihovom valencijom. Valensija se definira kao broj potrebnih atoma vodika koji se mogu kombinirati s atomom elementa koji tvori spoj. Većina spojeva može postojati u obliku krutih tvari (dovoljno niska temperatura) i može se razgraditi primjenom topline. Ponekad su strani elementi zarobljeni u kristalnoj strukturi spojeva, što im daje nehomogenu strukturu. Spojevi su prikazani njihovom kemijskom formulom koja slijedi Hillsov sustav u kojem su prvi navedeni atomi ugljika, zatim vodikovi atomi nakon čega su elementi abecednim redom.
Vizualiziranje razlika
Ova slika prikazuje razlike između elemenata i spojeva na atomskoj razini. Elementi imaju samo 1 vrstu atoma; spojeva ima više od 1. Elementi i spojevi su obje tvari; razlikuju se od smjesa kod kojih se različite tvari miješaju zajedno, ali ne preko atomskih veza.
Vizualizacija razlike između elemenata, spojeva i smjesa, kako homogenih, tako i heterogenih. Povijest elemenata i spojeva
Elementi u početku su korišteni kao referenca na bilo kakvo stanje materije poput tekućine, plina, zraka, krute tvari itd. Indijske, japanske i grčke tradicije odnose se na pet elemenata, naime: zrak, vodu, zemlju, vatru i eter. Aristotel je konceptualizirao novi peti element zvan 'kvintesencija' - koji je očito oblikovao nebo. Kako su se istraživanja nastavila, mnogi su ugledni znanstvenici otvorili put za trenutno razumijevanje i opis elemenata. Među njima se posebno ističu djela Roberta Boylea, Antoina Lavoisiera, Dmitrija Mendeleeva. Lavoisier je bio prvi koji je napravio popis kemijskih elemenata, a Mendeleev je prvi rasporedio elemente prema njihovom atomskom broju u Periodičnoj tablici. Najaktuelnija definicija elementa dodjeljuje se u istraživanjima Henryja Moseleyja koja kaže da je atomski broj atoma fizički izražen nuklearnim nabojem.
Prije 1800-ih upotreba izraza spoj može značiti i mješavinu. U 19. stoljeću značenje spoja moglo se razlikovati od smjese. Alkemičari poput Josepha Louisa Prousta, Daltona i Bertholleta i njihova istraživanja na raznim spojevima dali su modernoj kemiji trenutnu definiciju spoja. Proustov rad pokazao je svijetu kemije da su spojevi načinjeni stalnim sastavom odgovarajućih elemenata.
CAS broj
Svaka se kemijska tvar identificira svojim jedinstvenim numeričkim identifikatorom - brojem CAS (usluga kemijskih sažetaka). Stoga svaki kemijski spoj i element imaju CAS broj. Zbog toga je pretraživanje baze podataka za elemente i spojeve praktičnije.
Reference
- Kemijski element - Wikipedija
- Kemijski spoj - Wikipedija
