Razlika između nepolarnih i polarnih kovalentnih veza

Nepolarne vs polarne kovalentne veze

Nepolarne i polarne kovalentne veze obje pripadaju u tri kategorije polariteta kao i u dvije vrste kovalentnih veza. Sve tri vrste (ionske, polarne i nepolarne) klasificirane su kao kemijske veze u kojima postoji sila (elektronegativnost) koja omogućava privlačenje atoma dvaju određenih elemenata. Broj mogućih kovalentnih veza određen je brojem slobodnih mjesta u vanjskoj ljusci elektrona određenog elementa.

Zbog nekih razloga, tri kategorije polariteta ili veza su ionske veze i kovalentne veze. Daljnja klasifikacija kovalentnih veza otkriva ove dvije vrste. I nepolarna i polarna kovalentna veza javljaju se u dva različita i nemetalna elementa. Obje klasifikacije također se bave raspodjelom i dijeljenjem elektrona kao i rezultirajućom elektronegativnošću.

Kad se dva elementa kombiniraju, dio elektrona iz oba elementa može se prenijeti jedan o drugi. Elektronegativnost, ili sposobnost jednog elementa da privuče i uhvati elektron drugog elementa, je ključna za određivanje vrste veze između dva elementa. Prijenos ili privlačenje mogu uzrokovati jednako dijeljenje ili nejednako dijeljenje elektrona.

Polarne kovalentne veze karakteriziraju atomi s nejednakim ili nejednakim brojevima ili dijeljenje elektrona između dva elektrona. Elektronegativnost oba elementa je različita i nije jednaka. Sljedeća karakteristika polarne kovalentne veze je imati molekulu s negativnim nabojem s jedne strane i pozitivnim nabojem s druge strane. Djelomični naboj je također određujuća osobina ove konkretne kovalentne veze.

Molekule u ovoj vrsti veze također imaju definiranu os (ili osi) djelomičnog pozitivnog i djelomičnog negativnog. S druge strane, nepolarne kovalentne veze imaju jednako ili gotovo jednako dijeljenje ili raspodjelu elektrona između dva elementa. Nepolarne kovalentne veze nemaju definiranu os ili osi u usporedbi s polarnim kovalentnim vezama.

Kad se postavi na klasifikacijsku ljestvicu, ionska veza (veza koja postoji između metala i ne metala) ima najviše elektronegativnosti i polariteta. Ionsku vezu prati polarna kovalentna veza i, na kraju, nepolarna kovalentna veza. Polarna kovalentna veza može se smatrati djelomično ionskom jer još uvijek može imati polarnost. U međuvremenu, nepolarna kovalentna veza suprotna je ionskom vezivanju. Budući da elementi u nepolarnim kovalentnim vezama imaju malo ili nikakvu mogućnost privlačenja ili povlačenja elektrona iz drugog elementa, malo je ili nema mogućnosti privlačenja drugih elektrona iz drugog elementa.

Sažetak:

1.Polarne i nepolarne kovalentne veze dvije su vrste veza. Oboje spadaju u kategoriju vrsta obveznica koja također uključuje ionsku vezu.

2. Kovalentne veze (nepolarne i polarne) klasificiraju se kao veze koje se javljaju u nemetalnim elementima, dok se ionske veze javljaju u kombinaciji metalnih elemenata i nemetalnih elemenata.

3. Neki od povezanih pojmova u vezi s polarnim kovalentnim vezama i nekovalentnim vezama su elektronegativnost (ili mjerenje kako dva elementa dijele ili distribuiraju elektrone jedan u drugom) i polaritet.

4.Polarne kovalentne veze karakteriziraju nejednakom raspodjelom elektrona dvaju elemenata. Oni također zadržavaju pozitivan i negativan pol, što im omogućava određenu elektronegativnost. S druge strane, nepolarne kovalentne veze su opisane kao one koje imaju elektrone koji su slični ili gotovo jednaki po broju elektrona. Zbog ove karakteristike nema ni manje ni manje elektronegativnosti.

5.Polarne kovalentne veze imaju definiranu os ili osi, dok nepolarne kovalentne veze nemaju ovo svojstvo.

6.Polarne kovalentne veze imaju naboj (od pozitivnih i negativnih polova), dok nepolarnim kovalentnim vezama nedostaje naboj.