Razlika između fosfora i fosfata
Share
Što je fosfor?
Fosfor (P) je viševalentni nemetalni kemijski element VA grupe, br. 15 Periodnog sustava. Molarna masa mu je 30,97. Poznato je dvadeset i tri izotopa fosfora, ali samo je jedan od njih stabilan.
Fosfor je visoko reaktivan element. Reagira s kisikom, halogenima, sumporom i mnogim metalima. Zbog visoke reaktivnosti fosfor se na Zemlji ne može naći kao slobodan element.
Atom fosfora sadrži pet valentnih elektrona na svom vanjskom sloju. U spojevima s metalima i vodikom fosfor pokazuje stupanj oksidacije -3, a u interakciji s više elektronegativnih elemenata, poput kisika, fluora itd., Stupnjevi oksidacije su +3 ili +5.
Za fosfor je karakteristična alotropija. Tvori nekoliko jednostavnih tvari koje se razlikuju po strukturi i svojstvima. Najrašireniji su bijeli i crveni fosfor.
Bijeli fosfor sastoji se od P4 molekule. To je bijela voska nalik žutom nijansi koja svijetli u mraku. Bijeli fosfor nije topljiv u vodi, ali je topljiv u ugljikovom disulfidu. Otrovna je. Vrlo je reaktivan i može se spontano zapaliti.
Crveni fosfor ima kristalnu atomsku rešetku. Ne otapa se u vodi i ugljikovom sulfidu. Nije otrovna i ima nižu aktivnost u usporedbi s bijelim fosforom.
Alotropne modifikacije fosfora su međusobno konvertibilne.
Što je fosfat?
Fosfat je kemijski derivat fosforne kiseline, koji sadrži fosfatni ion (PO3-4). Fosfatni ion može tvoriti mnoštvo različitih soli. Formalno, svaka sol fosforne okso kiseline je fosfat.
Fosfatni ion je višeatomski ion s tetraedarskim rasporedom atoma. Sastoji se od jednog atoma fosfora, smještenog u središtu i okruženog sa četiri atoma kisika. Molarna masa fosfatnog iona je 94,97 g / mol.
Ovisno o broju atoma fosfora, fosfati se mogu podijeliti u četiri glavne skupine: ortofosfati, pirofosfati, tripolifosfati i polifosfati. Svaka od ovih skupina ima svoja specifična funkcionalna svojstva.
Razlika između fosfora i fosfata
definicija
Fosfor: Fosfor je viševalentni nemetalni kemijski element VA skupine.
Fosfat: Fosfat je kemijski derivat fosforne kiseline, koji sadrži fosfatni ion (PO3-4). Formalno, svaka sol fosforne okso kiseline je fosfat.
Molekulska masa
Fosfor: Molarna masa fosfora je 30,97 g / mol.
Fosfat: Molarna masa fosfatnog iona je 94,97 g / mol.
Kemijska formula
Fosfor: Simbol fosfora je P.
Fosfat: Kemijska formula fosfatnog iona je PO4.
Struktura
Fosfor: Fosfor tvori nekoliko jednostavnih tvari, a najrašireniji je bijeli fosfor koji se sastoji od P4 molekula i crveni fosfor koji ima kristalnu atomsku rešetku.
Fosfat: Fosfatni ion je višeatomski ion s tetraedarskim rasporedom atoma. Sastoji se od jednog atoma fosfora, smještenog u središtu i okruženog sa četiri atoma kisika.
Stupanj oksidacije
Fosfor: U spojevima s metalima i vodikom fosfor pokazuje stupanj oksidacije -3, a u interakciji s više elektronegativnih elemenata, poput kisika, fluora itd., Stupanj oksidacije je +3 ili +5.
Fosfat: Fosfat pokazuje stupanj oksidacije -3.
Obrasci / Vrste
Fosfor: Fosfor karakterizira alotropija i tvori nekoliko jednostavnih tvari koje se razlikuju po strukturi i svojstvima. Najrašireniji su bijeli i crveni fosfor.
Fosfat: Ovisno o broju atoma fosfora, fosfati su ortofosfati, pirofosfati, tripolifosfati i polifosfati.
Fosfor vs. Fosfat: Tabela usporedbe
Sažetak fosfora vs. Fosfat:
- Fosfor je viševalentni nemetalni kemijski element VA skupine.
- Fosfat je kemijski derivat fosforne kiseline, koji sadrži fosfatni ion (PO3-4). Formalno, svaka sol fosforne okso kiseline je fosfat.
- Molarna masa fosfora je 30,97 g / mol. Molarna masa fosfatnog iona je 94,97 g / mol.
- Simbol fosfora je P. Kemijska formula fosfatnog iona je PO4.
- Bijeli fosfor sastoji se od P4 molekula, crveni fosfor ima kristalnu atomsku rešetku. Fosfatni ion je višeatomski ion s tetraedarskim rasporedom atoma, koji se sastoji od jednog atoma fosfora, smješten u sredini i okružen sa četiri atoma kisika.
- Fosfor pokazuje stupanj oksidacije -3, +3 ili +5. Fosfat pokazuje stupanj oksidacije -3.
- Fosfor tvori nekoliko jednostavnih tvari koje se razlikuju po strukturi i svojstvima, a najrasprostranjeniji su bijeli i crveni fosfor. Ovisno o broju atoma fosfora, fosfati su ortofosfati, pirofosfati, tripolifosfati i polifosfati.
