Razlika između Atoma i Molekule

U vašoj okolini mogli ste primijetiti da postoje milijuni objekata koji su stvoreni od materije i od kojih se tvar sastoji molekule, što je kombinacija dvaju ili više atomi spojene zajedno. Dakle, ukratko, atomi su grupirani tako da tvore molekulu koja utjelovljuje predmete oko nas. Čitav svemir sačinjen je od atoma, a to su tako male čestice elementa da ih nismo u stanju vidjeti golim očima ili čak putem mikroskopa, ali oni postoje u svakom objektu i na njih utječu naši djelatnost.

Koja je razlika između atoma i molekula, osnovno je pitanje koje se javlja u glavi svakog studenta kemije. Često se suočavaju s poteškoćama u njihovom ispravnom razumijevanju, jer su obojica ta mala jedinica.

Sadržaj: Atom Vs Molecule

  1. Usporedni grafikon
  2. definicija
  3. Ključne razlike
  4. Zaključak

Usporedni grafikon

Osnove za usporedbuAtomMolekula
ZnačenjeSitna čestica kemijskog elementa, koja može postojati ili ne mora postojati, naziva se atomom. Molekule se odnose na skup atoma koji se drže zajedno vezom, što označava najmanju jedinicu spoja.
PostojanjeMože ili ne mora postojati u slobodnom stanju.Postoje u slobodnoj državi.
Sastoji se odNukleus i elektroni.Dva ili više, jednakih ili različitih atoma, kemijski su spojeni.
ObliksferniLinearni, kutni i trokutasti
VidljivostNiti vidljiv golim očima, niti povećalom mikroskopom.Ne vidi se golim očima, ali može se vidjeti uz pomoć povećavajućeg mikroskopa.
ReaktivnostVrlo reaktivan, podložan određenim iznimkamaUsporedno manje reaktivan.
VezaNuklearna vezaKovalentna veza

Definicija Atoma

Izraz "atom" u kemiji predstavlja osnovnu jedinicu obične materije koja postoji u slobodnom stanju i sadrži sva kemijska svojstva. To je beskonačno mala čestica koja prepoznatljivo identificira kemijski element. Sastoji se od pozitivno nabijenog jezgra i okružen je negativno nabijenim elektronima.

Jezgro se sastoji od protona i neutrona koji se grupiraju u sredini atoma. Ovi protoni i neutroni imaju gotovo jednake mase, ali oni se razlikuju po naboju, tj. Prvi nose pozitivan naboj dok drugi ne nose električni naboj. Pozitivni naboj u atomu jednak je negativnom naboju. Stoga je električno neutralan. Pored toga, protoni i neutroni su sastavljeni od sastojaka, tj. Kvarkova i gluona.

Primjer: H, He, Li, O, N

Definicija molekula

Molekula je mala jedinica materije koja postoji u slobodnom stanju i predstavlja kemijska svojstva tvari.

Kada su dva ili više atoma izuzetno bliski jedni s drugima, tako da elektroni atoma mogu međusobno komunicirati, što rezultira privlačenjem između atoma, zvanim kao kemijska veza. Kemijska veza nastaje kao rezultat razmjene elektrona između atoma, posebno poznatih kao kovalentna veza. Dakle, kada se dva ili više atoma spoje u jednu cjelinu, uz pomoć kovalentne veze, nastaje molekula.

Ako jedan ili više identičnih atoma postoje kao jedinica, neovisno, to je poznata kao molekula elementa, ali ako su dva ili više različitih elemenata grupirani zajedno u fiksnom omjeru, po masi, da bi se stvorila jedinica koja slobodno postoji naziva se molekulom spoja.

Primjer: H2O, CO2, NE2, CH4

Ključne razlike između atoma i molekule

Razlika između atoma i molekule može se jasno vidjeti na sljedećim osnovama:

  1. Atom je definiran kao najmanja jedinica elementa koja može ili ne mora postojati neovisno. S druge strane, molekula podrazumijeva skup atoma koji se drže zajedno vezom, što ukazuje na najmanju jedinicu spoja.
  2. Atomi mogu ili ne moraju postojati u slobodnom stanju, ali molekule postoje u slobodnom stanju.
  3. Atomi se sastoje od jezgre (koja sadrži protone i neutrone) i elektrona. Suprotno tome, molekula se sastoji od dva ili više, jednakih ili različitih atoma, kemijski kombiniranih.
  4. Oblik atoma je sferičan dok molekule mogu biti linearnog, kutnog ili pravokutnog oblika.
  5. Atomi su vrlo reaktivni, tj. Sudjeluju u kemijskoj reakciji bez dodatnog razgradnje u subatomske jedinice. Međutim, to se ne odnosi na atome plemenitih plinova. Suprotno tome, molekule su manje reaktivne, jer ne sudjeluju u kemijskoj reakciji.
  6. Atomi posjeduju nuklearnu vezu, jer povlači za sobom elektrostatičku privlačnost između jezgre i elektrona. Suprotno tome, postoji kemijska veza između atoma molekule, tako da obuhvaća jednostruke, dvostruke ili trostruke veze.

Zaključak

Općenito postoje neke razlike između dviju tema. Obje su malene jedinice, ali kako su molekule sastavljene od atoma, veličina atoma je mnogo manja od molekule. Štoviše, da bi formirali ione, atomi dobivaju ili gube elektrone, što nije u slučaju molekule.